本章自我评价 (5)

1、20182019学年高三二轮复习课件中和滴定原理的拓展应用化学实验专题三明二中授课教师：郭丽芳 指导教师：李似麒2019.4.23滴定实验操作知识回顾中和滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法1、滴定方法:知识回顾2.氧化还原滴定法: (1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示剂滴定终点判断实例：实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示剂滴定终点判断实例：酸性KMnO4溶液本

2、身呈紫色,不用另外选择指示剂淀粉溶液2MnO4- +6H+ +5H2C2O4=10CO2 +2Mn2+ 8H2O实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示剂滴定终点判断实例：2MnO4- +6H+ +5H2C2O4=10CO2 +2Mn2+ 8H2O酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂淀粉溶液实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示剂滴定终点判断实例：2MnO4- +6H+ +5H2C2O4=10CO2 +2Mn2+ 8H2O酸性

3、KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变浅紫红色,且半分钟内不变色淀粉溶液当滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不变色知识回顾3.沉淀滴定法: （1）概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。应用最多的是银量法。思考：如何用滴定法定量测定溶液中Cl-的含量？含Cl-溶液K2CrO4溶液AgNO3溶液Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,Ksp(AgCl)=1.810-10知识回顾直接滴定法间接滴定法剩余滴定法4、滴定方式:【真题赏析】 例1.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

4、回答下列问题:用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4 O62- ),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ 。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_,滴定至终点的现象_ _ 。(4)测得混合气中ClO2的质量为_ _g。滴定实验试题主要考查内容1、化学方程式、离子方程式的书写；2、相关的实验基本操作、仪器选择和使用；3、指示剂选择，滴定终点判断；4、误差分析，定量计算等。【真题体验】 例1

5、.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;在此过程中:(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ 。2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥

6、形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;在此过程中:(2)玻璃液封装置的作用是_。若去除步骤，会有什么后果？吸收残余的二氧化氯气体.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4O62- ),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:(3)中加入的指示剂通常为_,滴定至终点的现象_ _ 。(变式)若将上题步骤中滴定顺序颠倒,判断达到滴定终点的依据是_。提示:滴入最后一滴待测的溶液,锥形瓶中溶液由无色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色不再改变。淀粉溶液滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再

7、改变【变式】(1)若上题步骤中,终点读数时仰视,测得硫代硫酸钠的体积将如何变化?提示:偏大。 滴定管的“0”刻度在上端,终点读数时仰视,读的数据偏大,则测得的硫代硫酸钠的体积偏大。【变式】(2)若上题步骤中,锥形瓶中溶液变色,立即读数,测得硫代硫酸钠的体积将如何变化?提示:偏小。锥形瓶中溶液变色,立即读数,有可能反应没有充分,测得的硫代硫酸钠的体积偏小,则溶液中ClO2的含量偏小。.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4O62- ),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。 (4)测得混合气中ClO2的质量为_ _

8、g。解题策略“四部曲”1、思路与方法分析（测什么，怎么测）2、建立关系式（待测物与滴定剂）3、数据代入4、审核数据.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4 O62- ),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。 (4)测得混合气中ClO2的质量为_ _g。0.027 00提示：根据方程式可知2ClO25I210S2O32- 则测得混合气中ClO2的质量为0.100 0 molL-10.02 L67.5 gmol-15=0.027 00 g。2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O【真题体验】 例2：

9、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1mL c1molL1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。回答下列问题:（1）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2OC

10、r2O72 + 6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO的含量为_ mgL1。.采样检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样回答下列问题: （2）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）a、若缺少采样步骤，会使测试结果_。b、若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。偏低偏高【训练提升】 例3.某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。回答下列问题:(1)安全管的作用

11、 _ _。当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。回答下列问题:(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_式滴定管,可使用的指示剂为_。碱酚酞回答下列问题: (3)样品中氨的质量分数表达式为 _。 100%氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中

12、,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。回答下列问题:(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。 偏低氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。【训练提升】 氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点