有关溶解度的计算典型例题

1、有关溶解度的计算典型例题例1已知15C时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶 解多少克碘化钾？分析：15C时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解 140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例 求得，亦可用基本公式法求解。解法1：关系式法设：15C时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式：15 C时140g 100gx 250g140g _ IQQgMQg 片 250 g.一 =皿解劄：15C时，250g水最多能溶解350g碘化钾。 解法2：基本公式法山旗+m荆 100+ g已知：求：解答：s=140g m 剂

2、=250gm质二？充140gm 波 +：2-5-0g100g + 140g解之，得:m =350g例2 把20C的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60C，需要加入多少克硝 酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20C时硝酸钾的溶解度为，60C时为 110g）。分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱 和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。 所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。关系式：20 Cm质面,=m液 100g20C60C添加量110g=282g每有131.6g硝

3、酸钾饱和溶液从20C升到60C时，需要加入78.4g硝酸钾才能使 溶液在60C时亦达饱和，那么282g20C的硝酸钾饱和溶液升温到60C，应加入 多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。13顷 _ 78.4g282g .7 8.4S 广13网答：应加入168g硝酸钾。解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。,100十低温时溶解度高温时溶解度-低温时溶解度-低温时饱和溶液质量添加溶质量 设：应添加硝酸钾晶体为x克。则1。航+ 31牖 11苑- 3L6g232g :幻 8.4g二一天一 =f答：(略)例3 已知30C时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液

4、500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30C，可析出多少 克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30C 时的溶解度和关系式得：m刖十皿剂=m值时 45,8g 1 iOOg 100-M5i)gw500g45Sg _ (100+ 458)gk 500 45.8g x 500gZ = = 1 J / lr(100 +45.8j.g*由于137.4g104050焚.创.657530溶解度岔，995 1261如求：1.所加水的质量。该固体混合物中KNO的质量。分析：题意分两个层次展开。第一层次：从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10

5、C升高到40C多溶解的 KNO为63.920.9 = 43(g)。根据原饱和溶液温度从10C升高到40C实际溶解了 261 175 = 86(g),便可求出原溶液中所含的水量。第二层次：由表可知温度升高到75C时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据 此可求出混合物中KNO的质量。解答：1.设所加水的质量为x克。100 ：43 = x：86解之：x = 200(g)2.设在10C时溶解的KNO3质量为y克。则：100 ：20.9 = 200：y y = 41.8(g)故原混合物中KNO3的质量为：+ 261 82 = 220.8(g)例9 80C时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解

6、度曲线(初中 化学课本)和计算说明：此溶液是否饱和？如冷却降温到什么温度下才能达 到饱和？欲使其达到饱和(80C)，可采取哪些方法？分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80C时的溶解度是169g，可判断上述溶液肯定 不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g，查溶解度曲线即可得出 其相应温度；欲使上述溶液形成80C饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热 蒸发，减少溶剂(水)，然后都使温度保持80C达到饱和。解答：查溶解度曲线，80C时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x 克硝酸钾即达饱和。169 ：100 = x：50 x=169X50/100 = 84.5(g)84.510溶液未饱和降

7、温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克.100 : y = 50：10y=100X10/50 = 20(g)查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9C.欲使原溶液形成80C的饱和溶液，可采用的方法有两种：继续溶解溶质，使之饱和且保持80C,从中可知50g水中溶解，即达饱和。加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80C .设需蒸发m克水.169： 100 = 10： (50 m)50m=50 5.92 =溶液未达到饱和.降温到9C时溶液达到饱和.欲使溶液成80C的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水，再保持 温度为80C即可。例10 一定温度下，溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液

8、取其等质量的溶液 两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发 掉水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。分析：达到饱和。3解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。则：(12.5 10)：(231)=100：S解之：S = 40(g)物质的量单元检测题班级姓名学号一、选择题 TOC o 1-5 h z 与8g SO3中氧原子数相同的是（）A.H2SO4B. CO2C. SO4D. CO（常温、常压）将5mol/L的Mg （NO3） 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（）5a10abaA. mol/LB. mol/LC. mol/L

9、 D. mol/Lbb5ab在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1:2:3 B. 3:2:1C. 1:1:1D. 6:3:2g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A. 3:2B. 4:1C. 5:1D. 7:45.1L A气体与LB气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化 学式为X2Y，则A的分子式为（）A. XY2B. XYC. X2D. Y26.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mo】）

10、溶于0.1L水中，所得溶液密度为P g/cm3, 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）（）Vp100 V pA. (MV + 2240) B. (MV + 2240) CMVD. 100VPM (MV+2240)22.4(V + 0.1)P实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4gC.任意规格，572gD. 500mL，286g1V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是（125a1

11、25a125a125aA. mol/LB. 诙mol/L c. 367mol/LD. 47mol/L若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.氖元素的相对原子质量一定是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAgC. Wg该氖原子的物质的量一定是molD. Wg该氖原子所含质子数是10W/aaNA下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol NH3氦气（标 准状况）4C时9mL水0.2mol Na3PO4 （A . B C .D . 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A.原子数B.体积C.质子数 D.

12、质量有五瓶溶液分别是：L-1NaOH水溶液moL - L-1H2SO4水溶液30mL0.40moLL -1HCl水溶液 40mL0.30moL - L-1CH3COOH水溶液 50mL L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶 液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A.，B.，C.，D.，密度为/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 为( )A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶使用前未干燥D.

13、定容时俯视容量瓶刻度线某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C (K+) =C (Cl-) =：C (Na+) =C(SO42-)，则其溶质可能是()A. KCl、Na2SO4B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4D. KCl、K2SO4、Na2SO4二、填空题 与16g氧气所含有分子数相同的氨气 ，与16g氧气所含原子总数相同 的氨气是g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。将3.22g芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。 同温同压下

14、，同体积的氨气和硫化氢气体H2S)的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比；若二者氢 原子数相等，它们的体积比为。将Wg胆矶(CuSO45H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度 为P g/cm3，测溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO4的溶解度为。实验室用氯化钠固体配制的NaCl溶液0.5L，回答下列问题实验步骤为：所需仪器为：下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：三、计算题取1.43g Na2CO4 - XH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出 为止，用去盐酸2.0mL，并收集到0.005mol CO2。求：(1)稀盐酸物质的量浓度(2)