4-2-1氯气的性质

1、 请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答氯气有何 物理性质 ？在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。一、氯气的物理性质物理性质色态： 黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性： 在水中溶解度不大（1：2）气味： 有刺激性气味有无毒性： 有毒 熔沸点 ：较低(易液化)一、 京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。 农田被氯气熏黄二、氯气的化学性质 氯气与金属反应2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃与金属钠的反应现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，有白烟生成。方

2、程式：2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 点燃与铁和铜的反应Cu +Cl2 = CuCl2 点燃反应规律：1、氯气可与大多数金属（除Au、Pt外）反 应，生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂2. 氯气与非金属单质的反应反应现象：安静燃烧苍白的火焰反应产物在空气中呈现雾状H2 与Cl2的混合气体在强光下发生爆炸H2 + Cl2 =2HCl点燃燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧（不一定要有氧气参加） 本质：氧化还原反应。 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 初中：物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧 由Cl2的物理性质可

3、知，氯气能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2。3、与H2O的反应氯气溶于水所得的水溶液叫氯水（黄绿色），溶于水的Cl2有部分与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2 + H2O HCl + HClOHClO：强氧化性杀菌、消毒作用HClO（次氯酸）的性质：c、 不稳定性：2HClO 2HCl+O2a、 强氧化性：杀菌、消毒、有漂白作用等 b、弱酸性：酸性弱于H2CO3 HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、加热或光照都会加快它的分解。2NaClOCO2H2ONa2CO32HClO物质现象结论与解释氯水盐酸干燥Cl2演示【实验45】结论：干燥的氯气没有漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO有色纸条褪色

4、有色纸条不褪色湿润的Cl2具有漂白作用盐酸不具有漂白作用有色纸条不褪色干燥的Cl2不具有漂白作用 猜想：新制氯水中含有哪些粒子？ （ 三分子、三离子）Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl-、ClO-新制氯水的成分：思考：怎么样设计实验选择试剂验证这些粒子 的存在？ 氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质： 氯水呈浅黄绿色_ 使湿润的紫色石蕊试纸先变红_后褪 色_ 滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀_Cl2Cl-HClOH+ 加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体_ 往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色_。 H+Cl24、氯气与碱反应2NaO

5、H+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉 漂白精漂白液有效成分:Ca(ClO)21、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么?3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？思考与交流有效成分:NaClO漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。5、氯气与盐反应MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl21、反应原理 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 3.此反应必须加

6、热。注意氯气的制法 （三）、氯气制法固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置a. 向上排空气法b. 排饱和食盐水法3、收集装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓 H2SO4 饱和食盐水4、净化装置5、尾气吸收 氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 浓盐酸MnO2饱和食盐水氢氧化钠溶液浓硫酸分液漏斗圆底烧瓶1判断下列说法正误（用或表示）红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl氯水的pH小于7任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄 绿色（）（）（）（）（）（）（）3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl24、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯