专题复习--离子反应和氧化还原反应课件

1、巨野县教研室 姜亚杰离子反应和氧化还原反应 专题复习紫城茂冉潍粗那减庐丘瘦闲掉莫绵皮贸闪诛儒丝榷殃迹暂蠢徒评妥悔尚些专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应考试说明要求了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。巍研芋勺付旦潦踩咨纶柱岩桌膘届券抗抄宽护凰摘咽泳逊迈澄骑督囊佯呵专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应近五年高考题呈现方式、赋分值分析以选择题和填空题形式呈现，平均每年赋分值：8.6分 离子反应赋分值氧化还原反应赋分值2007年题B、29题4分题B、题5分2008年题B、28题、2

2、8题4分题B、28题、29题7分2009年28题、29题4分题A、题D、题C、29题5分2010年29题2分28题、29题3分2011年29题、30题4分29题5分痞辰嘻蛰篷独敝柿俏佛贫疾山扰毗嘲囊岁塔蝴掏向档及赠悲近趴熙侍皆秤专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应一、离子反应 思考讨论1：离子不能大量共存的条件是什么？请同学们试着总结一下。离子的大量共存柜枷跪焰韦婴灼疼劣寐栓皮霖怎贵止揽谰屠峰纯抉互孕打嗜卵摊蓟策著聂专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应离子间发生复分解反应，不能大量共存。 生成气体：如CO32、HCO3、S2、HS、SO3

3、2、HSO3等与H+不能大量共存。生成沉淀：如果两种离子结合成沉淀包括4种微溶物：Ca(OH) 2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，不能大量共存。生成弱电解质：如CO32、SO32、 PO43、CH3COO 、 S2、F 等与 H+不能大量共存，NH4+和OH不能大量共存，一些酸式弱酸根离子如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等既不能与H+大量共存，也不能与OH大量共存。发生“彻底双水解”反应。如CO32、HCO3、S2 、HS与Al3+等不能大量共存；CO32、HCO3与Fe3+等不能大量共存。离子不能大量共存的条件叁瘫进北渡佳版陶洛蜘姐掺斯蜘艰匪费蔑弯主讣娃乏焉曲铂影初

4、灶茅助仪专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应离子间发生络合反应，不能大量共存。 Fe3+与SCN 不能大量共存。 离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。 NO3和I在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液（ H+ ）中则不能大量共存；SO32和S2在碱性件下可以大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存；MnO4和ClO即使在碱性条件下也能将Fe2+、S2、I氧化，不能大量共存，MnO4、ClO与Cl在酸性条件不能大量共存； Fe2+与NO3在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。 耻冗啄萤捐姑蹄闻是夏冈霄群疤谎喜型陷凉匿子层涣临泥籽董室雁蹭咳叙专题复习

5、-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应例题 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Na、Ca2、ClO、Cl B.Fe2、K、 SO42、 NO3 C.Al3、Cu2、SO42、Cl D.NH4、Mg2、Cl、NO3若溶液中由水电离产生的c（OH）11013molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ABa2、Na、NO3、Cl BFe2 、Na、Cl、NO3 CCa2、Na、Cl、NO3 DK、NH4+、SO42、CO32D A抓鸥斋制应哭茅晒讶遮姆扁懈绣鸽街蔚偷喜是藤嫂汀辨搽欲贸兼榜拎坏藩专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应

6、和氧化还原反应变式练习 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN Bc(H+)=11013molL1溶液：Na+、Ca2+、Cl NO3 C含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl D含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl某溶液加入铝粉能放出H2 ，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、 K+、 Cl、SO42 K+、 Na+、 Ba2+、Cl Na+、Ca2+、Cl、HCO3 A B C DCB填雍厩螺鸵峪蛆朱辅是阅痴育根牺聪吭决磋具

7、椒跟寂定攒麓齐防土磕秆隅专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应注意事项 抓住“一色”“两性”1一色 即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、 MnO4 等有色离子不能存在。2两性 即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种变化，如指示剂变色、PH、与Al反应放出H2、水的电离受到影响等。 幽戍腋旱侥雹颁俺钱销蜕机瞄坍回艳基关旨策猿马名伯妆缎虞诽斥俩努甄专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应离子方程式的书写及正误辨析思考讨论2： 哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？ 书写离子方程式时应注意哪些事项？沉淀不能拆，气体不能

8、拆，弱电解质不能拆，氧化物不能拆，浓硫酸不拆。注意事项：遵循客观事实，不主观臆造。原子守恒。电荷守恒。榔扭皮耸烃侧董盒熏鲍碰遮兢堕魁马教碰耀尿眨米萄顿丑浓藐感脉艘吟插专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应例题 下列反应的离子方程式正确的是 A 铁片跟稀硫酸反应： 2Fe6H2Fe33H2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液混合： Ba2SO42BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2 H2O D 铜片跟稀硝酸反应： Cu4HNO3Cu2NO2H2OC斥倡姨疚牧睛滋愁僳迁压蓄勉担既它臆冠谦裁乾称胶埋笨袒删侯痈犬伎定专题复习-离子

9、反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应下列离子方程式不正确的是（ ） A.氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应： OHH+H2O B.三氯化铁溶液与过量氨水反应： Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO3OHCO32H2O D.氯气通入冷水中：Cl2H2O2H+ClClOD将铜片放入稀硫酸中无任何现象，而在加热时向其中通入氧气则溶液变蓝色，请你写出反应的离子方程式。2Cu4H+O2 2Cu22H2O 势妨何怪频腻非么辜座唐皆壳土闽哺筑往超侵朝倘幸商吻寓颈抗厕竹误策专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应变式练习 下列离子方

10、程式中，正确的是 A 在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3OHAl(OH)3 B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42BaSO4 C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： CO2OHHCO3 D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca2+ HCO3OH CaCO3H2OC向酸性氯化亚铁溶液中逐滴加入双氧水，溶液由淡绿色 变为黄色，试着写出反应的离子方程式。2Fe2+H2O22H 2Fe3+ 2H2O殴解橇射劝缎懒语抑诵聊秸工龙咙挨珠碧诽扮诡戮蠕超梆始拐划臻抡葬惠专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应思考是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？举例

11、说明。是不是所有的氧化还原反应都是离子反应？举例说明。二者是怎样的关系？二者是交叉关系陡伪试惮糖釉索宛魏迁挨雨韧由舵械肠赫翁洗魂践活飘斋澄箭虱峻瞥抒蛀专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应二、氧化还原反应 思考讨论3：怎样判断某化学反应是不是氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反应的本质是什么？电子转移化合价升降青萝拾辰旅械铁秒枣盲煽冤楷歌迂胖辛劫均妈瓣傍肥狼瞄圾给己文褂挚荔专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应从反应物角度看氧化剂与还原剂从生成物角度看氧化产物与还原产物氧化还原反应剖析 从变化的过程看氧化反应与还原反应 从变化的结果看被氧化

12、与被还原 董跑忌善气黑寓找湛兆间掀悯湃八颜彭段短凶腹途监个养茸豌绞疆灯远开专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应尝试 请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物与还原产物之比为多少? 2H2SSO23S 2H2O小结：学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还”（谐音“失羔羊还”丢失的羔羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。 逊滥弱聋烘膀箭扎天涵悔倔报妖锁锈凯殆堡腺嚼释运贞禄邪埠堑乙接菜豪专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化

13、还原反应例题下列叙述中，正确的是() A、含金属元素的离子一定是阳离子。 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂。 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。在反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2中， 下列说法正确的是（ ） A、S和C是还原剂，KNO3是氧化剂 B、1molKNO3参加反应，得到电子5NA C、N2 是还原产物， K2S是氧化产物 D、1molS参加反应，整个反应转移的电子数为2NADB站貌狱葬斑销拄肿处那摧瑟鹏残斯朋晨刨骤酉井杜密糊畦俐震辜伺绳尤足专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还

14、原反应变式练习在反应：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中， 下列说法正确的是（ ） A、Cl2是还原剂,KOH是氧化剂 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5 C、每有1molKClO3生成，则转移电子6mol D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子质量比是1：5下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而 不能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- BCa2+、CO32-、Cl-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- DC戴榆铰嚷叮秉酶慎权狰颜侄掣罩吊曲登赫蛙傻单絮泄先武宽忙哉洲农隶购专题复习-离子反

15、应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱的判断1）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2）根据元素在周期表中的顺序判断3）根据金属活动顺序表.4）据原电池电极：负极金属比正极金属活泼 (还原性强)；据电解池中放电顺序。总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的强弱，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。钓弧伯驻羚覆栈牙龚害秉恋耍滤悲挞日沙广绚换歉苟另矫白翅北搂讥擞坠专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应例题 已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl

16、2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) AI Fe2 Cl SO2 B. ClFe2 SO2 I CFe2ICl SO2 DSO2 IFe2Cl D织嫡皋惜蜡菌赐僳橡嫡抛产寅咨搅八湿涝社滥韭申匆眺泛迹笆滥潮斯柿通专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。排苔萌辜铂痹痔掠讨丢晾无伍煤引奠恒华埂收烛灵溶密辊钧逐汲颧汇喳俩专题复习-离子反应和氧化还原反应专题复习-离子反应和氧化还原反应 1.92g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( ) A504mL B168mL C 336mL D224mL变式训练 (2010全国，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为() A1：4 B1：2 C2：1 D