2022年初中化学反应规律与化学方程式重点复习资料

1、学习好资料 欢迎下载初中化学重要的反应类型及其反应规律一、基础知识 (一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。金属与非金属的化合反应。例如：点燃点燃2Na + Cl 22NaCl 3Fe + 2O 2Fe3O4非金属跟非金属的化合反应。例如：点燃点燃4P + 5O22P2O5H 2 + Cl 22HCl 某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 Na 2O + H 2O = 2NaOH 某些酸性氧化物跟水的化合

2、反应。例如：CO 2 + H 2O = H 2CO3 SO3 + H 2O = H 2SO4 酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：SiO 2 + CaO高温CaSiO3MgO + SO 3 = MgSO 4多种物质之间的化合反应。例如：2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH) 2CO 3CaCO3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2(2)分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。某些氧化物的分解反应。例如：2H 2O通电2H 2+ O22HgO2Hg + O 2某些含氧酸的分解反应。例如：H 2CO3 = H 2O + CO 22

3、HClO光照2HCl + O 2(次氯酸 ) 难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH) 2CuO + H 2O 2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H 2O 某些含氧酸盐的分解反应。例如：CaCO3高温CaO + CO 22KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O2(3)置换反应： 由一种单质跟一种化合物起反应 金属与酸的置换反应。例如：, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2Fe + H 2SO4(稀) = FeSO4 + H 2金属与盐溶液的置换反应。例如：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO 3)2

4、 = Hg + Cu(NO 3)2不是在溶液中发生的置换反应。例如：高温H2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2(4)复分解反应： 由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应 , 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸跟碱的中和反应。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 2O 可见 , 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：学习好资料欢迎下载+ 3KCl 2NaOH + CuS

5、O 4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO43KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4+ 2HCl 盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4+ 2NaCl 碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 在判断某个反应属于哪种反应类型时 , 应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本

6、反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类点燃, 而忽略反应物是型中的任何一种：2H2S + 3O 22H 2O + 2SO2CuO + COCu + CO 2(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如：高温3CO + Fe2O32Fe + 3CO2若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物两种化合物 , 就会误认为是置换反应。2、在初中 按照反应中物质有无得氧、失氧 (1)氧化还原反应 氧化还原反应的有关概念, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应： 在化学反应中物质得到氧的反应 , 也叫被氧化。还原反应： 在化学反应中物质失去氧的反应

7、, 也叫被还原。氧化剂： 在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性 还原剂： 在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性 现以氢气还原氧化铜为例 , 分析如下：氧化还原反应中元素化合价的变化, 在反应中被还原。, 在反应中被氧化。从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 , 有其局限性 , 对于没有氧元素参加的反应 , 又如何去认识呢？我们还是用 H2 还原 CuO 的反应来加以分析。2 还原反应 0 0 氧化反应 1CuO Cu , 铜元素化合价降低。H 2 H 2 O , 氢元素化合价升高。因此 , 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。 所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应 , 该

8、物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应 , 该物质是氧化剂。在氧化还原反应中 , 有一种物质被氧化 , 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应 , 叫非氧化还原反应。例如：学习好资料 欢迎下载H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O CaO + H 2O = Ca(OH) 2Ca(HCO 3)2CaCO3+ H2O + CO 23、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系 (1)置换反应肯定是氧化还原反应。(2)复分解反应肯定是非氧化

9、还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应 (二)化学反应规律 为了便于掌握有关物质间的化学反应规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。, 没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。, 可归纳成下图来表示。金属活动性顺序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au 和是各类物质间的相互转化关系, 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件 金属 + 氧气金属氧化物, 将上述 18 种反应分别叙述

10、如下：除 Ag、Pt、 Au 外的金属 , 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。碱性氧化物 + 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K 2O、Na2O、BaO 都能跟水反应。 Ca(OH) 2微溶于水 , 它对应的 CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。碱盐 由碱转化成盐的途径有三个：碱 + 酸性氧化物盐+ 水碱中的金属越不活泼, 则该碱 + 酸盐+ 水碱 + 某些盐另一种碱+ 另一种盐碱碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱越容易分解

11、。非金属 + 氧气非金属氧化物除 F2、Cl 2、Br 2、 I2 外的非金属 , 一般都可直接与 多数是酸性氧化物。O2 反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大酸性氧化物+ 水含氧酸学习好资料欢迎下载除不溶性的 SiO2 外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。酸盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属 + 某些酸盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物盐 + 水酸 + 碱盐 + 水酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐酸 酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物 (酸酐 )和水。金属 + 非金属 无氧酸盐此处的非金属 H2、O2 除外。当金属越活泼 , 非金属也越活泼时 , 反应

12、就越容易进行。酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐强酸 (H 2SO4、HNO 3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应 , 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物+ 酸盐+ 水强酸 (H 2SO4、HNO 3、HCl) 可与所有碱性氧化物反应 氧化物反应。酸性氧化物+ 碱盐+ 水, 弱酸 (H 2CO 3、H 2S 等)只能和活泼金属的酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应 , 但 SiO2 与 NaOH 固体 (或 KOH 固体 )需在强热条件下才发反应。酸 + 碱盐 + 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于

13、水 , 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱 (NH 3H 2O)。酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂 , 在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应 , 必须符合复分解反应发生的条件 , 酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物 , 那么生成物必须都是可溶的 , 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取 CO 2 时, 只能选用盐酸而不能用硫酸 , 就是这个道理。必须掌握弱酸盐 (如 Na2CO 3、CaCO3)跟强酸 HCl、H2SO4、HNO 3 的反应 , 和生成 BaSO4、AgCl的反应。盐 + 盐另两种盐参加反应

14、的两种盐必须都能溶于水 , 若生成物中有一种是难溶性的盐时 , 则反应可以进行。金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐在金属活动性顺序里 , 排在前面的金属 (K、Ca、 Na 除外 )能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属 + 酸盐 + 氢气在金属活动性顺序里 , 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性 , 跟金属反应时不会生成氢气 , 而是生成盐、水和其它气体。酸 碱 盐简介1物质的导电学习好资料 欢迎下载电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。 NaCl 溶液能够导

15、电，是由于在NaCl 溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。NaCl 溶解于水，产生了能够自由移动的 Na和 Cl，这样的过程称为电离。熔融的 NaCl 也能够导电，是由于在熔融的NaCl 中存在能够自由移动的、带电的粒子。NaCl 加热熔化，在液态 NaCl 产生了能够自由移动的 Na和 Cl，这样的过程也称为电离。当在 NaCl 水溶液或熔融的 NaCl 中插入电极并连接直流电源时，带正电的 Na向阴极移动，带负电的 Cl向阳极移动，因而 NaCl 的水溶液及熔融的 NaCl 能够导电。干燥的 NaCl 晶体不导电。尽管在 NaCl 的晶体里含有带正电的 Na和带负电的 Cl，由于静电的作

16、用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而NaCl 晶体不能导电。电离 是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。2酸电离时生成的阳离子全部是 H的化合物叫做酸。HCl 、HNO 3、H2SO4电离方程式举例：HCl H Cl、 H2SO42H SO42其他举例：胃酸（HCl）、食醋（ CH3COOH ）、汽水（ H 2CO 3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。3碱电离时生成的阴离子全部是 OH的化合物叫做碱。KOH 、Ba(OH) 2、NaOH 电离方程式举例：KOH K OH 、 Ba(OH) 2 Ba2 2OH其他举例：熟石灰（Ca(O

17、H) 2）、氨水（ NH 3 H 2O）、中和胃酸的药物（Al(OH) 3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁） 、金鸡纳碱（奎宁） 。4盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。Na2CO 3、 MgSO 4、BaCl 2、NaCl 电离方程式举例：NaCl Na Cl、 BaCl 2Ba2 2Cl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。5酸的分类、命名根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。含氧酸： H 2SO4、HNO 3、H 3PO4、 H2CO3无氧酸： HCl 、

18、H2S（氢硫酸）根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。 如 HCl 、H2SO4、H3PO4。含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“ 某酸” 。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“ 氢某酸”。6酸的通性酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。酸跟碱起中和反应，生成盐和水。7碱的命名碱的命名是根据它的组成氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“ 氢氧

19、化某”。8碱的通性碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如， 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。学习好资料 欢迎下载碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。9盐的性质 盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。在金属活动性顺序里，只有排在前 面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。两种盐起反应一般生成另外两种盐。10盐的分类和命名 正盐： 正盐是酸跟碱完全中和的产物。其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和

20、金属元素名称中间加一“ 化” 字，叫做“ 某化某”。如 NaCl 叫做氯化钠。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“ 某酸某”，如 Na2CO3 叫做碳酸钠。对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“ 亚” 字。酸式盐： 酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO 3、KHSO 4 等。酸式盐的命名是在酸名称的后面加个 “ 氢”字， 然后再读金属的名称。例如， NaHCO 3 叫做碳酸氢钠 （也叫酸式碳酸钠） 。NaH 2PO4叫做磷酸二氢钠。碱式盐： 碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“ 碱式” 二字。例如，Cu2

21、(OH) 2CO 3叫做碱式碳酸铜。11复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。初中化学方程式汇总一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹 照明弹 镁+氧气氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O 22Fe2O3 ) 铁 +氧气四氧化三铁3. 铜在空

22、气中受热：2Cu + O 22CuO 红色金属变为黑色固体 铜+氧气氧化铜点燃4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O3 银白金属变为白色固体 铝+氧气氧化铝5. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝火焰、 放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体 （水）高能燃料、最理想的燃料 (资源丰富，热值高，无污染 )点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

23、，.氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：学习好资料欢迎下载C + O 2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳 +氧气二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O 2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO2CO 还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳 +氧气二氧化碳点燃11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2 CO2 + 2H 2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4

24、变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷 +氧气二氧化碳 +水点燃12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 2CO2 + 3H 2O 清洁能源、绿色能源酒精 +氧气二氧化碳 +水光照13.光合作用： 6H 2O +6CO 2 C6H12O6+6O 2 二氧化碳 +水葡萄糖 +氧气14.呼吸作用： C6H12O6+6O2 呼 吸 6H 2O +6CO 2 葡萄糖 +氧气二氧化碳 +水二几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2 + O2 初中唯一的一个为“ 通电” 的反应。水氢气 +氧气16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO 32CuO + H 2O

25、 + CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜氧化铜 +水+二氧化碳MnO 2 17. 加热氯酸钾： 2KClO 3 2KCl + 3O 2 生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾氯化钾 +氧气18. 加热高锰酸钾 :2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O2紫色变为黑色、 生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾锰酸钾 +氧气 +二氧化锰19. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H2O + CO 2石蕊试液的红色褪去碳酸 二氧化碳 + 水高温20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO 2制备生石灰的反应碳酸钙氧化钙 +二氧化碳实

26、验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO 2 2H 2O+ O 2MnO 2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞： 2HgO 2Hg+O 2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体氧化汞汞 +氧气加热碳酸氢氨：NH 4HCO 3NH 3 + H2O +CO 2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵氨气 +水+二氧化碳三几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2碳 +氧化铜铜 +二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁：学习

27、好资料欢迎下载3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO 2碳+氧化铁铁 +二氧化碳高温24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO225. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2 高温26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反应高温27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 3Fe + 4CO 2 一氧化碳 +四氧化三铁铁 +二氧化碳四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐+ 氢气（置换反应）实验室

28、制备氢28. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解气，金属质量渐小，溶液质量渐大29. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大(下同 ) 30. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2镁+硫酸硫酸锌 +氢气31. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2铝+硫酸硫酸铝 +氢气32. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2锌+盐酸氯化锌 +氢气33. 铁和稀盐酸 Fe + 2H

29、Cl = FeCl 2 + H 2铁+盐酸氯化亚铁 +氢气34. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2镁+盐酸氯化镁 +氢气35. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2铝+盐酸氯化铝 +氢气（2）金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小铁 +硫酸铜硫酸亚铁 +氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + C

30、u 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大锌+硫酸铜铜 +硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小铜+硝酸汞硝酸铜 +汞（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 铁锈溶解、 溶液呈棕黄色 铁器除锈氧化铁 +盐酸氯化铁 +水40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 黑色固体逐渐

31、溶解，无色溶液变蓝色氧化铜 +盐酸氯化铜 +水42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：学习好资料2 + H 2O 欢迎下载CaO + 2HCl = CaCl（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水45苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 溶液质量渐大46苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 47苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 =

32、 Na 2SO4 + H 2O 48消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3 + H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO 3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水50盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O CO 2 的实验室制法固体表52盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2H

33、Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 56. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3= Fe

34、 2(SO4)3 + 6H 2O 60. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐61大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2面产生大量气泡，固体逐渐减少62碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2模拟泡沫灭火器里的反应63碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 264盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 365. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO

35、 3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 266. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO 3)2=BaSO 4 + 2H NO3（7）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐68氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2+ Na2SO4 产生蓝色沉淀69氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3+ 3NaCl 产生红褐色沉淀70氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2+ 2NaCl 产生白色沉淀7

36、1. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2+ 2NaCl 72. 氢氧化钠与氯化铵： NaOH +NH 4Cl= NaCl+ H 2O+NH 3产生有刺激性气味的气体73. 氢氧化钙与碳酸钠：学习好资料欢迎下载用纯碱制取烧碱Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH 74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH) 2 + CuSO 4 = Cu(OH) 2+ BaSO4产生淡蓝色沉淀75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH) 2+ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH) 3 + 3BaSO4产生浅红褐色沉淀（8）盐 + 盐 - 两种新盐76氯化

37、钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 白色沉淀77硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+ 2NaCl 白色沉淀五其它反应：78二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO3 紫色石蕊试液变红色79生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 煮石灰 反应放热80氧化钠溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH 81三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO4 82硫酸铜晶体受热：CuSO45H2O CuSO4 + 5H 2O 蓝色晶体变白色83无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H 2O

38、 = CuSO 45H 2O 白色粉末变蓝色 证明水 (或水蒸气 )的存在84. 碳与二氧化碳反应：C+CO 2高温2CO 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。85. 生产水煤气的反应：C+ H 2O高温 CO+ H 2学习好资料 欢迎下载一、 推断题解题技巧： 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：（一）、固体的颜色1、红色固体： Cu ，Fe 2O32、绿色固体： Cu 2(OH) 2CO 33、蓝色固体： Cu(OH) 2，CuSO 44、紫黑色固体：KMnO 45、淡黄色固体：硫磺

39、(S) 6、无色固体：冰(H 2O) ，干冰 (CO 2)，金刚石 (C) 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，9、红褐色固体：Fe(OH)3CuO ，MnO 2，Fe3O4，（碳黑，活性炭）10 、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11 、无色液体：水，双氧水等多数溶液为无色12、蓝色溶液： CuSO 4，CuCl2，Cu(NO 3) 2 等含 Cu 2+ 的溶液、液态固态13 、浅绿色溶液： FeSO 4，FeCl2，Fe(NO3)2等含 Fe 2+ 的溶液14 、黄色溶液： Fe2(SO

40、4) 3，FeCl3，Fe(NO3) 3等含 Fe 3+ 的溶液O2（淡蓝色）15 、紫红色溶液：KMnO 4 溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液3、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： 蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO 红褐色沉淀： Fe(OH)3BaSO 4、AgCl（就这两种物质） Fe(OH) 2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再 变成 Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱二、初中化学常见物质俗称 1. 氯化钠 （NaCl ）：食盐 2. 碳酸氢钠 (NaHCO 3)：小苏

41、打 3. 碳酸钠 (Na 2CO 3) ：纯碱，苏打 4. 氢氧化钠 (NaOH) ：火碱，烧碱，苛性钠 5. 氧化钙 (CaO) ：生石灰 6. 氢氧化钙 (Ca(OH) 2)：熟石灰，消石灰，石灰水，石灰浆 7. 碳酸钙 (CaCO 3)：石灰石，大理石 8. 二氧化碳固体 (CO 2)：干冰 9. 碱式碳酸铜 (Cu 2(OH) 2CO 3)：铜绿 ，孔雀石 10. 硫酸铜晶体 (CuSO 4 .5H 2O)：蓝矾，胆矾 11. 甲烷 (CH4)：沼气，天然气，瓦斯12. 乙醇 (C2H5OH) ：酒精俗名混合物13. 乙酸 (CH3COOH) ：醋酸碱石灰NaOH和 CaO 14. 汞

42、(Hg)：水银波尔多液CuSO4和 Ca (OH) 215. 碳酸钾 (K 2CO 3)：草木灰水煤气CO和 H2液化气主要 :丙烷 ,丙稀 ,丁烷 ,丁稀等16. 四氧化三铁 (Fe 3O4)：磁铁矿序号原物学习好资料 常见物质除杂方法欢迎下载所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2或 CO2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 O2或CO2或 H2H 2O 通过浓硫酸等干燥剂洗气3 CO 2 或 SO2NaOH 溶液洗气O2或 H2或 CO 4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCl 饱和的 NaHCO 3洗气6 CO2H 2或 CO 通过灼热的氧化铜用固体转化气体7 Cu F

43、e 或 Mg 或Zn 加足量稀盐酸或稀硫酸过滤8 Cl 2HCl 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 FeSO4H2SO4或CuSO4加过量铁粉过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 CuO Cu 或 C 在空气中灼烧加热14 BaSO4BaCO 3HCl 或稀 H 2SO4过滤15 NaHCO 3溶液Na2CO3CO 2加酸转化法16 NaHCO 3HCl 加酸转化法NaCl 溶液17 CuO Fe (磁铁 ) 吸附18 I2晶体NaCl - 加热升华NH 4Cl - 加热分解19 NaCl 晶体常见气体的检验和验满氧气 (

44、O 2)：检验的方法 ：把带火星的小木条伸入集气瓶，若木条复燃，则该气体是氧气。验满的方法 ：把带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。氢气 (H 2)：检验的方法 ：点燃，淡蓝色火焰，在火焰上方罩上干冷的烧杯，有水珠出现。验满的方法 ：用手堵住试管口，然后向下，接近酒精灯，然后松手，听到噗的一声，说明氢气纯；要是清脆爆鸣声，说明氢气不纯二氧化碳（ CO 2）：检验的方法 ：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。验满的方法 ：将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。一氧化碳 (CO) ：检验的方法 ：点燃，淡蓝色火焰，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。还可以将其通入装有氧化铜的试管中，固体由黑变红，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。验满的方法 ：收集一小试管气体 用大拇指堵住试管口倒立试管使试管靠近酒精灯松开拇指，若只听见轻微爆鸣声则已收集满，若听见巨大爆鸣声则为收集满 (CO 一般用排水法收集，水排尽就满了 ) 甲烷 (CH 4)：检验的方法 ：点燃 CH 4, 在火焰上方罩一个冷而干燥的的烧杯 (现象 :烧杯内壁有水珠生成 ).迅速把烧杯倒转过来 ,向烧杯中注入少量澄清的石灰水 ,振荡 (现象 :澄清石灰水变浑浊 ).则证明该气体为 CH 4氨气 (NH 3)：检验的方法 ：无