高中化学选修四章末知识总结

1、学习必备欢迎下载化学员，应，与铭堂鲍闷衡肉或,放.热反应一放出热 量的化 学反应断屐化学避成化学犍吸收的 的总 能量 能黄储存在物质 内郦的能量 转化为热能AH 被放出的一 总能厘总能量反应 生成 物感 0本质：旧的化学轼断技，新的化学被形成r化学反应质量守恒能量守恒r定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，用表示，单体为kj/mol分美燃烧热;在101 kFa nt 71 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 中和热.稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水所放出的热量反应热=断魅吸收的热量一成键放出的热量产生原因UH- H1生成物）一H（反应物）热化学方程式、计算依据 燃

2、烧热、中和热数据盖斯定律定义：表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式热化学方程式，注明聚集状态化学计量数可为整数、分数 书写仁注明温度、原强.标出ZiH的符号、数值和单位I应用：反应热计算的依据学习必备欢迎下载(包括：壤、石油.天以气化石能源卜点：薮.藏匿有限，不能再生；利用率低；污染环境分奏I措施：界源节流f包括太网能、氢能、地热能，风能、海洋乾、生物质能等新能源1转点：资源丰富.可以再生.没有污染嵬很少污染调-整和优化结构，降低燃煤在能薄结构中的比制，节为油气资源，加送科技投入，能源危机J 加快开发水池、械包和新能源等应时指施最有希望的新能源是庆阳能.燃料电池、风能和氢能等，这.些

3、新能源的转忐是资源丰富,X有些可以再生，对环魔没有污染或活染偎少专题一热化学方程式的书写正误判断热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵 循书写化学方程式的要求外，还应侧重从以下几个方面予以考虑。.检查AH符号的正误放热反应的 AH为一，吸热反应的 AH为,单位是 kJ/mol ,逆反应的 AH与正反应的 AH 数值相同，符号相反。.检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，AH数值不同。.检查AH的数值与化学计量数是否对应A H的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不

4、同时，A H不同。.特殊反应热(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧应生成 CO2而不是CO, H2燃烧生成的是 H2O(l),而不是H2O(g)o(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1 ,并以此配平其余物质的化学计量数。【例？】25 C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol ,则下列热化学方程式正确的是()八 1“C(s) + 2O2(g)=CO(g)A H = - 393.5 kJ/m

5、ol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A H = + 571.6 kJ/molCH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)学习必备欢迎下载A H = - 890.3 kJ/mol 1D.2c6Hi2O6(s) + 3O2(g)=3CO2(g) + 3H2O(l)A H = - 1 400 kJ/mol解析：根据燃烧热的定义判断，碳燃烧的稳定化合物应是CO2, A错；H2燃烧是放热反应，A HV0,且生成的水不是气态，B错；25 c时，CH4燃烧的产物应是 CO2和液态水，C错。答案：D名师点睛：判断热化学方程式正误时，除紧扣相关概念(如燃烧热)外，可从以下几点快速判断

6、：看物质聚集状态；看A H符号(“ + ” “ ”)；看 用和化学计量数对应关系；看AH的单位是否为kJ/mol。?跟踪训练1. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ TOC o 1-5 h z 热量。则下列热化学方程式正确的是()N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)1A H = + 133.5 kJ molN2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) . . 1A H = - 133.5 kJ molN2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) . 一 1

7、A H = + 534 kJ molN2H4(g)+O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ._. .-1A H = 534 kJ mol解析：要注意热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用 “”号，故有：133.5 kJ mol bQ2、AH1VAH2,故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时， 反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。(5)中和热是指稀溶液中酸和碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。【例？】下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是()C(s

8、) + O2(g)=CO 2(g) AH 1C(s) + O2(g)=CO(g)AH 2S(s)+O2(g)=SO2(g) AH3S(g)+O2(g)=SO2(g)川 41H2(g) + 2O2(g)=H 2O(l) AH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH6 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) AH7CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s) AH8A.B.C.D.解析：首先要知道，在比较 AH的大小时是带符号比较的。在 中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时AH为负值，则后者大。在 中前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫

9、所含有的能量要高，所以放出的热量是后者多，同理AH为负值，即前者大。在中前者是1 molH2燃烧，后者是2 mol H2燃烧，所放出的热量是后者多，则同理可得是前者大于后者。在中前者是一个 吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正，放热反应为负，则前者大于后者。学习必备欢迎下载答案：C?跟踪训练2.下列化学反应 AH的数值(放热)最大的是()A . NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2OQ)A Hi-1 -1/NaOH(aq) + H2SO4(aq)=2Na2SO4(aq) + H2OQ)A H2CH3COOH(aq) + NaOH(aq)=CH 3COONa(aq) + H2O(l)A