海淀区高三化学第一学期期中试卷讲课稿

1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 8页。满分100分。考试时长90分 钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答 题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。.下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD.下列说法不正确的是A.钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B

2、.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D.在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中 CO NO等的排放量3.下列描述不涉及 化学变化的是A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂B,二氧化硫作纸浆的漂白剂C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D.有机溶剂作食用油的萃取剂4,下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A.活性炭B.氯气C明矶D.次氯酸钠 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH = 1 的溶液中：SO3、Cl-、NQ、Na+B.在能使酚吹变红的溶液中：NS、Cl-、NQ、K+C.在 1 mol L-1 的 NaAlO溶液中：K

3、、Ba2+、SO4、OHD,在 1 mol - L-1 的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NQ.柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正限A.柠檬酸的分子式是GH。B.柠檬酸是易溶于水的有机物只供学习与交流的是OII/C “1广Or /H cQI IICch此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 C.柠檬酸分子中含有竣基和羟基D.柠檬酸只能发生取代反应.下列解释事实的方程式正确的是通电A.用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl = Na + Cl.氢氧化铁沉淀?于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H +

4、 = Fe3+ + 3H 2。C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO+ 2H + = Cc2+ + H 2O + CQTD.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至刚好为中性：2H+ + SO2 + Ba 2+ + 2OH = BaSOj + 2H2O8.已知：2HQ(l) = 2H 2。(1) + O 2(g)?H = -98 kJ - mol-1。在含少量I一的溶液中，HQ分解反应过程为：i. H2Q(l) + I(aq) = H2OQ) + IO (aq)?Hii . HO(l) + IO(aq) = H2OQ) + O 2(g) + I(aq) ?H2下列说法不正确的是A. ?H

5、 + ?凡=?HB.厂是HQ分解反应的催化剂C.欲分解2 mol H 2QQ),至少需要提供98 kJ的热量D.若生成1 mol O2,则反应ii转移电子的物质的量为2 mol. X、Y、Z、M R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。1： J -I 56原子质外隹电子数下列说法不正施的是A.简单阳离子半径：X RB.最高价含氧酸的酸性：Z YM的氢化物常温常压下为气体X与Y可以形成正四面体结构的分子.某同学进行下列实验:装置噪作现象将盛有浓硝酸的烧杯A 放入盛有淀粉KI溶液的 烧杯C中，然后将铜片放 入烧杯A后，立即用烧杯 B罩住烧杯A液体上方立即出 现大量红棕色气

6、体；一段 时间后，红棕色气体消 失，烧杯A和C中的液体 都变成蓝色下列说法合理的是A.烧杯 A 中发生反应：3Cu + 8HNO = 3Cu(NQ) 2 + 2NO T + 4H2OB.红棕色气体消失只与NO和烧杯C中的KI发生反应有关C烧杯C中溶液变蓝只与NO和C中溶液发生反应有关D.若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝.下列实验方案中不 能达到相应实验目的的是HJ 我xi rj 1+- (mOlLh电已知溶解度(20 C)NaHCO 9.6 gNaCO: 21.8 g探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO 和NaCO的溶解度将NO球浸泡在冷 水和热水中探究温度对化学平

7、衡的影响.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、III和IV的氧化剂相同VI的产物可在上述流程中被再次利用V 中发生反应：NH + CO2 + H 2O + NaCl = NaHCOJ + NH4Cl.在100c时，将0.40 mol NO 2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应:2NO(g) - N2O4(g) ?H 25/9D.若上述反应在120c时进行，则反应至 80 s时，n(N2O) 2.0 乂 10-7 mol - L-1第II卷 (非选择题，共58分)(12 分)W X、Y、Z是原子序数依次增大的四

8、种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y的氢氧化物发生反应， W X、Y、Z的最外层电子数 之和为16。W单质的电子式是。请用化学用语解释 W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。W的最高价氧化物的水化物与 Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 o(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 Kq = 5.6 X107, KZ = 9.7

9、 X 10120 Q的元素符号是, 理由是。(12 分)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化 学反应。实跪试剂巫摄作现缸俄管满管W 产1 SJ 1 LQ nlL.她和 Na2SiO?灌灌(含 2酒酚就)先酒加1 O mL 0.5 raobL-1 NaOH造海丁 再演加1.5 O1L 1.0 rnal-L 1 H+Q,诙法1.缸色诲海中 出现脱状沅流0.1 molL, AJCh 溶液II. 务碌时 ;加腋时产生白色阮淀又逐渐 涛醉丸至消失0.1 inol-L-1 Fj(NO 筛诲法III.痴碰时 j加瞰后语蕊变为黄色J新制饱和Jk水IV.加暮,时澹也

10、变为无色； 加岐后无乱海灌变为浅.黄 标色(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。II中加碱时出现的现象是 ,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 III中加碱时出现的现象是。(4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。(5)滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管*k1.0fFTjrmL0. 1 mol - L-1 Fe(NO3)2溶液先滴加 1.5 mL 1.0 mol - L-1 H2SO 溶液； 再滴加 1.0 mL 0.5 mol - L-1 NaOH溶液V.加酸时溶液无明 显现象；加碱后溶液 依然没有明

11、显变化 探究加酸时Fe(NO)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol L-1 Fe(NO)2溶液中,溶液立即变红，说明溶液中含 Fe3+,证明加 酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.酸性条件下，0.1 mol - L-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO氧化；(用离子方程式表小)0(12 分)利用硫铁矿(主要成分FeS)生产硫酸和绿矶(FeSO-7代0)的工业流程示意图如下:(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。(2)接触室中，发生的主要反应是 SO与Q的反应，其化学方程式是。(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液 I和固体。 烧渣中

12、的FeS在反应中做 剂(填“氧化”或“还原”)。溶液I中所含溶质的化学式是 。(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：匚二+QC-FeS +_+ = Fe+ SO 4 +(10 分)煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下:煤(1)反应 I : C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) AH = +135 kJ mol-1,通入的氧气会与部分碳发 生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。(2)

13、反应 II : CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H 2(g) AH = -41 kJ - mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。判断Ti、T2和T3的大小关系：此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO 代的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是 (填“工” “丁2”或“丁3”)。(3) 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性 气体，分别是HS和 o 工业上

14、常用热碳酸钾法脱除 HS气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。(4)已知：CO(g) + H 20(g)CQ(g) + H 2(g)?H = -41 kJ mol-12H(g) + O 2(g) 2H2O(g)?H2 = -484 kJ - mol-1CH(g) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H 2O(g)?H = -802 kJ - mol-1反应 IV: CO(g) + 3H 2(g)CH4(g) + H 2O(g)?H = 。此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除19. （12 分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究C1O3和I的反应规律。实验操作及现象如下:实验

15、及试剂编号无色NaClO溶液用量试管中 溶液颜色淀粉KI 试纸颜 色共一上K.14F4O* I博版M mL10.05 mL浅黄色无色20.20 mL深黄色无色30.25 mL浅黄色蓝色40.30 mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如下实验:T L双上层祖该1家必出宣液4分*色内淞口色.舒。定经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClOT和I 一发生反应的离子 方程式：。（2）查阅资料：一定条件下, 厂和I2都可以被氧化成1。3，作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成 Cl2o

16、进行实验： TOC o 1-5 h z 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-O试剂、n-3日无色溶淞 战色沿淞下层条色溶液其中试剂X可以是 （填字母序号）。a.碘水 b. KMnO液c. NaHSOg液 有同学提出，仅通过湿润淀粉 KI试纸变蓝的现象不能说明生成 Cl2,便补充了如下实验：将 实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加 0.30 mL 1.33 mol L-1 NaClO 溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ,进一步 佐证实验4中生成了 Cl 2。获得结论：NaClO溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方

17、程式表示）。（3）小组同学继续实验，通过改变实验 4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：编号6.0 mol L-1HSO溶液用县 里试管中溶液颜 色淀粉KI试纸颜 色50.25 mL浅黄色无色60.85 mL无色蓝色对比实验4和5,可以获得的结论是用离子方程式解释实验6的现象：。海淀区高三年级第一学期期中练习 化学参考答案2016. 11 只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除第I卷(选择题，共42分)共14道小题，每小题3分，共42分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 A C D C B D D C B D C B D D第II卷

18、(非选择题，共58分)(12分，特殊标注外，每空2分)(1 分)NH3+H2O=* NH3- H2O NH4+OH-第四周期第VA医3H+Al(OH)3=Al3+3H2O2Na+Cl2=2NaClBr (1分)理由：由KQKZ知Q勺气态氢化物白稳定性弱于Z,故Q勺非金属性弱于Z(12分，特殊标注外，每空2分)2H+SiO32- =H2SiO3j(2)出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失(1分)Al3+3OH- =Al(OH)3j、Al(OH)3+OH- =AlO2 +2H2O (每个方程式 1 分)(3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1分)Cl2+2OH- =ClO +Cl -+H2O(5) 滴力DKSC港液，没有明显现象,再向其中滴加1.5mL1.0mol L-1H2SO溶液 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(12分，特殊标注外，每空2分)(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率2SO2+O22SO3(崔化齐1，)(3)还原(1分)Fe2(SO4)3 H2SO4 (每个1分)(4)冷却结晶(5)铁粉(或Fe) (1分)FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO4+16H+(10分，特殊标注外，每空2分)(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出