高三化学导学案：铁及其化合物含答案

1、化学与学案铁及其化合物编号：09班级 组别 姓名【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论 10分钟，师生探究、学生展示 20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以 存在，在地壳中的含量占第 位。并指出铁在元素周期表中的位置2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发

2、生的反应为2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名色态与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)FeO 被氧化为Fe（NO3）3Fe3O4 被氧化为Fe(NO3)3HI与还原剂反应（如CO Al、H2）高温FeO+CFe+COFe3O4+ AlFe2O3+ CO2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反HCl应（离子HNO3(稀)方程

3、式）HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化（1）列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。（2）由三价铁生成二价铁的反应FeC3溶液中通SO2 实验现象离子方程式FeC3溶液中加入 Cu离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系一一铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）Fe2三、离子检验及溶液配制1、离子检验F/+的检验方法Fe3+的检验方法2、溶液配制FeC3溶液的配制：将 FeC3固体溶解于 ，再加入适量的蒸储水稀释至所需浓度。FeC2溶液的配制：将FeC2固体溶解于 ，再加，最后再加入少量 (防止被氧化) 【合作探究、讨论展示】1、某

4、FeSQ、Fe2(SO4)3、H2S。的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且S。2一的物质的量浓度为 6 mol/L ,则此溶液最多可溶解铁粉的质量是()A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSQ溶液与用不含 O2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。(1 )用硫酸亚铁晶体配制上述FeSQ溶液时还需加入 (2)除去蒸储水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色 Fe(OH上沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSQ溶液液面下，再

5、挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 .(4)写出反应的化学方程式 方法二：在如图装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是 。(2)在试管n里加入的试剂是 。(3)为了制得白色的 Fe(OH)2沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是(4)这样生成的 Fe(OH上沉淀能较长时间保持白色，其理由是 3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeOo提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为【能力提升】1、随着人们生活节奏的加快，

6、方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是()A.生石灰 B,还原铁粉 C,亚硫酸铁 D.维生素C2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：NaOH溶液NaOH溶液J+D已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色.请回答:(1 ) B和A的浓溶液反应的条件是 ,而常温下难反应的原因是(2 )写出F和G相互转化的化学方程式：F_ G.G-F.L转化成I的现象是;有关的化学方程式是.【课堂检测】1、下列物质能通过化合反应直接制得的是()；能通过单质化合直接

7、制得的是() FeCb H2SQ (3)NH4NO3 0)HCl FeCbA.只有B.只有 C.只有D.全部高三化学一轮复习学案答案编号9一、金属铁1、化合态，4。第四周期第皿族。2、 Fe+2H+=Fe2+H2? Fe+S= FeS Fe+2Fe,=3Fe2+ 3Fe （足）+8Hh+2NO-=2NS +4H2O+3FC5+3、 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 Fe+4H+NO=NOf +2HO+RT点燃高温4、3Fe+2O2=Fe3。3Fe+4H 2OFe 3O1+4H2练习1、B二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeQFe3Q4Fe2Q3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末

8、黑色晶体红棕色粉末与酸 反应（方 程式）HClFeQ+2H+=Fe2+ H2QFe3Q4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2QFe2Q3+6H+=2Fe3+3H2QHNQ3(稀)FeQ 被氧化为Fe（NQ3）3Fe3Q4被氧化为 Fe（NQ3）3同上HIFeQ+2H+=Fe2+ H2Q2+FaQ3+6H+=l2+2Fe2+3H2Q与还原剂反应（如C。Al、H2）高温FeQ+C干e+CQ高温 3Fe3Q4+8Al4Al2Q3+9Fe高温Fe2Q3+3CQ 2Fe+3CQ2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(QH)2Fe(QH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）HCl

9、Fe(QH)2+2H+=Fe2+2H2QFe(QH)3+3H+=Fe3+3H2QHNQ3（稀）3Fe(QH)2+NQ-3+10H+=3Fe3+NQ T+8H2Q同盐酸HI同盐酸2Fe(QH)3+6H+2I-=2Fe2+l2+6H2Q稳定性4Fe(QH)2+Q2+2H2Q=4 Fe(QH)32Fe(QH)3 Fe2Q3+3H2Q制备的离子方程式Fe2+2QH-=Fe(QH)2 JFe3+3QH-=Fe(QH卜 J3、(1)2Fe2+C2=2Fe3+2C(在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色) 3Fe2+NQ3-+4H+=3Fe3+2H2Q+Nd 5Fe2+MnQ 4-+8H+=5Fe3

10、+4H2Q+Mn2+(2)溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3+SQ2+2H2Q=SQ2-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+COFe3+ COBr2ZnCu2+Al I2SH2HNO3AlZnC2 02、HNO3、KMnO4、H2O22+ Fe3+FeFe、Cu、I-、S-、H2S、SO2（溶液为棕黄色）（溶液为浅绿色）、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN容液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有 Fe2+OFe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN容液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+O2、溶液配制 浓盐酸；蒸储水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】1、A2、方法一 （1）稀硫酸、铁屑（2）加热煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气而被氧化2NaOH+FeSO=Fe（OH J +Na2SO4方法二 （1）稀硫酸、铁屑（2） NaOH溶液（3）检验H管出口处的 H2纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管I中反应生成的 H2充满了试管I和H ,且外界空气不易进入。3、稀硫酸、KMnO4溶