必学2第一节元素周期表复习(带答案)

1、 . . 10/10第一节 元素周期表一、元素周期表概述1、门捷列夫周期表按由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一元素周期表。2、现行常用元素周期表周期表的编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数一样的元素排成一个横行把最外层电子数一样的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行周期表的结构七个横行；7个周期 三短（2、8、8）、四长（18、18、32、32）、18个纵行（列），16个族：7个主族(AA)； （1、2、1317列）7个副族(BB)； （312列）族：3个纵行； （8、9、10列）零族：稀有气体 （18列）周期表中有些族有

2、特殊的名称：第A族：碱金属元素（不包括氢元素）第A族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期序数=原子的电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数（O、F除外）=价电子数非金属的负价=主族序数8（限AA）4、由原子序数确定元素位置的方法：稀有气体定位法例：37号和114号元素的推导。5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：数元素法A、A族元素：元素的原子序数=上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数AA、0族元素：元素的原子序数=上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的

3、原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、OC方法一：常规解法。由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以与它们的平均质子数31/318可知，A、B、C三种元素为短周期元素。又因为A、B同周期，B、C同主族，则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四的质子数为x，则A的质子数为x1，C的质子数为x8，由

4、三种元素原子质子数之和为31可得：x(x1)(x8)31，x40/3为非整数，不合理，舍去。同理，对于有：x(x1)(x8)31，x38/3为非整数，不合理，舍去。对于有：x(x1)(x8)31，x8，即B为O，A为N，C为S。它们三者最外层电子数之和为17，符合题意。对于有：x(x1)(x8)31，x22/3为非整数，不合理，舍去。故A、B、C分别是N、O、S，答案为C项。方法二：代入验证法。A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Si与Al不同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1225，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为1516839，也可排除。故仅有C项符合题目要求。Ex

5、1若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A计算机芯片的组成元素位于第14列B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部是气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子答案：D解析：本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。芯片的组成元素为硅，位于A族，为第14列，A项正确；第10列为过渡金属，所以B项也正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。Ex2关于元素周期表，以下说法错误的是()

6、A科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B元素周期表共有7个周期，18个族C原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号D元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分答案：BEx3下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期(除第一周期)中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡到8个C第二 、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族答案：BC解析：A错误，第一周期从氢开始；B、C正确；D错误，周期表共有18个纵行，16个族。Ex

7、4某周期的第A族元素的原子序数为x，那么同一周期第A族元素的原子序数为()A肯定是x2B肯定是x2或x8或x32C肯定是x2或x12或x26D肯定是x2或x10或x26答案：C解析：第A族元素在第二、第三周期时，同周期第A族元素的原子序数为x2；第A族元素在第四、第五周期时，同周期第A族元素的原子序数为x12；第A族元素在第六、第七周期时，同周期第A族元素的原子序数为x26。Ex5.A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示(X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期)，若元素X的原子序数为x，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系和0族元素除外)()A4xB4x6C4x

8、10 D4x14答案：B解析：依题意，四种元素的原子序数有如下关系：Ex6美国化学家西博格(Seaborgg T)年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1949年底他发现了94号元素钚制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关钚元素的推断中错误的是 ()A位于第7周期 B是B族元素C是锕系元素 D是B族元素答案：B解析：87号元素是第7周期的第一种元素，从第三种元素开始的15种元素为锕系元素，所以钚为第7周期的锕系元素，为B族。二、原子结构、元素性质与在周期表中位置三者的关系1、碱金属元素的性质与原子结构的关系碱金属元素包括

9、：锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。相似性： 最外层电子数均为1；单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。 R2O； R2O2； ROH； RX； R2S轻、软、亮、低、导 熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大（钾、钠反常）(LiCs)递变性： 核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强2、比较元素金属性强弱的方法根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强。根据其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强。根据元素周期表。同周期：从左到右金属性

10、减弱； 同主族：自上而下金属性增强。根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断：金属单质还原性越强，金属性越强； 金属阳离子氧化性越弱，金属性越强。根据金属与盐置换反应判断：3、卤素的性质与原子结构的关系卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹。相似性：卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显1价，最高正化合价为+7价(F除外)。X2O7；HXO4；HX单质均为双原子分子都能形成气态氢化物，单质均有氧化性。递变性：从FI，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。从FI，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大单质的氧化性逐渐减弱卤素单质、原子

11、或阴离子的还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比物质单质水CCl4苯或汽油氯黄绿色气体淡黄绿色黄黄溴深红棕色液体橙橙红橙红碘紫黑色固体褐色紫红紫红 卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性；溴的易挥发性（保存）；碘升华实验（除杂问题）；氢氟酸腐蚀玻璃（保存）；氯水的不稳定性（保存）；单质碘遇淀粉变蓝（鉴别）；卤素单水溶液的萃取；4、元素的非金属性强弱判断方法非金属单质与氢气生成氢化物难易以与氢化物的稳定性；H2O

12、H2S非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。Cl2+H2S最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；H2SO4H3PO4单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱。Cl2S(氧化性)；S2Cl(还原性)Ex1下列说确的是()AF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4CF的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属

13、性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。Ex2下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，所以D项错误。Ex3以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()氢

14、氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强对应阳离子的氧化性也依次增强ABCD11C三、原子结构1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。、原子的具体表示：eq o(sup 6(A ),sdo 2(Z)X、构成原子的各种微粒存在下列定量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数（A）原子的相对原子质量、构成离子的各种微粒的定量关系 核电荷数=质子数 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数例：核中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子数的物质的

15、量为和含电子数的物质的量为。Ex1下列各组粒子：H3O，NHeq oal(,4)，Na；OH，NHeq oal(,2)，F；O2，Na，Mg2；CH4，NH3，H2O。具有一样质子数和电子数的正确组合是()ABC D答案：C中三种离子均为10个电子，11个质子。中均为10个电子，9个质子。中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。中三种分子均为10个电子，10个质子。Ex2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.eq f(a,Am)(ANm) molB.eq f(a,A)(AN) mol C.eq

16、f(a,Am)(AN) molD.eq f(a,A)(ANm) mol答案：A根据题意，X原子的质子数为(AN)，1个HmX分子中所含质子数为m(AN)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为：eq f(a g,Am gmol1)m(AN)eq f(a,Am)(ANm) mol。Ex3若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为()A.eq f(mAxNA,A)B.eq f(mAnNA,A)C.eq f(AxnNA,Am)D.eq f(mxNA,A)答案：Dm g Rn的总物质的量为eq f(m,A)(mol)，所

17、含的电子总数为：A(Axn)nx，m gRn的电子总数为：eq f(m,A)NAxmeq f(xNA,A)。2、核素和同位素核素的定义和同位素的定义：核素的定义：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，称为核素。如H、D、T各为一种核素同位素的定义：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。“同位”是指几种同位素质子数一样，在元素周期表中占据一样的位置。同位素的性质同位素属于同种元素的不同核素同位素由于质子数一样，核外电子数目也一样，因此同位素原子的化学性质几乎完全一样天然存在的某种元素，无论是以游离态还是以化合态形式存在，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。元

18、素、核素、同位素与同素异形体概念的比较例：有关14C的正确叙述是A. 与12C60中的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数一样C. 是12C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素Ex1：前不久，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪eq o(sup 6(185),sdo 2( 72)Hf的说确的是( )A. 是一种新元素 B. 原子核有185个质子C. 原子核有185个中子 D. 是铪eq o(sup 8(180),sdo 3( 72)Hf的一种新的同位素Ex2：硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然界中eq o(sup 6(10),sd

19、o 2( 5)B和eq o(sup 6(11),sdo 2( 5)B的原子个数比为Ex3：硼元素有两种天然同位素eq o(sup 6(10),sdo 2( 5)B和eq o(sup 6(11),sdo 2( 5)B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对硼元素中eq o(sup 6(10),sdo 2( 5)B的质量百分含量的判断正确的是（ ）A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%Ex4：一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12C16O2的相对分子质量为（

20、）A. 32b/(ab) B. 32b/(ba) C. 16b/(ba) D. 8b/(ba)Ex5：若某元素的原子核的质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是（ ）A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种元素的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)WgD. 核中子的总质量总是小于质子的总质量Ex6最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 molB0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02l023个C

21、0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 g/mol答案：CA中1.8 g18O所形成的气体为18O2，所以其物质的量为eq f(1.8,36) mol0.05 mol。B中H218O中所含的中子数为18810，所以，0.1 mol H218O的中子数为0.110 NANA；C中0.2 mol18O2气体在标准状况下才能为4.48 L。D中18O2的摩尔质量为182 g/mol36 g/mol。Ex7氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说确的是()A一个16O原子的质量为16 gB17O的

22、相对原子质量约为17C氧元素的相对原子质量为eq f(161718,3)D氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)答案：B1 mol 16O原子的质量近似等于16 g，A项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数，所以B项正确；氧元素的相对原子质量为16O、17O、18O的相对原子质量与其含量乘积后加和，近似与(16a%17b%18c%)相等，C、D两项错误。Ex836g H2O与80g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。答案：1:21:22:51:21:4解析

23、：36g H2O的物质的量是2 mol,80g D2O的物质的量是4 mol，所以其物质的量之比为1:2；H2O和D2O中质子数都为8，中子数分别为8和10，所以质子数之比为1:2，中子数之比为2:5；在一样的条件下物质的量之比等于体积比，所以气体体积之比为1:2，质量之比为1:4。Ex9同位素分为稳定性同位素和放射性同位素两种。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。请回答关于同位素的有关问题： (1)在氢元素的三种同位素中，用于制造氢弹的原料是_。(2)在铀元素的三种同位素中，用于制造原子弹和核反应堆的原料是_。(3)在碳元素的三种同位素中，用作相对原子质量规定标准的是_。(4)利用磷32确定磷在植物中的作用部位和放射性同位素用于疾病的诊断主要是将放射性同位素作为_进行运用。 (5)在“植物保鲜发芽控制、肿瘤治疗”中，放射性同位素主要是被用作_。答案：(1)2H、3H(2)235U(3)12C(4)示踪原子(5)放射源Ex10已知同位素eq oal