高中化学专题1化学反应与能量变化专题测评苏教版选修4

1、专题1化学反应与能量变化专题测评、选择题1.下列物质加入水中,A.固体NaOHC.无水乙醇解析：初中阶段已知 该反应为放热反应，答案：AB显著放热的是（)B.生石灰D.固体 NH4NO3NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应 CaO+H2O=Ca（OH） 2, NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著的变化。2.关于吸热反应的说法中，正确的是（A.吸热反应的反应热-一定是正值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应）B.吸热反应的热效应一定是负值D.吸热反应一定是分解反应解析：吸热反应的反应热一定是正值；加热只是条件，需加热的反应可能是吸热反应，如高温点燃C

2、aCO3=CaO+CO2 T,也可能是放热反应，如 2Na+Cl2=2NaCl。答案：A3.燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L （标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（A.C 2H50H(l)+3O 2(g)- 2CO2(g)+3H 2O。)B.C 2H50H(l)+3O 2(g)- 2CO2(g)+3H 2。)_.1H=Q kJ molH二;Q kJ mol-1C. -C2H5OH(l)+ - O2(g)* CO2(g)+ 3 H2O(l)A H=Q kJ mol2-iD.C2H50H(l)+3O 2

3、(g)-1* 2CO2(g)+3H2O(l)A H=-2Q kJ mol解析：热化学方程式中物质前的数字只表示物质的量，因此，应首先计算 2c2H 5OH+2Na* 2c2H 5ONa+H 2 T2 mol22.4 L2 5.6L1 mol乙醇燃烧的反应热。r=0.5 mol22.4L *mol5.6 L即a g乙醇的物质的量为 0.5 mol。由题意知：1 mol液态乙醇燃烧生成 CO2气体和液态H2O,放出的 热量应该为2Q kJ,因此C、D正确。答案：CD4.肿32H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成 N2和水蒸气。已知： TOC o 1-5 h z -11N2(g

4、)+2O2(g)=N 2O4(g) A H=+8.7 kJ - mol_一 _-1N2H 4(g)+O2(g) =N 2(g)+2H 2O(g)A H=534.0 kJ mol下列表示月并跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是()_-1A.2N 2H4(g)+N 2O4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) A H=542.7 kJ mol1B.2N 2H4(g)+N 2O4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) A H=-1 059.3 kJ mo卜C.N 2H4(g)+ 1N2O4(g) = 3 N2(g)+2H 2O(g)A H=1 076.7 kJ mol：122-1D.2N

5、 2H4(g)+N 2O4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) A H=1 076.7 kJ mo卜解析：用题给两个反应中的第二个乘 2和第一个反应相减，即可得到肿和四氧化二氮反应的热化学方程式:2N2H4 （g） +N2O4（g）=3N 2（g）+4H2O（g） 答案：D5.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时,-1A H=1 076.7 kJ mo卜A.只有银B.银和氧气阳极的产物是（C.银和氢气D.上述都不对解析：阳极上的电极反应为：Ag-e-Ag + ,产物为Ag+。答案：D6.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（A.溶液的pH升高C.阴极质量增加）B.同温、同压下两极上析

6、出等体积的气体D.溶液中c（Cl-）几乎不变解析：用Ag为电极电解盐酸时，阳极 Ag被氧化为Ag + ,并且与溶液中的 Cl-结合成AgCl ,阴极上H+被 还原为H2。答案：A7.某学生欲完成2HCl+2Ag= 2AgCl J +H区应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（fl%*Aj；| |Agtt ttAgHCIAHC】BHCCHCID中反应：H2T +QT ;-，一，一、电解解析：A 中反应：2HCl =Fe+2H+=Fe2+H2 T ;C 中 反应：2Ag+2HClAg与HCl不反应。电解=2AgCl J +HT; D不能构成原电池,答案：C8.用惰性电极电解500 mL CuS

7、O4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重析出，且不考虑水解和溶液体积变化）A.4 M0-3 mol L-1C.1 M0-4 mol L-1,此时溶液中c（H+）约为（0.064 g （假设电解时该电极无H2）B.2 0-3 mol LD.1 M0-7 mol L-1-1电解 CUSO4发生反应2Cu2+2H2O=2Cu+4H+O2，。阴极产物为Cu,n(Cu)=m(Cu) 0.064 g-=0 =0.001 mol ,M (Cu) 64g *mol皿 + n(H )则 c(H )=V(aq)0.002mol-1=0.004 mol L1。0.5L30%的KOH溶液。下列有关叙述正确答案：A9.氢

8、氧燃料电池所耗原料为 H2和。2,电极为多孔馍，电解质溶液为的是（）A.负极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-C.工作时正极区pH升高，负极区pH降低B.正极反应为 2H 2+4OH -4e =4H 2。D.工作时，溶液中阴离子移向正极解析：氢氧燃料电池的电极反应式为：正极:O2+2H2O+4e-*4OH-,故正极区pH升高，产生阴离子;负极：2H2+4OH-4e- 4也0,故负极区pH降低，要消耗阴离子，所以溶液中阴离子移向负极。答案：C.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 充电 3

9、Zn(0H) 2+2Fe(OH) 3+4KOH下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH -=3Zn(OH) 2、 ，一， .、.、/L2 _ -_ -B.放电时正极反应为： 2 FeO4 +6e+8H2O=2Fe(OH) 3+10OHC.放电时每转移 3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强解析：本题以新型电源为命题背景，考查原电池原理及正负极反应式的书写。该电池放电时活泼金属Zn失电子被氧化，发生氧化反应作负极；而高价的FeO：W电子被还原，发生还原反应作正极。A、B两项正确，C项错误，而D中由于H2O在正极参与了电极反应

10、，产生了大量的OH-使碱性增强，D正确。答案：C.如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL ,浓度均为0.6 mol L-1,工作一段时间后，测得导线上A.B.C.D. 电解、一、一一一，解析：因2CuSO4+2H 2O2Cu+2H 2SO4+O2 +溶椒的酸性比原来增强；电解稀硫酸，实质是电解水，硫酸浓度增大，酸性；实质上是电镀锌，溶液浓度不变；电解食盐水，电解2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2 T +2 T,溶液显碱性。故溶液的pH由大到小的顺序为：下。答案：C.关于右图装置的叙述，正确的是()料瞥 空气NfiCl溶液A.铝是负极，铝片上析出无色气体C.溶液中两电极间产生白色

11、沉淀B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：在中性环境中，本题类似于铁的吸氧腐蚀。铝片溶解作负极，正极氧气放电生 成OH-:O2+2H2O+4e-4OH,与Al3+结合产生白色沉淀。但c(Al 3+)与c(OH-)始终是3 ： 1,白色沉淀不会溶解。答案：C.电解CuSO4溶液时，要求达到三点：(1)阳极质量减少；(2)阴极质量增加；(3)电解质溶液中c(Cu2+) 不变，则可选用的电极是()A.纯铜作阳极，含 Zn和Ag的铜合金作阴极B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阴极，纯铜作阳极解析：阳极质量减少，

12、电极必须是活性电极，又因电解质溶液中c(Cu2+)不变，故阳极必为铜电极。阴极只要是导体即可，故选 A、D。答案：AD14.0.1 mol L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是()A.溶液的浓度变为 0.08 mol L-1B.阳极上产生112 mL O2 (标准状况)C.转移的电子数是1.204 1022D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化解析：本电解槽为电镀池，故 A、B错误。阴极增重的2.16 g物质为银，物质的量为 0.02 mol,银为一价金属，转移电子数为 0.02 mol 602XI023 mol-1=1

13、.204 1022。答案：CD15.向电解质溶液中插入 M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其溶液中的H+的物质的量浓度无变化。符合这些条件的是()A.两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是 0.4%的NaOH溶液B.两个电极均为石墨， M是阳极，电解液是 0.4%的H2SO4溶液C.两个电极均为石墨， M是阳极，电解液是 0.4%的KOH溶液D.M是铁片，N是石墨，M是阴极，电解液是 0.4%的KNO3溶液解析：A选项阳极上无气泡，B选项c(H+)增大，C选项c(OH-)增大。答案：D二、填空题16.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ 1O2

14、=H 2O(l)A H=285 kJ mol-121C3H8(g)+5O2(g) =3CO 2(g)+4H2O(l) A H=-2 220.0 kJ mol-(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ ,则混合气体中 也和C3H8的体积比是。(2)已知：H2O (l) =H 2O(g) A H=+44.0 kJ - - mol写出丙烷燃烧生成 CO 2和气态水的热化学方程式。解析：令 H2 为 x mol ,则 C3H8为(5-x) mol,有 285 kJ mol-1 双 mol+2 220 kJ mo(5-x) mol=6 264.5

15、 kJ , 则 x=2.5 mol ,则体积比为 2.5 ： (5-2.5)=1 ： 1。答案：(1) 1 ： 11C3H8(g)+5O2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) A H=2 044.0 kJ mo卜.如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。tt tt ttABCA、B、C三个装置中属于原电池的是 ,属于电解池的是 。A池中Zn是 极，发生 反应(填 氧化”或 还原”，下同)，电极反应为。 Cu是极，发生反应，电极反应为 。 A 池中总的化学方程式为极,发生O反应，电极反应为。 B。 Pt池中总的化学方程式为是(3)B池中C.极,是发生,反应,电极

16、反应为(4)C池中Zn,极是, 发生极, O发生_反反应，应，电极反应为_电极反应为o Cu_ 0反应过程溶液是 中c(Cu2+) (填 变大变小“或 不变”)。解析：原电池与电解池的区别在于有无外接电源，有外接电源为电解池，无外接电源为原电池。对原电池来讲，活泼电极作负极，失电子发生氧化反应， 不活泼电极作正极，得电子发生还原反应。 对电解池来讲,与电源负极相连为阴极，得电子发生还原反应，与电源正极相连为阳极，失电子发生氧化反应。答案：(1) A BC(2)负氧化Zn-2e- Zn2+正 还原Cu2+2e-Cu,Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu(3)阴还原Cu2+2e-*Cu阳 氧化2Cl-

17、2e Cl2 TCuCl 2 电斛 Cu+C12T(4)阴 还原 Cu2+2e-Cu 阳 氧化 Cu-2e-Cu2+ 不变.如右图所示，把试管放入盛有25 c时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述现象的原因是 。写出有关反应的离子方程式： 。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填 大于“小于或等于“)镁片和盐酸的总 能量。解析：Mg与盐酸反应放热，而 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中会有Ca(OH)2析出。当反 应物总能量大于生成物总能量时，反应放热。答案：(1

18、)镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中有固体析出(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2 固体Mg+2H +=Mg 2+H 2 T(4)小于19.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验完成：(1)阳极上的电极反应式为 。(2)阴极上的电极反应式为 。(3)原上层液体是 。(4)原下层液体是 。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 , 现象是