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文档简介

1、学科：化学年级:九年级（人教版）课题：空气中氧气含量的测定 空气中氧气含量测定第二单元 我们周围的空气1、掌握空气中氧气含量的测定原理2、探究空气中氧气的含量，通过实验来验证自己的结论。3、通过实验及分析，培养抽象思维及推理能力。（难点） 拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用的装置1.拉瓦锡测定空气成分的实验拉瓦锡得出了结论:空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5。红磷集气瓶燃烧匙止水夹导气管烧杯2. 空气中氧气含量的测定实验课本实验1-2 连接装置，检查装置气密性把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。用止水夹夹紧胶管。在燃烧匙内放入过量的红磷。点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞

2、紧待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹2. 空气中氧气含量的测定实验实验步骤: 2. 空气中氧气含量的测定实验分析红磷燃烧，生成大量白烟,黄色火焰，放热；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5红磷燃烧消耗氧气，生成固体，集气瓶中压强变小，产生压强差，水被压入集气瓶中。现象2. 空气中氧气含量的测定实验空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。实验结论: 化学反应原理:五氧化二磷红磷 + 氧气点燃文字表达式：P O2 P2O5 某些同学在实验中发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的1/5，是为什么呢？，那是会有什么原因呢？（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量较小， 红磷不能继续

3、燃烧。答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶3. 反思与评价交流讨论 1、红磷要过量。 2、装置的气密性要好。3、冷却到室温后才打开弹簧夹。 本实验成功的关键是什么？空气的组成比一比、选一选木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳(气) 磷 + 氧气点燃 五氧化二磷(固) 镁+氧气 点燃 氧化镁(固) 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁(固) (纯氧中发生) 实验药品应该满足什么条件呢？1、只与空气中的氧气发生反应 2、产物为固体。请你改进一个更好的装置，并简单说明设计的理由。讨论分析：上述选用的装置有那些不足之处？请指出来。红磷铁夹水4.实验装置的再设计白磷1、实验原理：利用某种物质和氧气反应，消耗掉氧气使密闭容器中的压强减小。倒吸进入容器的水的体积等于反应掉的氧气的体积。2、成功的关键：（1）红磷要过量（2）装置的气密性要好。（3）冷却到室温后才打开弹簧夹。3、选择的药品必须满足的条件是：（1）、在

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