2021-2022学年广东省韶关市名校中考化学猜题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是393，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A4.8g B9.6g C17.4g D34.8g2下列物质属于氧化物的是（ ）A氧气B水C硫酸D氯

2、化钾3下列现象或过程中，利用的是物质化学性质或发生的是化学变化的是（）A长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点B饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷C利用膜法从海水中获得淡水D工业上从空气中分离出氧气4归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A化学反应分类B 物质分类C地壳中元素含量D金属的化学性质AABBCCDD5分析下面实验内容和结论，正确的一组是（ ）实验内容实验结论A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃氧气有可燃性B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色二氧化碳有酸性C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象二者没有发生化学变化D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色

3、沉淀溶液中可能含有CO32-AABBCCDD6有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）A杂质一定有FeCl3和CaCO3B杂质一定没有NaClC杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成D杂质可能是K2CO3和NaCl组成7上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，蛋壳属于A可回收垃圾B有害垃圾C湿垃圾D干垃圾82017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是A可燃冰是一种纯净物B可燃冰在常温常压下不易长久保存C可燃

4、冰的成功开发利用使“水变油”成为可能D可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害9下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A转化过程中有三种氧化物B该反应过程属于置换反应C转化中甲和乙的质量比为11D转化中硫酸溶液的pH逐渐减小10与 C60 互为同素异形体的是A活性炭B石墨C木炭D铅笔芯11如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是A反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变B反应类型是置换反应C该反应中生成物的分子个数比为1:2D氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化12如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（）A该实验的主要目的是

5、验证水的组成B水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1C试管1中的气体能使带火星的木条复燃D电解水的化学方程式是2H2O2H2+O213除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）AO2（H2O）用生石灰BNaCl溶液（KNO3）降温结晶CCaCO3粉末（Na2CO3）加水过滤DKCl溶液（K2CO3）加适量盐酸14我省平和县特产水果三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是A维生素B蛋白质C油脂D无机盐15我国科学家成功合成了世界首个全氮阴离子（N5-）的化合物（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl占领了新一代超高能材料研究的国际

6、制高点、下列关于该物质的说法正确的是A该化合物是由五种元素组成的B其中N、H、O的质量比为34：25：3C其中NH4+中氮元素的化合价为-2D其中含有两种阳离子和两种阴离子二、填空题（本大题共1小题，共6分）162018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_，金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_。（2）“长征

7、三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，该反应的化学方程式为，则X的化学式是_。（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_ 相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_ （答一条即可）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某同学称取 10g 碳酸钙粉末，如图所示进行实验。（1）计算 10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量

8、。（根据化学方程式列式计算）_（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_。（3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，过程如右图所示。滤液 B 的溶质是_；步骤III 中生成气体的化学方程式是_；剩余固体 A 的成分是_。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分，写出方法、结论及依据_。18（8分）维生素C（C6H8O6）能溶于水，在人体内不能合成，须从食物中摄取，它主要存在于_类食物中，能增强人体的抗病能力，人体缺乏维生素C会引起_病现取3粒维生素C压碎后溶于10mL水中，然后过滤取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红色，说明维生素C的水溶液呈_性； 维生素C在酸性环境中比

9、较稳定，高温时易被破坏如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_小芳为测定维生素C药片中维生素C的质量分数，进行如下实验：反应原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI（I2不和Vc药片中的其他成分反应）实验数据：取维生素C药片2g，共消耗I2的质量为2.54g请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数_四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：Cl2 HCl _。Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。红褐色固体碱式氯

10、化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O，它在50时开始失去部分结晶水，在200完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。浓H2SO4不吸收HCl气体。小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_现象，证明猜想成立。为确定固体的组成，进行如下实验：称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_。晶体的化学式中ab_，若缺失D装置，实验测得的b值会_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x_。请写出该红褐色固体在200时发生反应的总化学方程式_

11、。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g100g120.6g4.4g.H2SO4K2CO3K2 SO4H2OCO2,生成硫酸钾的质量为17444 x4.4g ，x17.4g,碳酸钾质量为13844 y4.4g ，y13.8g,则氢氧化钾质量为25g13.8g11.2g.2KOHH2SO4K2SO42H2O, 生成硫酸钾的质量为11211.2g174z ,z17.4g, 烧杯中硫酸钾的质量为17.4g17.4g34.8g.点睛本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。2、B【解析】试题分析：氧化物由两种元素组成，

12、其中一种元素是氧元素的化合物，故选B考点：氧化物的概念3、A【解析】A、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁生锈，属于化学变化；故选项正确；B、饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是物质溶于水吸热，属于物理性质；故选项错误；C、利用膜法从海水中获得淡水，属于物理变化；故选项错误；D、工业上从空气中分离出氧气，属于物理变化；故选项错误；故选：A。【点睛】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。4、A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合

13、物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。5、D【解析】试题分析：A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不正确。B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸性。此项不正确。C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。此项不正确。D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有CO32-；此项正确。所以应选D项。考点：物质的鉴别6、C

14、【解析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。 x10.8g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。 y10.2g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。 z14.1g样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。故选C。【点睛】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。7、C【解析】A、可回收垃圾指可以再生循环的垃圾，如纸类、玻璃、塑

15、料、金属、人造合成材料包装等。B、有害垃圾指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。C、湿垃圾又称厨余垃圾、有机垃圾，即易腐垃圾，指食材废料、剩菜剩饭、过期食品、果皮果核等易腐的生活废弃物。D、干垃圾指其他垃圾，即除可回收垃圾、湿垃圾、有害垃圾以外的其他生活废物。所以蛋壳属于湿垃圾，故选：C。8、B【解析】A由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同物质组成的混合物；B可燃冰在甲烷和水在低温高压条件下形成的，所以常温常压下易分解，不易长久保存；C化学变化中元素的种类不变，水不可能

16、变成石油。D可燃冰作为一种相对清洁能源，燃烧时热值高，污染少，但不是对环境没有任何危害。选B9、D【解析】根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是： 。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符

17、合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：244218=229，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。【点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。10、B【解析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。【详解】A、活性碳主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，与 C60不互为同素异形体，故A不正确；B、石

18、墨和C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、木炭主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，与 C60不互为同素异形体，故C不正确；D、铅笔芯主要成分是石墨，含有其它杂质，属于混合物，与 C60不互为同素异形体，故D不正确。故选B。【点睛】互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。11、B【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O CO+H2。【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、由方程式

19、可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C错误；D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是0价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，氧元素的化合价没有发生变化，故D错误。故选B。【点睛】此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。12、B【解析】A、电解水实验的主要目的是验证水的组成，正确；B、水电解产生的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，错误；C、试管1中的气体是氧气，而氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃，正确；D、电解水的化学方程式是2H2O通电2H2+O2，正确，故选B。13、B

20、【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，

21、且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。14、A【解析】三红蜜柚属于水果，水果富含维生素。故选A。【点睛】人体所需六大营养：糖类、脂肪、维生素、蛋白质、水、矿物质。15、D【解析】A、该物质是由氮、氢、氧、氯四种元素组成的，故错误；B、N、H、O的质量比为（1434）：（125）：（163）34：25：3，故错误；C、带一个单位的正电荷，则铵根的化合价为+1价；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得

22、：x+（+1）4=+1，则x=-3价，故错误；D、中含有、两种阳离子；、两种阴离子，故正确。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、很不活泼 熔点高 金属和空气中的氧气反应生成氧化物 CO2 负极 制取成本高 【解析】（1）氩气属于惰性气体，用作保护气，主要利用其化学性质很不活泼性质，可以防止氧化的发生，起到保护作用；钨作为电极，经过电路传输，使钨丝温度升高，将热量传递到焊丝上，使焊丝熔化起到焊接的目的，而钨无法被熔化，充分利用了钨熔点高的性质；金属焊丝熔化后，在没有保护气的情况下，金属会与氧气反应生成氧化物，与金属单质的性质不同，从而使焊接不牢固；（2）反应前含有碳原子个数为2个

23、，氢原子个数为8个，氮原子个数为6个，氧原子个数为8个，反应后目前有6个氮原子，8个氢原子和4个氧原子，剩余2个碳原子和4个氧原子，而剩余X系数为2，所以将剩余的碳原子与氧原子提出公因数2之后，碳与氧组合为化合物CO2，所以X为CO2；（3）反应物为二氧化硅和碳，生成物为硅和一种可燃气体，反应前含有碳、氧、硅三种元素，反应后现有硅元素，剩余碳和氧元素组成的可燃气体则为一氧化碳，所以是碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为；（4）根据水电解实验可知，氢气是在负极电解生成，所以氢气生成时是与直流电源的负极相连；而水电解制取氢气，需要耗费大量的电能，电能转化效率不高，导致由于其制

24、取成本较高，导致其无法大规模推广。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0.1mol 将导管从石灰水中取出 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaO、CaCO3 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6gm10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可） 【解析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）设10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x 故10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为（2）

25、加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。（3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤III 中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体 A 的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分的过程：

26、称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6gm10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）。【点睛】剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，白色固体C，碳酸钙不溶于水，加稀盐酸生成气体，说明A中含有碳酸钙和氧化钙。18、蔬菜或者水果 坏血 酸 加醋凉拌 88% 【解析】（1）维生素C（C6H8O6）又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜或者水果类食物中，故填蔬菜或者水果；维生素C能增强人体的抗病能力，人体缺乏维生素C会引起坏血病，故填坏血。（2）现取3粒维生素C压碎后溶于10mL水中，然后过滤取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红色，由于石蕊遇酸变红，所以说明维生素C的水溶液呈酸性，故填酸； 由于维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏所以在食用黄瓜凉拌和加醋才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C，所以最合适的食用方法是加醋凉拌，故填加醋凉拌。（3）解：设2g的维生素C药片中含有的维生素C的质量为x176：254=x：2.54gx1.76g该