酸碱中和滴定曲线绘制正式版课件

1、酸碱中和滴定东莞第四高级中学蒋 明第1页，共28页。问题2酸和碱反应的实质是什么？H+OH- =H2O问题3什么是酸碱中和滴定？用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法问题1用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？利用酸碱反应式第2页，共28页。问题4酸碱中和滴定应用了什么原理？ 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：C待=C标V标V待第3页，共28页。指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点1、如何准确量取和测量液体的体积？ V标准和V待测2、如何准确判断酸碱恰好完全反应？（即滴定终点？）问题5运用这

2、种方法的关键问题是什么？第4页，共28页。量筒 滴定管问题6测定溶液体积的仪器有哪些？量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 , 读数精确到 ， “0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25 mL、50 mL最小分刻度： ，读数精确到 ,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.01mL0.1mL0.1mL0.1mL无第5页，共28页。问题7如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？酸式滴定管不能盛装碱性溶液下端的开关为玻璃活塞（？）碱式滴定管下端为带有玻璃球的橡胶管 （？）不能盛装酸性溶液不能盛装强氧化性溶液第6页，共28页。问题8用什么试剂可准确判断酸碱恰好完全反应？ 酸碱指示剂

3、的选择 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。强酸和强碱中和滴定- (一般不用石蕊试液) 既可用酚酞，又可用甲基橙 （达终点时pH值变化范围很大）第7页，共28页。甲基橙3.1 4.48.2 10.0常用酸碱指示剂 的变色范围酚 酞红 橙 黄 无色 粉红 红4.4 6.2甲基红pH=7恰好完全反应 红 橙 黄第8页，共28页。问题9酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？强酸滴定强碱，可采用：甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸，可采用：甲基橙 酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。（半分钟内不变色）（由黄色变橙色）（由粉红变无色）（由红色变橙色）（由无色变粉红色）第9页，

4、共28页。问题10酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？第10页，共28页。滴入HCl mL剩余NaOH mol 过量HCl molpH c（H +）的计算 0.00210-3 13.0018.00210-4 11.7219.80210-5 10.7019.98210-6 9.7020.00007.00 20.02210-64.3020.20210-53.3022.00210-42.3240.00210-3 1.48一滴突跃0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L

5、)第11页，共28页。4.39.7突跃（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙pH加入盐酸的体积指示剂的选择6.2甲基红0.1000 mol/LHCl滴定 NaOH(20 mL 0.1000 mol/L)第12页，共28页。计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？NaOH的物质的量的浓度为：0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L 误差很小，可忽略不计真实值为0.1000mol/L第13页，共28页。 按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。结论在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 指示剂的变色点落在溶液p

6、H的突跃范围内。第14页，共28页。问题11酸碱中和滴定需要的仪器和试剂?酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作第15页，共28页。问题12酸碱中和滴定操作步骤?(1) 准备阶段：洗涤、润洗、排气泡、调整液面(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3) 数据处理 、 画出曲线cB=cAVAVB第16页，共28页。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直第17页，共28页。酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23

7、次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL 为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液) 15.00mL指示剂第18页，共28页。酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟后读数旋转 换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上

8、停止滴定，读出VA218.3，通过C未知V未知C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定23次第19页，共28页。讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5一组二组三组以小组为单位,构建研究氛围问题探究问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?(设置阶梯式

9、问题,对学生进行探究思路引导)问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线引出pH值突变概念及范围第20页，共28页。pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH数据处理 画出曲线值突变pH第21页，共28页。PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线小组合作 曲线归一设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差

10、很大吗?第22页，共28页。滴定次数盐酸的体积mLNaOH溶液的体积mLNaOH溶液 的浓度平均值V1V2VV1V2V123数据处理第23页，共28页。（一滴溶液约 ） 0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液pH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL0.100 mol/LNaOH13.010.04.01.7第24页，共28页。PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强酸滴定强碱第25页，共28页。问题13如何进行误差分析?误差分析直接利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待 滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。第26页，共28页。用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗摇动锥形瓶时有液体外溅滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视移液管内液体未达所需刻度理由:待测碱液浓度变稀，V酸用量减少 标准酸用量减少，即V酸用量减少V酸读数减少V碱变小，引起V酸变少练习:标准酸滴定未知碱c碱=第27页，共28页。用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗滴定速度过快，又未摇匀，发现后