高中化学有机化学试验总结

1、现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 试管壁出现,试管内有,试臂内液向,饱和食盐水O高中化学有机化学实验总结(必修二加选修五)1、石油的分储(1)两种或多种 相差较大且 的液体混合物，要进行分离时, 常用这种分离方法。(2)分储(蒸储)实验所需的主要仪器：铁架台 (铁圈、铁夹)、石棉网、酒精 灯、带温度计的单孔橡皮塞、 、牛角(3)蒸储烧瓶中加入碎瓷片的作用是： (4)温度计的位置：温度计的水银球应处于 (以测量蒸汽温度)。(5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向为 。2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解装置图步骤现象结论碎St片|(1)将分解生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液石蜡油分解 产物中

2、含有_(2)将分解生成的气体通入澳的四氯化碳溶液(3)用排水法收齐-试管气体，点燃4、乙快的实验室制取和性质装置图-统水反应原理除杂方法溶液,除去乙快中的 杂质收集方法性质实验将乙快通入酸性高镒酸钾溶液，溶液 ,乙快被将乙快通入澳的四氯化碳溶液，溶液 ,发生反应将乙快点燃，火焰 ,有(1)由于电石中含有其他杂质(CaS等)。使制得的乙快中含有 HS等难闻的气体。要想制得较纯净的乙快可将气体通过盛有CuSO溶液的洗气瓶。(2)应选用分液漏斗，并用饱和食盐水代替水，来控制产生乙快的速度。5、苯与澳的反应(1)反应原理：(2)反应装置：三颈瓶(或广口瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏斗、锥形瓶(3)尾气处

3、理：吸收法(用碱液吸收，一般用NaOH液)(4)几点说明：除去澳苯中的澳可加入 ,振荡，再用 分离。判断是取代反应时，要先除去Br2的干扰。6、硝基苯的生成(1)反应原理：(2)注意事项：实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO等。因此控制好温度是做好本实验的关键。纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO而使制得的硝基苯呈淡黄色。可以用 洗涤除去。硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用 擦洗，再用肥皂水洗净。7、澳乙烷中澳元素的检验反应

4、原理：实验步骤现象结论或反应方程式取适量澳乙烷加入到盛有溶液的试管中澳乙烷于水比水_加热充分反应加入根化后，加入溶液几点说明：澳乙烷在水中不能电离出Br,是非电解质，加 AgNO溶液不会有浅黄色沉淀生成。澳乙烷与NaOH液混合振荡后，澳乙烷水解产生Br,但直接去上层清液加 AgNO溶液主要产生的是 AgO黑色沉淀，无法验证Br的产生。水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和过量的 NaOH再加AgNO溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br产生。8、澳乙烷的消去反应中乙烯的检验反应原理：在澳乙烷与NaO也醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，如下图所示。-

5、KttHM 一战性溶落问题问题1I.I& 一热吗I n(1)1中水的作用,为什么要用到。(2)n中还可用,若用此物质，是否可去掉I试管，为什 么？9、无水乙醇与金属钠反应反应原理：实验操作实验现象结论 18、乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取） 反应原理：特另IJ注意1hi试剂加入顺序：先、再、后巾用小火加热，防止大量蒸出反应物导管（“能”或“否）插入碳酸钠溶液中，防止 实验现象：有 色状，比水的体生成碳酸钠溶液可乙酸乙酯中的乙酸，乙醇，降低乙酸乙酯19、乙酸乙酯的水解 反应原理：=4(T) (2)(3)试齐I现象结论乙酸乙酯+水乙酸乙酯+稀硫酸乙酸乙酯+氢氧化 钠溶液酯层酯层酯层酯水解需要

6、、催化，其中催化较慢，反应;催化较快，反应r rn20、葡萄糖醛基的检验 （同前醛基的检验，见乙醛部分）葡萄糖与银氨溶液反应：葡萄糖与新制氢氧化铜溶液反应：注意：果糖也能发生还原反应。21、蔗糖水解及水解产物的检验（淀粉水解及水解产物的检验与之相同）蔗糖水解反应：实验：这两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热 5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min,观察现象。(1)现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含 ,不显 性。蔗糖发生水解反应的产物是,具有 性。稀硫酸具有 作用。(2)容易遗忘的一步操作是 (3)淀粉水解实验中检验淀粉是否存在用22、蛋白质的盐析、变性与颜色反应(1)蛋白质水溶液中加入饱和硫酸俊溶液或硫酸钠溶液会有 现象，这个过程叫 。再加入蒸储水后， 出现 现象。(2)蛋白质水溶液中加入醋酸铅溶液会有 现象，这个过程叫 。再加入蒸储水后，出现 现