化学工艺流程题

1、助浴流程助浴流程 化工流程题练习【化学工艺流程题的一般组成】化学反应速率与化学平衡的运用分席提纯运榛、冷i噤晶、逑点、赊、干会）人利用酸性含锦废水（主要含小小。、#、&D可制备高性能磁性材料（/母%）及纯净的氯化铜晶体含铉过量MnOz调至PH=3.2胡加入氨水浪渣W灌液A加入家水调至PH=6.4一系列操作（己的36）O工业流程如下：金属离子C(t才完全沉淀(10.的研.7.2.44f/min已知：几种金属离子沉淀的研如表回答下列问题:（7）过程例L在酸性条件下反应的离子方程式为（2）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过,过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（J）过程斟，29明Q u（才心

2、）为12,实验测得/比6的产率与溶液研、反应时间关系如右图。据图中 信息，你选择的最佳研是;理由是。由次3可制备重要催化剂加& 在空气中加热460.%的f/xS得至I332.%产品，若产品中杂质只有才出 则该产品中的物质的量是.（摩尔质量 /m/）:/侬5 0T/1&87 /0671）2.某实验小组以粗锲（含少量鹏和&杂质）为原料制备并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:Im浓硝酸试剂X绿色1貌慰13。皿1 ,!?SIX hi n jm.氨水 一苣紫色晶体1 NHyHQNHQ蓝紫色 晶体2一回m热系列过境过滋悔作己知：涮分离子生成氢氧化物沉淀的的0开始沉淀的研按离子浓度为。.76”广，计算

3、及口下表所示:离子*留*开始沉淀,（#1.54.36.9完全沉淀/（#2.85.68.9绮“戊#4为绿色难溶物。加出卜（阿米&均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱 性。回答下列问题：（7）实验需要配制3.而。/,/稀硝酸250咛需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和（2）步骤中/和浓硝酸反应的化学方程式为 o（3）步骤仿盾先加入试剂%调节溶液的研约为6,过滤后再继续加入K调节只#以得到绿色沉淀。调节片#约为6的原因是 o试剂9c可以是，填标号#产能 /nb孙ep 2 /（4）含量的测定X.用电子天平称量啰产品于锥形瓶中，用26*水溶解后加入3.00m$6/no存盐酸，以甲基橙作指示剂

4、，滴定至终点消耗。.6缈。/no/0f.戊#标准溶液 港.空白试验：不加入样品重复实验八消耗标准溶液。C/VJ#的质量分数为 o仰表示，在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有 （填标号）。孑.适当提高称量产品的质量R.用济，箔溶液替代盐酸e用酚酸替代甲基橙J）.进行平行实验（5）为测定8的含量，请补充完整下述实验方案。称量啰产品于锥形瓶中，用26水溶解” ,滴入23滴%23溶液作指示剂,用已知浓度的原3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。.锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钻酸锂386J、导电剂乙快黑和 铝箔等。充电时，该锂离子电池负极

5、发生的反应为 电5.=炳, 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金 属资源而分条件未给出人NaOH 雌一滤液- rw词if 过虑耳周艇席子电也ff孤用礴日丽正极减浸有机相反萃取|水相(Li2SO4)Al(OH),固体,rr：L迄frf| 调 pH |f 区源 HL有目一再生回用NHJig 雌一水相（CoSO,痴）一CoCO,0回答下列问题:（7）写出江极碱浸冲发生反应的化学方程式（2）修浸“一般在30c下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式如果可用盐酸代替/和块6的混合溶液，可能发生反应的离子方程式（J）写出直钻宜程中发生反应的化学方程式:（ 4 ）充放电过程中，发生将8与

6、声心6.之间的转化，写出充电时正极的电极反应（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 便化学式人（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂-空气电池，他们的锂-空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超 氧化锂36J，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 -.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶 解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品.某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆机，流程简图如下：I废电路板铜氨溶液RH及有 机溶剂NH?和NH4cl溶液H。、NH；和 NHC1溶泌 -jj

7、j反应I 操作残渣反应n操作有机层（溶 有 CuR3稀硫酸反应in操作有机层（溶有RH）贵重金属| CuSO,溶液操作操作1 f胆帆回答下列问题:（7）反应/是将&转化为己（dg b，反应中挑6的作用是 o写出操作勤勺名称:（2）反应qq是铜缎溶液中的/,与有机物2井反应，写出该反应的离子方程式：0操作用到 的主要仪器名称为，其目的是（填序号）a.富集铜元素A使铜元素与水溶液中的物质分离C.增加国：在水中的溶解度（J）反应灯是有机溶液中的 余丸与稀硫酸反应生成6也和 若操作（吏用下图装置，图中存在的错误（4）操作以石墨作电极电解&彤 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 o操作 由硫酸铜溶液制胆机的主

8、要步骤是,（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是.循环使用的小，理在反 应/中的主要作用是 o.毒重石的主要成分（含西、斤等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如下：已知：也p（/aE8）=7.6*2,=2.3y10*（7）实验室用37%的盐酸配制7皿以盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：,容量瓶 b.量筒c.玻璃棒 /滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：o （至少两条）（2）加入纨水调节溶液d=8的目的是：,滤渣中含 （填化学 式）。加入打七8时应避免过量，原因是： ,（3）操作”的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、（4）利用间接酸碱滴定法可测

9、定/a：,的含量，实验分两步进行。已知：246广2#毋8r了广电6丁*这6 i步骤/移取* 一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用AmoZ/，盐酸标准液滴定至终点，测 得滴加盐酸体积为Mm4步骤：移取溶液于锥形瓶中，加入*与步骤/相同浓度的QO8溶液，待/a“完全沉淀后，再 加入酸碱指示剂，用A zno/ ,盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为飞氯化钢溶液浓度为 2呼/用含字母的式子表示人若步骤中滴加盐酸时有少量待测液 溅出，则衣“浓度的测量值将 （填隔大域“偏小”）。【真题演练】【2。76年高考新课标IH卷】以硅藻上为载体的五氧化二乳（M6）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钿催化剂

10、中 回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废帆催化剂的主要成分为：物质8加8质量分2.222.83222MTb广27助浴流程 助浴流程数/%.9.1S5以下是一种废钮催化剂回收工艺路练H：so4 KC1O? KOH淋洗液 NH4C1废渣废渣2流脑回答下列问题:（/）短浸网=8转化为M?；，反应的离子方程式为.同时转成W仇废渣7中勺主要成分是。 解*21gM 捂 NI 电 H BtCOiMnSaWftt3ft欺钵矿要先制成矿浆的目的是，钿萄糖与次8反应时，产物为小的外 丝和故8 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为仅以书块6溶液氧化时发生反应的离子方程式为,已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀

11、和完全沉淀的研 如下表，十周研 并过滤14，应调整的研 范围为，滤渣7的主要成分为 便化学式人金属离子开始沉淀的完全沉淀的斤1.83.2川3.06.0附6.88.87.89.8q劝口入磷酸后发生反应的化学方程式为/到某工厂用上述流程制备马日夫盐，己知软钵矿中的含量为37%,整个流程中钵元素的损耗率为9% ,则7吨该软镒矿可制得马日夫盐 品.以某种软镒矿住要成分/同时含有排3、9等必主要原料生产牝#2的一种流程图如下:rsn高和少任NaCQ 保产节因gnra用KCQ卧已知：/“比”极易被空气氧化；(f帕小力、比”的溶度积常数依次为40疗、7.3*70-0尤虑渣的化学式是;溶液/中的主要阴离子有

12、o为避免引入杂质，步调节研加入的物质是;调节研除杂过程中，后析出的沉淀是 O。脓硫酸与反应也能生成也”,其化学方程式是 0他%/&8在酸性、中性环境下都会歧化生成&和则步原料应保证步溶解水应煮沸的目的是 o，切步的阳极电极反应式是;该法电解时要产生污染，其原因是.高锦酸钾仅是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锌矿住要成分为外) 为原料生产高锦酸钾的工艺路线如下：一回疏黑膜毛乒向五南-2-fl预热世,* 电解法一 ca歧化法f KMnO,回答下列问题:/原料软锦矿与氢氧化钾按7； 7的比例在啾炒锅叶混配，混配前应将软锦矿粉碎，其作用是,er平炉叶发生的化学方程式为,该条件下此反

13、应的 s,。便大于、小于或等于人（3）将转化为%/防。的生产有两种工艺。歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入弊气体，使体系呈中性或弱碱性，发生歧 化反应生成的含锌物质有%#阳5,和5出，该反应的化学方程式为 o吨解法为现代工艺，即电解 水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度 高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为，电解时阳极发生的电极反应为，从阳极 室的溶液得到产品的实验操作是。与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还 有。&锲及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是6%（铁酸银）、NG、4G、己方、等,以下是从该矿渣中回收鹏州的工艺路线：（Nl DSC%95P热水Nai-

14、萃取剂-II I厂 无机相一一 NiK（）4矿油一5研T 600c始烧 H双泡口双曲液一叵卜乖同一 有机相（再生后循环利用）浸渣废渣己知：质#/”在36。r以上会分解生成成珏和#红 欧外a在焙烧过程中生成锡（捻）位于第五周期第桃族。（7）焙烧前将矿渣与饮混合研磨，混合研磨的目的是（2）短泡”过程中以宿小生成dwaA/的离子方程式为慢渣有j成分除 外队及卜还含有（填化学式工（3）为保证产品纯度，要检测，浸出液有J总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后,加入盘a将还原为V，所需最a的物质的量不少于以物质的量的 倍；除去过量的心仪后，再用酸性气垓6标准溶液滴定溶液中的还原产物为&滴定时反应的离子

15、方程式为.（4）慢出液冲42“=707。=当除钙率达到3时，溶液中皿吁屋ZB知9c/片407。46dJ=7.O8X 70，齿行6&J=7.6X/7c甲也（虻1（气L*。杵、0夕以氢氧化物形式开始沉淀时的次#值分别为7,和九（7）流程中加入盐酸可以控制溶液的/# 调pII=5W除重金届一亚用极液50 c瞅化净化气体池渣1滤渣2滤渣3电解钮（阴极（7）一定温度下，晚硫浸铺生要产物为小州，该反应的化学方程式为不（填，喊N）时加（&恤,）=,_。各铝酸钠溶液加入石灰乳得到大量鸨酸钙，发生反应的离子方程式为一。.二氧化铀修是一种重要的稀上氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含80、公3

16、、 80、/6等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁钺晶体。政酸技玻璃粉末一梆酸A过送稀酸A, H2O2蒸发浓缩,常温咸:平滤渣2溶液1滋液I破陂铁跤 国体已知：。仪不溶于稀硫酸，也不溶于 外&/2溶液。席酸孑的分子式是 0仅E虑液J中加入抗，6溶液的目的是，包股计实验证明滤液7中含有代。已知片嘴液可以和难溶于水的夕6份扰应应生成公仇书写该反应的离子方程式由滤液2生成比句3、。、等物质）。某课题以 此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到口（比。和硫酸铁钱：废玻璃粉末NaOH溶液过滤已知:滤液A 油渣A30%硝酸溶液过裱H。稀硫酸含马稀溶

17、液有机溶剂操作X有机层有机层某试剂操作X过滤、洗涤、干燥含ce3-浓溶液q.酸性条件下，钵在水溶液中有伞、。“两种主要存在形式；1.13.2CaSO4微溶Fe5.88.8NiF可溶Al3.05.0CaF2难溶Ni6.79.5NigKsp = 9. 60X10-0（7）调节研步骤中，溶液研的调节范围是（2）滤渣7和滤渣3主要成分的化学式分别是（J）酸浸过程中，伉。，“6失去 4个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式（4）沉银前c1振、=2.0 mol9欲使该滤液中的一沉淀完全八则需要加入 四出，固体的质量最少为#o （保留小数点后7位）%,以废旧锌钵干电池处理得到的混合物为原料

18、制备钵锌铁氧体的主要流程如下图所示。活性铁粉混合物（MnO.、MnOOH,Zn及少量的Hg）过滤滤液(h-. so3 za -Mn“、Hg,I吹出镒锌铁氧体（MnZnFe.Ojh2so4 h2o2请回答下列问题:（7）中铁元素化合价为“，则镒元素的化合价为 o（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是，填氧化剂”或“还原剂7 发生反应的离子方程式 为:（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经%#八8溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同研时，Ml品 溶液对 檄的单位时间去除率及主要产物如下图所示。1007024681012pH14容、华经木叵宅.(。写出研=2时 如8溶液吸收汞蒸气的离子方程式。在

19、强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使溶液的氧化性增强外，还可能 是：，设计相应的实验证明：。（4）已知w、/、的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的产如下表所示，当完全沉淀时，若要使小“ 不沉淀，则小k的最大浓度为：已知：乂（CMJ=1.9T0F氢氧化物和网,（M&揖t开始沉淀d1.84.18.3完全沉淀3.25.09.8助浴流程 助浴流程9c试剂为。 助浴流程（6）沉淀的成分 *（6）用惰性电极电解%#7x8溶液制备的力6,的装置如下图所示。a应接直流电源的 便打或“负）极。已知2SV,两室溶液的体积均为W0讨,电解一段时间后，右室溶液的料由7。变为14,则理论上可制得 小%

20、#8，忽略溶液的体积和温度变化人18.锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂则是锂电池中最有前景的 正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料4的中简称废料, 成份为碳粉和铝箔，进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：可回收已知：如守8可溶于稀不溶于水和其他的酸。弃於和#比在273%, F的溶解度分别为34用、22和1.54g.373K下，/3的溶解度为0.7密96“”上心的切=介7少（7）可以提高操作7浸出率的方法有用出3种/，（2）完成操作3中的离子方程式：（3）该锂电池充电时的正极反应式：.（4）操作4中应

21、选择试剂 将溶液调节廿值至 0（6）磷酸铁也可以通过电解法制备，如右图，请完成制备过程的总反应离子方程式：79.可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等.钢盐行业生产中排出大量的钢泥住要含有Jg、卧能、等2,某主要生产/aS、的化工厂利用领泥制取/1仿攸晶体坏含结晶水力其部 分工艺流程如下：又已知： 如才和V以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的研分别为3.2和97：念?晶体的分解温度：S92 V：aMP&J=1,1x10e，仁建空，=5, 7”70。锁泥废渣（7）该厂生产的/。华.因含有少量/a66而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和&S溶液中，充分 搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式

22、说明提纯原理：（2）上述流程酸溶时，力（/61与 扰反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式 为:，（J）该厂结合本厂实际，选用的为为 便序号人孑./ Jg e Ja（提艮 J）, /a的人（4）中和Q使溶液的P出为45目的是:结合离子方程式简述原 理 o（6）从/a0矽/溶液中获得其晶体的操作方法是 0（6）测定所得/a06/晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸谭水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗 涤、干燥，称量其质量为小克，则该晶体的纯度为-20.软钵矿主要成分为次&还含有8e八/6八等杂质。工业上利用软锌矿制取碳酸钵在13隔程如修信A B C D E F分芮炭干其中，还原焙烧主反应为：纪七18令36田 人 根据要求回答问题：（7）步骤N中餐“被氧化，该反应的离子方程式为.（2）步骤步的离子方程式为（J）加入可以除去上、广等离子。已知乂（例3510切=70，当溶液中/%70碗/时，溶液中允许的最大值为 oOEW9V（4）研6的溶液中，不同价态镒的微粒的能量（$）如右图.若某种含铳微粒（如 出心）的能量处于相邻价 态两种微粒（/和/8）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。（4加6产能否稳定存在于的溶液中？答：（饯喊不能”）：例小/歧化反应设计为原电池