福建省漳州市八校届高三月联考化学试卷

1、漳州市八校2015届局三年第三次联考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷。第I卷为必考题，第n卷包括必考题和选考题两部分。相对原子质量：H-1C12N-4O16Na23Al27第I卷（选择题）在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B.NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气.煤的干

2、储、油脂的皂化和石油的分储都属于化学变化C.丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物9.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径：XZMC.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。下列说法正确的是A.电池放电时Na+从b极

3、区移向a极区B.该电池的负极反应为：BH4+8OH-8e=BO2+6H2OC.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入B2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)=32HBr(g);AHK2B.a、b两点的反应速率：baC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动12.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C.溶液中c(

4、CH3COO)_不变c(CH3COOH)c(OH)D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7第II卷必考部分23.（14分）I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如右图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：(1)写出X的原子结构示意图(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z。(3)含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是(用离子方程式表示)。II.运用所学化学原理，解决下列问题：(4)氧化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10-10。处理含CN废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时(常温)，c(CN)

5、c(HCN)(填4、之或工)。(5)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);H=akJ-mol1；CO2(g)+C(s)=2CO(g);H=bkJmol1；Si(s)+O2(g)=SiO2(s);H=ckJ-mol1。工业上生产粗硅的热化学方程式为。(6)已知：CO(g)+H2O(g)FH2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。图度/T4005009.9491该反应的H0(填4、之”)；500c时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为(7)一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。Pt电梃B智的Kg写出电极A的电极反应式(14分)孔雀石主要含CU2(OH)

6、2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2-3H2O及纯碱，流程如下图。孔雀石ISiftf溶液A-一气体E 一|气体F 饱和食盐水物质匕f沉淀Df谱液CICuCI： * 3HQ且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+m种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所不。回答下列问题:金属离子L3+Fe2+Fe-2+CuPH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)孔雀石研磨的目的是。(2)孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为。(3)使用上图中试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B宜选用(填选项序号)。A,酸性

7、KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水(4)加入CuO作用是调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为(5)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是(填代号及对应物质的化学式)。(6)由溶液C获彳导CuCl23H2O,需要经过、过滤等操作。(7)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2X1020o计算Cu2+2H2gCu(OH)2+2H+反应平衡常数25.（17分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有AI2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=Na

8、AlO2+NH3T【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先,再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开Ki,通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见【方案2】用右图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）导管a的主要作用是。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是（填选项序号）。oa.CCl4b.H2Oc.NH4C

9、l溶液d.（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是（用含m、V的数学表达式表不）。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:样品（E1 g）过量co工淀液谶烧（7）步骤生成沉淀的离子方程式为（8）若在步骤中未洗涤，测定结果将（填褊高”、偏低”或无影响”）。选考部分31.（化学物质结构与性质）（13分）（1）基态铭原子的价电子排布式为。（2）CrO2c12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2c12的反应为：K2Cr2O7+3CC14=2KC1+2CrO2CI2+3COCI2T。上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是

10、（用元素符号表示）。*（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5C）,甲醇（CH3OH）是限酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65C）,甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是（4）双氧胺结构简式如右图所示。双氧胺分子中b键和兀键数目之比为双氧胺分子碳原子的杂化类型为。（5）馍元素能形成多种配合物，配离子 Ni（CN）42+中不含有 的作用力是 （填选项编号）。A.离子键B .配位键 C .5键 D .讶键 E .氢键（6）科研人员研究出以钛酸锯为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锂电极,水分解产生氢气。已

11、知钛酸银晶胞结构如右图所示，则其化学式为。32.（化学有机化学基础）（13分）阿司缓释疗效CH.CDQ阿司匹林COQCHROOC一长效提释阿司匹林OOCCH工A3匹林能迅速解热、镇痛。长效 阿司匹林可在体内逐步水解而 更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。CH：OH已知J略例瞩(1)B含有的官能团的名称是,反应的反应类型为(2)下列有关阿司匹林的叙述正确的是I(填选项编号)。A.属于芳香煌B.分子式为C9H10O4C.能与NaHCO3溶液反应生成无色气体D.在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色(3)D的结构简式。(4)写出BfC反应的化学方程式。(5)有机物

12、A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：苯环含有对二取代结构；能发生银镜反应；能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。写出A的结构简式(只写二种)。化学参考答案6789101112C或DACBBBC（14分）（1）。方（1分）（2）氯比硅更容易与氢气化合（或气态氢化物稳定性：HClSiH4或酸性：HClO4H2SiO3或2HC1O4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SQ3J）（其它合理答案也可给分）（2分）Al3+3H2。Al（OH）3+3H+（2分）V（2分）2c（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）;H=（a+bc）kJmol1（2分）V（1分）75%（2分）（7）出2e+CO32=CO2+H2O（2分）（14分）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2T