第二单元离子键离子晶体

1、离子键人教版新课标第一章第三节回顾实验:钠在氯气中燃烧2Na+Cl2 2NaCl点燃回忆： 钠和氯的原子结构示意图？ 解释氯化钠是怎样形成的?交流：现象:钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟Na+Cl电子转移1氯化钠的形成过程：思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用 2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥 力作用思考一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键由离子键构成的化合物

2、叫做离子化合物。成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（A，A）和活泼的非金属元素（A，A）思考 哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3)3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的金属元素 和活泼的非金属元素 之间的化合物。(如：Na2ONa2O2)4、金属阳离子与OH-（如 NaOH)（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.离子化合物：由离子键构成的化合物。质疑 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出

3、最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?二电子式a. 原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。H Na Mg b. 离子的电子式： 2 Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。电子式H(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。Na+Mg2+(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 O 2- ： ： Cl - ： ：书写要点AB型AB2型A2B型C.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的

4、电子式组成，但对相同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列. 练习 写出下列化合物的电子式： KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO Br S 2- ： ：Ca2+ 练习 写出下列微粒的电子式： 溴原子， 硫离子，钙离子 Cl Ca2+ Cl Na+ O Na+2 K+ Br Ca2+ O 2 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示NaCl的形成过程 Cl Cl - ：Na Na+1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。3.用于连结反应物和生成物的符号是 “ ” , 而不是。电子转移的箭头可标也可不标。用电子式表示MgCl2的形成过程 书写要点 练习 用电子式表示MgO的形成过程 用电子式表示K2S的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ：K+(3)用电子式表示CaBr2的形成过程 Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：2.主族元素A和B形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。