物质的分类11

1、第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你想要的书呢？思考？ 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的食品?？ 目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于如此多的化学物质，人们是怎样认识和研究的呢？一、简单分类法及其应用分类:按一定的标准把某些特征相似的物体归类到一起的方法思考与交流 P241根据反应物、生成物类别及种类分类化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应2.意义：能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。常见的分类法有哪些 ? (阅读P24页)1、交叉分类法（采用多种分类方法）分类方法:2

2、、树状分类法 （采用再分类方法）Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐化学物质纯净物单质化合物混合物氧化物酸碱盐2、树状分类法 （采用再分类方法）树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 。氧化物按组成分为金属氧化物和非金属氧化物 非金属氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金属氧化物大多是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。氧化物分成盐氧化物 （ CO2 ）和不成盐氧化物（CO、 NO ）酸有两种分类方法：一、按有无氧元素分为无氧

3、酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素，HCl 含氧酸：含氧元素，H2SO4二、按酸分子电离时产生氢离子的数目： 一元酸： 1个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3 二元酸： 1个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3 三元酸： 1个酸分子电离出三个H+，例H3PO4盐的分类 正盐 酸跟碱完全中和的产物 金属、酸根 NaCl Mg(NO3)2 酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 金属、H、酸根 “某酸氢某” NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 金属、OH、酸根 “碱式某酸某Cu2(OH)2CO3实践活动 3CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH

4、)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O 2Ca + O2 = 2CaO点燃C + O2 = CO2点燃酸、碱、盐、氧化物之间的转化加水加水加碱加酸酸碱盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物分散系及其分类油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴 水小土粒水Na+和Cl-分散系：分散质：分散剂： 把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。二、分散系及其分类被分散的物质容纳分散质的物质分散质分散剂气态液态固态固态液态气态 (1) 按照分散质或分散剂的所处的状态（气态、液态、固态）来分

5、，分散系有9种类型交叉分类法 (2)按照分散质粒子的大小来分(分散剂是水或其他液体)分散系溶液胶体浊液(100nm)2、胶体 浊液、溶液、胶体三种分散系的对比(课本P29 5)分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体100 nm1 nm1100 nm不稳定，不均一稳定，均一较稳定，均一泥浆水NaCl溶液豆浆、血液（即胶体区别于其他分散系的本质特征）定义：分散质粒子的直径大小在1100nm 之间的分散系科学探究P281、Fe(OH)3胶体的制备2、胶体与溶液的对比实验3、胶体和浊液的对比实验 实验视频(注意条件和试剂用量)科学探究光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥 水有一条光亮的“通路”无特殊光现象滤纸上无滤渣滤纸上有滤渣CuSO4 溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。 课本习题29页6、7题。丁达尔效应: 概念见课本P27胶体的性质1、丁达尔效应2、布朗运动3、电泳现象4、胶体的聚沉阅读P28 科学视野1、为什么胶体具有介 稳性？2、什么叫布朗运动？3、什么叫电泳？4、什么叫聚沉？使胶体的聚沉方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀