课题1原子的构成 (6)

1、2.构成物质的微粒-原子和离子分子是构成物质的一种粒子，那么分子本身怎样构成的？分子能不能分割？能-原子1.分子和原子之间的关系a分子是由原子构成的。原子也可以直接构成某些物质。（原子也是构成物质的一种微粒)b在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。C.原子的特点：三点（同分子）有关原子的认识 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国物理学家汤姆生发现了电子。最终人们认识到：原子是有一定结构的一、原子的构成2.核电荷数=质子数1.原子的质量几乎集中在原

2、子核上。3.质子数相同的原子为同“类”原子; 质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子数。 4.并非所有的原子内都有中子。原子原 子 核核外电子中子（中性）质子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）（带正电）=核外电子数。锂原子的构成 +321 原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。注：圈内数字相同，属同种元素。原子结构示意图第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳 个电子2n2 最外层最多容纳8个电子二、原子的质量1.实际质量2.相对质量相对原子质量以一种碳原子的质量的1

3、/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。相对原子质量质子数+ 中子数。 1 个 X原子的实际质量一个碳-12原子的实际质量/12X原子的相对原子质量 =原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。 几种原子的质量几种常见原子实际质量/kg氢原子1. 6741027碳原子1.9931026氧原子2.6571026铁原子9.2881026太小了，记忆、书写、计算都不方便！【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2108 t，

4、可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。.钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气 氯化钠点燃1、离子：带电的原子或原子团 阳离子离子 阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl既表示种类，又讲个数，有数量多少的含义用于描述物质的宏观组成例：水是由氢元素和氧元素组成的，或水是由氢、氧两种元素组成的,但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。元素着眼于种类，不表示个数， 原子二、元素符号用来表示元素的符号叫做元素符号。国际上统一

5、采用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。 如：H，He; C ，Cl氯 cL汞 HG镁 mg改正下列元素符号:元素符号表示的意义1.表示一种元素（宏观意义）2.表示这种元素的一个原子（微观意义）镁 Mg氯 Cl汞 Hgo表示一个氧原子表示氧元素2表示2个氧原子3.符号前有计量数的表示几个原子注意：元素符号前加上计量数后，只有微观意没有宏观意义1.单质：有同种元素组成的纯净物为单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物质。氧化物：如果化合物仅由两种元素组成且 其中一种是氧元素，则此化合物为氧化物。1、说说下列符号的意义2、用符号和数字表达含义5个氧原子： 2个铜