归纳与整理 (6)

1、化学与自然资源的开发利用金属的冶炼1.金属冶炼的步骤：_、_、_、_。精炼富集冶炼开采2.金属冶炼的实质：Mn+ +ne-=M3.金属冶炼的方法：电解法：使用的对象是活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al热还原法：使用的对象是较活泼金属，Zn Cu常用的还原剂：焦炭、H2、CO、Al使用的对象是不活泼金属，Hg以后的金属（包括Hg）热分解法：其他方法：湿法炼铜、火法炼铜海水资源开发1.海水中水资源的利用包括海水的淡化直接利用海水进行循环冷却2.海水淡化的方法：蒸馏水、电渗析、离子交换法3.海水制食盐，粗盐提纯的方法NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液BaCl2溶液、NaOH溶液、Na

2、2CO3溶液BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液海水资源的开发海水资源的开发海水资源的开发海水资源的开发海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( )A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减小B加压后，H2O从右边进入左侧淡水池，使海水中溶剂减少，溶质浓度升高，溶液质量减少，故选项

3、B正确。古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭 混合加热至800 得金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是_。(2)有关的化学方程式是_。Cu、ZnZnCO3 ZnOCO2，ZnOC ZnCO，Cu2OC 2CuCO混合物加热至800 时，ZnCO 3受热分解产生ZnO，在加热条件下木炭还原ZnO和Cu2O生成Zn和Cu，因此“药金”的主要成分是Cu和Zn。黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中F

4、e的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。Cu、O分析方程式中各元素化合价可知 ： ，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 根据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_Al 34OH=AlO2-2H2O稀硫酸、K

5、MnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色Al3与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3除去。反应的离子方程式为：Al34OH= AlO2- 2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，将该溶液加入到高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶

6、液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：_。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式_。(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_。2BrCl2=2ClBr23Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO25BrBrO3-6H=3Br23H2O加NaBr本题介绍了工业上从海水中提取溴的一种方法。海水中的溴元素是以Br存在的，从本质上说，是要加入氧化剂将Br氧化成Br2 。在实际生产过程中为了方便提纯，还要进行必要的转化。根据题中叙述的转化过

7、程中的条件和产物写出反应的化学方程式海水占地球总储水量的9 7.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为_。2NaCl(熔融) 2NaCl2根据题目信息，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，配平就行。知识练习（2）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出反应的化学反应方程式_ ，_ _，_ _ _。NaOHSO2=NaHSO3H2Cl2 2HClNaHSO3H

8、Cl=NaClSO2H2O利用SO2的属于酸性氧化物，与碱反应； 氢气在氯气燃烧生成氯化氢； 盐酸的酸性强于亚硫酸，写出反应方程式。煤综合利用的途径：_、_、_。知识复习一、煤的综合利用煤是_和_组成的复杂的_，主要含_元素，还含有少量_、_、_、_等元素。有机物煤的干馏混合物碳氢氧氮硫少量无机物煤的气化煤的液化知识复习原理变化类型蒸馏分馏干馏把液体加热至沸腾，再使蒸气冷却凝结成液体的操作，达到利用沸点不同进行物质分离的目的物理变化对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏物理变化把固态混合物隔绝空气加强热使其分解的过程化学变化天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨

9、和生成甲醇等。石油是由多种_组成的混合物。碳氢化合物石油炼制方法分馏裂化裂解常压减压原理条件常压加热减压加热催化剂、加热高温目的用蒸发冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的馏分催化剂存在下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相对分子质量小、沸点低的烃采用比裂化更高的温度，使分馏产品中长链烃断裂成乙烯丙烯等小分子烃将原油分离成轻质油将重油充分分离并防止炭化提高汽油的产量和质量获取短链气态不饱和烃来源主要成分高炉煤气水煤气炼厂气油田气天然气裂解气焦炉气炼铁高炉CO2、CO 等水煤气炉CO、H2等石油炼制厂低级烷烃油田低级烷烃天然气田、油田甲烷裂解炉“三烯二烷”炼焦炉H2、CH4、C2H4等三大合成材料

10、：塑料合成橡胶合成纤维原子利用率=期望产物的总质量/生成物总质量100%原子利用率达到100%的反应有：加成反应、加聚反应、化合反应（多项）煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是 （ ）A焦炭 B煤焦油 C焦炉气 D粗氨水产品主要成分出炉煤气焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳粗氨水氨、铵盐粗苯苯、甲苯、二甲苯煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚类、萘沥青焦炭碳AC下图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题:(1)指出图中仪器名称:c ,d。(2)仪器d的作用是 _ , c中液体有和,其中无机物里溶有_,可用检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。U型管烧杯将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦

11、油氨酚酞分馏（1）根据仪器装置图，推出c为U型管，d为烧杯；（2）仪器d的作用，就是冷却气体，根据煤干馏的主要产品，c中液体为粗氨水和煤焦油，因氨易液化，溶有部分氨，氨的水溶液显碱性，用酚酞验证，溶液显蓝色，说明含氨；下列关于石油的说法不正确的是( )A石油主要含C、H两种元素B石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物C石油有固定的熔、沸点D石油分馏得到的汽油是混合物C石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，没有固定的熔沸点，即C错误；通过石油的分馏得到的汽油含碳原子在5 11。(3)e处点燃的气体主要成分有 ,火焰的颜色 。氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳蓝色根据煤干馏的主要产品，e处点燃的气

12、体为焦炉气，其成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳，又因为这些气体的火焰为蓝色，则e处的火焰为蓝色。含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烷烃分子最多有（ ）A.1种 B2种 C3种 D4种烷烃催化裂化生成烷烃和烯烃，由于碳原子数最少的烯烃是乙烯，根据元素守恒，推知烷烃可以是甲烷、乙烷和丙烷三种可能。C下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是( )A.有机高分子化合物称为聚合物,是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合 反应制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量很大,但其结构是若干链节的重复C.对于一种高分子材料,n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的D.丙烯可以发生加聚反应生成高分子Cn值