高中化学重要实验装置图总结解析版

1、高中化学重要实验装置图总结一、基本实验仪器使用方法及注意事项仪器名称使用方法和注意事项漏斗(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘长颈漏斗制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗(1)使用前要检查是否漏水(2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于随时添加液体(3)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出(4)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开恒压滴液漏斗(1)不用打开瓶塞（平衡气压），就能使液体顺利流下(2)减小液体对气体压强的影响，测量气体体积更准确 滴液漏斗(1)添加液体时不会气体泄漏(2

2、)可以通过控制滴液的速率来控制反应速率的漏斗安全漏斗加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出 CA球形冷凝管B直形冷凝管C空气冷凝管(1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝，球形冷凝管通常用于回流；(1)冷却水下口进、上口出(2)当蒸馏物沸点超140时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂布氏漏斗在布氏漏斗底部铺上直径合适的滤纸，用水润湿后，选择合适大小的橡胶漏斗托，置于抽滤瓶上，颈下口与抽滤瓶的支管相对，和抽气装置连接后进行抽滤牛角管尾接管连接锥形瓶处不可密封克氏蒸馏头可以避免蒸馏时瓶内液体由于沸腾充入冷凝管中蒸发皿(1)可直接加热(2)用

3、于溶液的蒸发、浓缩、结晶(3)蒸发、浓缩时要用玻璃杯搅拌,且液体体积不超过其容积的坩埚(1)可直接加热(2)用于固体物质的高温灼烧(3)把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳加热完的坩埚应放在石棉网上冷却(4)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚,要使用铁坩埚三颈烧瓶(1)三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等;一般用于液体混合物的分离与提纯(2)加热时液体体积不超过其容积的eq f(2,3)，不少于其容积的eq f(1,3)；(3)应加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸蒸馏烧瓶(1)加热时要垫石棉网；(2)加热时液体体积不超过其容积的eq f(2,3)，不少于其容积的eq f(1

4、,3)；(3)应加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸(4)温度计水银球置于支管口处U形管内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体干燥管气体一般“粗进细出”量筒(1)无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；(2)精确度为 0.1 mL；(3)选取规格要遵循“大而近”的原则，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒；(4)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释容量瓶(1)使用前要检查是否漏水；(2)加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线12 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切(3)不可加热、贮存、稀释、溶解、反应、烘干(4)常见规格50mL、10

5、0mL、250mL、500mL、1000mL等A为酸式滴定管B为碱式滴定管(1)使用前要检查是否漏水(2)精确度0.01，“0”刻度在上(3)A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液,B用于量取碱性溶液(4)使用时,要先用待装液润洗(5)A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液移液管(1)只有一条刻线(2)精确度0.01，用来准确移取一定体积的溶液的量器。(3)可用于量取一定体积的待测液于锥形瓶中托盘天平(1)称量前先要调零；(2)左盘放物品，右盘放砝码；(3)精确度是 0.1 g；(4)药品不能直接放在托盘上，易潮解、具有腐蚀性的药品如NaOH等应放在小烧杯中称量酒精灯(1)精灯所装酒精

6、的量不能超过其容积的eq f(2,3)，不能少于eq f(1,4)；(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯酒精喷灯需要加强热的实验用酒精喷灯加热（1000左右）略水浴加热油浴加热(1)受热均匀(2)便于控制温度(3)对于遇明火爆炸的物质，比较安全二、教材必备实验注意事项装置装置的易错点或注意事项(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分离的

7、混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出 (1)温度计水银球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否为自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网 (1)右端导管不能深入液面以下，而是接近液面(2)用的是饱和Na2CO3溶液，不是NaOH溶液(3)配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，依序滴加溶液 (1)气体流向是否为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、K

8、MnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气三、基本实验装置易错点制取乙酸乙酯（） 测定中和热实验（）实验室制取氨气（）实验室制取少量氨气（）实验室制取氨气（）证明乙炔可使溴水褪色（）制备溴苯并验证取代反应（）制取并检验乙炔（）可用如图装置制得金属锰（）检验有乙烯生成（） 实验室制取氯气（）四、实验仪器的创新应用 实验装置判断正误 可用该装置防倒吸（） Cu和浓H2SO4制SO2（）用碱式滴定管改装量气装置（）平衡气压，保证液体顺利留下（）平衡气压，防堵塞（）减压蒸馏（） 除去NaCl固体中混有的NH4Cl（）分离