人教版九年级上册化学 第11单元 滚动专题(十三) 流程图题

1、第十一单元 盐化肥滚动专题(十三)流程图题提示：点击 进入习题答案呈现678见习题见习题见习题1234见习题见习题见习题见习题5见习题1【立德树人物质的循环利用】某电器的废旧电路板中有Fe、 Cu、 Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板中回收部分金属的工艺流程如下。(1)向金属板中加入过量稀硫酸的目的是_。(2)在滤渣中加稀硫酸，同时通入氧气，加热，充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸铜。写出反应的化学方程式：_。(3)滤渣是_(填化学式)。使铁反应完全Ag(4)写出铁粉与滤液中硫酸铜反应的化学方程式：_。(5)试剂X是_(填化学式)。FeCuSO4=FeSO4CuH2SO42【202

2、1江西】江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等； 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 _。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是_、_。增大反应物白钨矿的接触面积，使白钨矿与盐酸反应更加充分HCa2(3)流程中氨水(NH3H2O)和 H2WO4反应生成(NH4)2 WO4的化学方程式为_。 (4)用氢气还原 WO3 可以获得高纯度的钨，此处不宜使用焦炭代替氢气的原因是_。 2NH3H2OH2WO4=(NH4)2WO42H2O焦炭是固

3、体，如果加入的焦炭不能够完全反应，那么剩余的焦炭会与生成的钨反应生成碳化钨，造成钨不纯3【2021安徽】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。(1)“酸浸”中使用的酸是_(填字母序号)。 AHCl BH2SO4 CNa2SO4(2)流程中涉及的氧化物有_(写出1种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)该工艺的价值在于_。BAl2O3(或H2O)废物再利用(合理即可)分解反应4【安徽合肥38中一模节选】锌是人体必需元素之一，硫酸锌常用作补锌药。工业上常用菱锌矿(主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO

4、3、MgO等)生产硫酸锌，其工艺流程简化示意图如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_，该过程中发生的是_(填“物理”或“化学”)变化。(2)写出流程中发生中和反应的化学方程式：_。(3)实验室进行操作a时，使用的玻璃仪器有_(只填一种)。增大反应物的接触面积，可以使反应充分进行，加快反应速率物理Zn(OH)2H2SO4=ZnSO42H2O漏斗(或玻璃棒或烧杯)5【安徽合肥庐阳区二模】金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约为3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备六水合氯化铁。制备过程如

5、下：【査阅资料】.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.44.37.6沉淀完全的pH3.76.79.28.05.69.6.已知FeCl3溶液加热过程中会与水反应生成Fe(OH)3。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)“中和”时，发生反应的化学方程式为_。(2)加入熟石灰调节溶液pH至_范围，有利于将酸洗废水中的铁元素完全沉淀并制备纯度较高的产品。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O3.7pH4.2(3)“氧化”时，利用氧化剂X将FeCl2氧化成FeCl3

6、，其反应的化学方程式为2FeCl2X2HCl=2FeCl32H2O，X的化学式是_，其优点是_。H2O2生成物无污染(4)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl36H2O晶体。其中“蒸发浓缩”时玻璃棒的作用是_。FeCl3溶液在HCl气氛中结晶的目的是_。搅拌，使受热均匀，防止液体迸溅防止FeCl3溶液加热过程中与水反应生成Fe(OH)36【2021福建泉州实验中学月考】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：(1)上述流程中，可循环使用的物质是_(填化学式)。(2)流程中，两次将固体与溶液分离开的操作名称是_。(3)反应M溶液与KCl溶液能发生

7、复分解反应，反应的化学方程式为_，根据下表所列物质的溶解度判断反应在常温下能实现的原因是_。CaCO3过滤(NH4)2SO42KCl=K2SO42NH4Cl常温下，硫酸钾的溶解度比硫酸铵、氯化钾的小(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_。物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g(20)34.211.137.275.4减少硫酸钾的损耗7【中考安徽】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_，流程中所涉及的氧化物是_(写1种

8、即可)。(2)BaCO3与稀HNO3反应的基本反应类型是_，写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：_。(3)试剂Y为_(填序号)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液 NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_。【点拨】(1)Ba(NO3)2中硝酸根为1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为2价。(2)BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O。【答案】(1)2价；氧化铁(或三氧化二铁，或Fe2O3)(2)复分解反应；Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O(3)(4)蒸发结晶8【安徽蚌埠北师大附属学校模拟】纳米碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产纳米碳酸钙的主要流程示意图如下：(1)石灰石主要成分的化