2015年高考理综试题及答案解析(化学)广东卷全解

1、2015广东卷（化学）7.K2、K3、M42015广东卷化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是（）木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃PX项目的主要产品对二甲苯，属于饱和烃B解析遇I2变蓝是淀粉的特性，木材纤维的主要成分与淀粉成分不同，遇碘不变蓝，A项错误；食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，可水解为高级脂肪酸（盐）和甘油，鸡蛋清的主要成分为蛋白质，最终水解为氨基酸，B项正确；烃只含有C、H两种元素，聚氯乙烯含有C、H、Cl3种元素，C项错误；对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性，D项错误。.B12015广东卷

2、水溶液中能大量共存的一组离子是（）NH4、Ba2、Br、CO32Cl、SO32、Fe2、HK、Na、SO24、MnO4Na、H、NO3、HCO3C解析Ba2+和CO2一会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；S。2一和H+会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H+和HCO3一会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。C项正确。.B2、E3、F3、J22015广东卷下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D

3、Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电9.A解析1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，b项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCI中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。10.A12015-广东卷设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子标准状况下，22.4LN2和H2混合

4、气中含nA个原子3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子10.D解析23gNa与足量的水反应，只能生成0.5mol氢气，即0.5nAH2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3,B项错误；标准状况下，22.4L气体为1mol,N2和H2又都为双原子分子，故含2nA个原子，C项错误；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1molFe变为+2价，另2molFe变为+3价，共失去8nA个电子，D项正确。11.H2、H32015-广东卷一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是()c(H*ynwl-L-0IL-1图2升高温度，可能引起由c向b的变

5、化该温度下，水的离子积常数为1.0X10-13该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C解析c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为l.OXlO-VmolL-1可知，水的离子积常数为1.0X10-14,B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H+)相同，c(OH-)不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。12.H22015-广东卷准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定，下列说法正

6、确的是（）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B解析滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D项错误。22.C1

7、、B3、L32015广东卷（双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性22.BC懈析加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，固体Na2CO3受热不分解，A项错误；向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水，苯酚与溴

8、反应生成难溶于水的三溴苯酚白色沉淀，B项正确；向含I一的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2I2,C项正确；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为血红色，体现Fe2+的还原性，D项错误。23.E22015广东卷（双选）甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。列判断正确的是()丙与戊的原子序数相差28气态氢化物的稳定性：庚己SAs，所以氢化物的稳定性HFH2SAsH3,B项错误；

9、Mg在常温下不与水反应，C项错误；丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，D项正确。30.L72015广东卷有机锌试剂(R-ZnBr)与酰氯(OC1R)偶联可用于制备药物II：化合物I的分子式为。关于化合物II,下列说法正确的有(双选)。A.可以发生水解反应B.可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀可与FeCl3溶液反应显紫色可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应化合物III含3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成路线的表示方式，完成途经2中由III到V的合成路线：(标明反应试剂，忽略反应条件)。化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为。以H替代化合物“中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分

10、异构体共有种(不考虑手性异构)。化合物和反应可直接得到II,则化合物的结构简式为30.(1)C12H9Br(2)ADCH2=CHCOOHWcH2CHCOOC2H5-chBrCHCOOCHc2225(或CH2=CHCOOH-CH2BrCH2COOHCH2BrCH2COOC2H5)44OCl解析由化合物I的结构简式可得其分子式为C12H9Bro化合物II中含酯基(C00)，故II可发生水解反应；化合物II中含苯环，故可与混酸(浓硫酸与浓硝酸)发生硝化反应；II中无酚羟基和醛基，故不具有B和C反描述的性质。(3)根据“的结构递推可知V的结构简式为CH3CH2OCOCH2CH2Br。再依据III的信息

11、可推知III的结构简式为CH2=CHCOOH。则途径2中由III到V的合成路线可表示为：CH2=CHCOOHWCH2cHCOOC2H5IIIwJCH2BrCH2COOC2H5。V化合物V为不对称分子，其中有4种位置不同的氢原子，则其核磁共振氢谱中峰的组数为4o化合物“中的ZnBr换为H原子后为CH3CH2COOC2H5，羧酸类的同分异构体可表示为C4H9COOH，C4H9有4种不同结构，即C4H9COOH有4种同分异构体。对比II和VI的结构可知VII的结构简式为OC1。31.F2、G52015广东卷用02将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中

12、，反应为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)AH1反应生成1molCl2(g)的反应热为AH2,则总反应的热化学方程式为(反应热用AH1和AH2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HC1转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的aHC|T曲线如图12,HCl则总反应的AH0(填“”“=”或“V”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHClT曲线的示意图，并简要说明HCl理由：。下列措施中，有利于提高aHCl的有。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C使

13、用更好的催化剂D移去H2O定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(C12)/10-3mo101.83.75.47.2计算2.06.0min内以HC1的物质的量变化表示的反应速率(以molmin-1为单位，写出计算过程)。Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式：31(1)4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g)AH=2AH1+2AH2对于总反应，增大压强，平衡正向移动，HC1的转化率增大，所以在原图像的每一个点上，HC1的转化率均升高。(2)vK(A)BD3.6X10-3mo1L-i62)mine(HC1)二2v(C12

14、)=2X1.80X10-3mo1*L-min-12C122Ca(OH)2=CaC12Ca(C1O)22H2O解析(1)由图示写出反应的热化学方程式为2CuC12(s)O2(g)=2CuO(s)2C12(g)2AH2。依据盖斯定律，将“反应X2+”可得总反应。(2)从图中看，随着温度升高，HC1的转化率减小，所以反应是放热的，即AHV0。A点、B点相比较，B点温度高，则K(A)K(B)。A项，增大反应物浓度，平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理知，增大的部分只能消弱，不可消除，所以HC1的转化率减小，错误；B项，增加02，平衡正向移动，HC1的转化率变大，正确；C项，催化剂不会使平衡发生移动，错误

15、；D项，移走生成物，平衡正向移动，HC1的转化率变大，正确。(4)工业上用Cl2和石灰乳Ca(OH)2反应制漂白粉。32.B1、C5、F42015广东卷七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCOg和MgCOg)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶,若滤液I中c(Mg2+)小于5X10-6molL-1,则溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=5X1012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2，会

16、生成，从而导致CaCO3产率降低。用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时A1C1-和Al2Cl-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为32.(1)CaO11由于CaSO4是微溶物，此时会生成CaSO4沉淀覆盖在CaO表面，阻碍其溶解NO3、OHCa(HCO3)2AlO2OH=2AlOHO23222Al+6H2O=解2A1(OH)3+3H2fAl3e7AlCl4=4Al2Cl7解析高温下碳酸镁和碳酸钙均受热分解得到对应金属

17、氧化物和CO2。若c(Mg2+)二5X10.6mol/L，代入KMg(OH)2中，可得c2(OH-)=KMg(OH)2c(Mg2+)=10-6,故c(OHsp2sp2.)=10.3mol/L，对应pH为11。则当溶液I中c(Mg2+)11。由于CaSO4是微溶物，此时会生成CaSO4沉淀覆盖在CaO表面，阻碍其溶解。(2)结合流程可知，溶液中的阴离子有NO.和OH.;直接通CO2易过量，则发生反应CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCC3)2，导致CaCO3溶解损失。(3)氧化膜是Al2O3，用NaOH溶液溶解的离子方程式为Al2O3+2OH.=2AlO2.+H2O。(4)电解时铝作阳极，石墨

18、作阴极，电解总反应为2A1+6H2O=解2A1(OH)3+3H2fo(5)Al2Cl.中Al为+3价，故1molAl失去3mole一，结合元素守恒知，反应中需要加入A1C1.。33.J3、J42015广东卷NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ABCDEFGH(2)按图13装置进行NH3性质实验。图13先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4C1水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)。实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积。物理量实验序号V（溶液）/mL11002100按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为y,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为(只列出算式，忽略水自身电离的影