原子结构与元素周期表周期表分区讲解课件

1、原子结构与元素周期表 1、如果外围电子（价电子）仅有ns、nsnp能级，则该元素一定在 ，且主族序数= 。判断下列元素在周期表中的位置：Ar 4s2 Ar3d54s2 Ar3d74s2Ar3d104s2 Ar3d54s24p12、如果外围电子(价电子)有d能级若(n-1)d未填满则在：BB,族序数= ；，纵列数= 。若(n-1)d已填满则在 ，且族序数= 。主族最外层电子数(n-1)d+ns(n-1)d+nsB、B最外层电子数活动3：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？ 2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？外

2、围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？ 除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号来划分的。分别有2个、8个、2个、6个纵列。周期元素数目外围电子排布A-AB-族21s18s1-2 2s22p1-52s22p68s1-23s23p1-53s23p618s1-2d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p618s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p632s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6 1S2 最后1个电子填充在 轨道上，价层电子的排布是 或 ，位于周期表的 侧，包括

3、和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 或 价阳离子。 1、s区元素nsns1ns2左AA活泼金属+1+2各区元素的特征：周期元素数目外围电子排布A-AB-族21s1 1S28s1-2 2s22p1-52s22p68s1-23s23p1-53s23p618s1-2d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p618s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p632s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。p区元素npns2

4、np16右AA、零族非金属 s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数周期元素数目外围电子排布A-AB-族21s1 1s28s1-2 2s22p1-52s22p68s1-23s23p1-53s23p618s1-2d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p618s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p632s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6 它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道

5、上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。 d区元素(n1)d18ns2(n1)d 金属B周期元素数目外围电子排布A-AB-族21s11S28s1-2 2s22p1-52s22p68s1-23s23p1-53s23p618s1-2d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p618s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p632s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6 价层电子排布是 ，即次外层d轨道是 的，最外层s轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，

6、称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。ds区元素(n1)d10ns12充满B和B金属A元素周期表的分区简图01AAAAAA2p区3s区BBBBBBB4d区ds区567镧系f区锕系 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f014ns2,或(n 2)f014 (n1)d02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素 注意： 由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区A、A族A零族B族B、B族镧系和锕系ns1、ns2ns2np

7、16(n1)d19ns2(n1)d10ns12（n2）f014ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素 已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是A族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4电子排布式：Kr4d105s25p4【课堂练习】属P区 思考2：为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈

8、现非金属性。 思考3：处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。 活动4：观察各族元素原子价电子层排布与族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？ A A B B B B B VIII B BA A A A A 0ns1ns2(n-1)d1 ns2(n-1)d2 ns2(n-1)d3 ns2(n-1)d5 ns1(n-1)d6 ns2(n-1)d7 ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5 ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4

9、ns2np5ns2np6(n-1)d10 ns1(n-1)d10 ns2周期数=最大能层数（钯除外，因为46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。副族元素：族序数：外围电子（价电子）总数决定（n-1）d+ns的电子总数=纵行数 族序数=价电子总数个位数第族：价电子总数为810【归纳拓展】1. 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。2.价电子特征排布s区：d区：ds区：p区：d、ds、fp s、p d、ds、f价电子数=

10、主族序数价电子总数=副族序数(第族例外)价电子总数=所在的列序数价电子总数=主族序数d、ds、f1.元素的分区和族 1) s 区：ns12，最后的电子填在 上，包括 族元素, 属于活泼金属，为碱金属和碱土金属； 2) p区：ns2np16，最后的电子填在 上，包括 族元素，为非金属和少数金属；3) d区：（n-1）d18ns2，最后的电子填在 上，包括 族元素，为过渡金属； s能级A AA0族B族p能级d能级 4) ds区：（n-1）d10ns12，(n-1)d全充满，包括 族元素， 过渡金属(d和ds区金属合起来称为过渡金属)； 5) f区：（n-2）f114（n-1）d02ns2，包括有 元素，称为内过渡元素或内过渡系。 B、B族镧系和锕系2.（1）试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，A族 Ar3d104s24p2 （2）判断处于第三周期，A族元素的价电子层结构、原子序数。3s23p2， 第14号元素 3. 某元素原子的电子排布式为 Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ； (2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元