高中化学(新教材)《电解质的电离》导学案+课后练习题

1、第二节离子反应第一课时 电解质的电离明确学习目标1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离 及导电的条件。3.会写电离方程式。学生自主学习s电解质1.电解质：在口 水溶液里或熔融状态下能导电的叵2化合物。暨酸、也4 碱、盐都是电解质，水也是电解质。2,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 如乙醇、蔗糖等。目电解质的电离.概念：电解质 口溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于 水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成 自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生

2、了电离。同样，在受热熔 化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。.表示方法电离方程式(1)H2SO4： 阻H2SO4=2H+ + SO2-。(2)Ba(OH)2： 四 Ba(OH)2=Ba2 +2OH 。(3)(NH4)2SO4： 磔(NH4)2SO4=2NH4+SO4-。.从电离角度认识酸、碱、盐阳离子回LT回屈宿电离阴离子全部是皿.阿金属阳因子(或按根阂子)_尸 与触根阴离子因.电解质溶液导电的原因水中电离产生电场作用电解质 阴、阳离子 定向移动导电!洞题探究.不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说

3、化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。. KHSO4在水溶液中电离出H + ,是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为 H+,而KHSO4电离时阳离子为K +和H + o.电解质一定能导电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离 产生自由移动的离子才能导电。.导电的一定是电解质吗？知识点课堂互动探究正确地理解电解质、非电解质的概念提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它 是混合物公重点济解8.电解质概念的理解(1)研究对象化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物it你撒谎.我才 胃花解除盐酸足混合物，配然能导电, 但不墨

4、电它的溶质HcM是电醉是(2)导电条件“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件 都不具备是非电解质。(3)导电本质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如：CO2、NH3等。2.电解质和非电解质的比较电解质电解质均为化合物本质 在水溶液里或熔融状 在水溶液里和熔融状态 区别态下自身能发生电离 下自身都不能发生也离酸：乂 $。1t. h2 co3非金属氧化物：c（*明NaOH,NH H.O CO牛见物1盐：NMIChC。？非酸性气态氯化物）旦质类型活泼金属气化物：N/。部分有机物：蔗糖.酒精、举一反

5、三ii下面的说法正确的是（）A.硫酸钢不溶于水，所以硫酸钢是非电解质B.某物质溶于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质C.电解质在熔融状态时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质批注点拨这小是判断山解眼 理具体卷是；是因白身。电髀血的做则的电圉而使溶液寻电*下而的说法正辆的是|儿就独顿礴包.所原藻酸制足非电解磁民某物质群于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质电解质花蟒融林态时成谣于水时都能与电X液态氯化氢不能导电,但氧化氧是他解血两种情制可*解析硫酸钢虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，且熔融状态下 能导电，故硫酸钢是电解质，A错误；物质溶于水所得水溶液能导电，

6、要看是不 是自身发生电离，如 NH3溶于水其水溶液导电，是因为 NH3与水反应，生成的NH3 H2O发生电离而使溶液导电，而不是NH3电离，故NH3 H2O是电解质而NH3 是非电解质，B错误；“在水溶液里”或“熔融状态”下能导电，二者具备其一 即可，C错误；液态HCl不导电，但其溶于水后电离出 H +和C而使溶液导电， 故氯化氢是电解质，D正确。答案D练1下列叙述正确的是()A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质答案 C解析 A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；

7、B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是 SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。误区警示 (1)电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而 HCl、H2SO4等纯 净物以分子形式存在，气、液、周三态均不导电，溶于水后才能导电。(2)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。(3)非电解质不导电，如蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体 醋酸、气态氯化氢等。练2现有以下物

8、质：NaCl晶体 纯H2SO4CaCO3固体 熔融 KCl蔗糖晶体 铜 SO2KOH固体(1)以上物质中能导电的是 。(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是。(3)以上物质中,可溶于水且溶于水后能导电的是 。答案(1)(2)(3)解析 熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电，故 为电解质；溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但属于非电解质。方法规律 电解质的判断方法(1)看种类：若为混合物或单质则不是电解

9、质，也不是非电解质。(2)看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐、水等化合物为电解质。知识点二电解质的电离重点饼解8.酸、碱、盐及其电离(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物。|纯净物时只有分子，没有离子，所以不导电一7理水溶液里,在水分子的作用下.电离出白由移 动的离子.所以能导电(2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是 OH的化合物。盐：由金属阳离子(包括NH4)和酸根离子组成的化合物。I固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但 口离子不能白子移动，所以不导电口溶于水或熔融状态时电离;I；自由移动 的离子所以能导电注意：金属活动性顺序表中活泼金属

10、氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、 阳离子，能导电，是电解质。.电离方程式书写要点(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用=表示。如 Na2SO4=2Na +SO2 , HCl=H +Cl ,Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH。(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如 NaHCO3=Na + HCO3 ； NaHSO4=Na + H + SO4卜列叙述正确的是(举一反三)A.氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na卡与ClB.溶于水后能电离出 M的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D .导电性强的溶液中自由移动离子数目一定

11、比导电性弱的溶液中自由移动 离子数目多批注点拨电聃痂电离的条件是溶r水在水分r 电信；h的w心r都 作用卜或在野副状态一而不通电 为H 4叫峻下列叙述正确的是I()A.融化用溶液在电流作用卜电离成4C K溶F水后能电感出II的化合物都是酸 C,某化笈溶丁水后能导电伊液态某化贯不施球电 b.导电性强的溶液中自由移动离子数n一定比$电性 弱的溶液中白出移动曲于数且多 溶液的导电能力&离了诙度和离子所 带电荀书关,而与离子数口无关解析NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl,而不是电流的作用，A错误；溶于水后电离出 H +的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出H

12、 Na SO? , NaHSO4属于盐类，B错误；氯化氢 液态时只存在HCl分子，不导电，但溶于水能电离出 H+和Cl , C正确；溶液导 电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而与离子数目无关，D错误。答案C卜列电离方程式正确的是(A . NaOH=Na +O2 + H +CuCl2=Cu2+ Cl2Ba(NO3)2=Ba2+ 2NO3(NH4)2SO4=(NH4)2+ + SO4批注点拨OH做为一个幡体不下拆开*卜列电图J程式正确的是A. )1 k + (1二二HB.CuCl,Cu:+ +CIjfc-pjaG BfttNQs), Baz+ +2N()3%), f MHq)工SO TN

13、Hd* +S(1下地标放F离子符号前,2U t离f符号不加括号答案C练3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ()A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D. NH4C1的电离方程式是 NH4Cl=NH4 + Cl ,所以NH4C1是盐答案 D解析 根据酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，电离生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱，盐电离产生的阳离子为金属阳离子或俊根离子，电离产生的阴离子为酸根阴离子，综上可知D正确。练4下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误

14、的是 ()K2CO3=2K+ CO2Ca(OH)2=Ca2+ + 2OHH2SO4=2H +SO4KClO3=K +Cl5 +3O2答案 D解析 KClO3=K+ + ClO3o方法规律电离方程式书写的注意事项(1)注意电离条件，酸只能在水溶液中电离，绝大多数碱、盐在水溶液或熔融 状态下均可电离。(2)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。(3)原子团不能拆开写，如HCO3、SO2-、OH-等原子团，不能拆开，但HSO不 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。(4)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。本课归纳总结.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合

15、物是电解质，在以上两种情况下 都不导电的化合物是非电解质。电解质包括酸、碱、盐及部分金属氧化物和水。.电解质在水溶液中或熔融状态下解离出自由移动离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。.电解质溶液中自由移动离子的浓度越大， 离子所带电荷越多，导电能力越 强。学习效果检测1.下列说法中正确的是（）A.电解质都是易溶于水的物质B.酸、碱、盐都是电解质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质答案 B解析 BaSO4难溶于水，但其在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；非金属氧化物绝大多数都是非电解质，C错误；HCl、H2s都是电解质，D错误。2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

16、。下列物质属于电解质的是（）A. FeB. NaClC. SO2D. KNO3溶液答案 B解析 Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A错误；NaCl属于盐, 是化合物，是电解质，故B正确；二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是 非电解质，故C错误；硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质， 故D错误。3.下列有关电解质白说法，正确的是（）A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B.电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质答案 C解析 电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误

17、；电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子， 从而能导电，与是否通电无关，故 B错误；有些化合物与水反应生成电解质，但 本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水 的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故 D错误。4.将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 （）A .电离方程式：NaCl=Na + ClB. NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子C.该过程中，水分子的作用是氯化钠电离的重要原因D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电

18、 答案 D解析 将NaCl固体溶解在水中，在水分子作用下NaCl发生电离：NaCl=Na + + Cr ,电离出Na+、C，该过程中，水分子的作用是氯化钠电离的重要原因， A、B、C三项正确；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动， 故NaCl固体不导电，D错误。5.下列电离方程式中正确的是（）a. H2SO4=h2 + so4Ca（OH）2=CaT + （OH）2AlCl3=Al 3+3ClAl 2（SO4）3=2Al3+ + 3SO4 答案 D解析 A 项应写为：H2SO4=2H+ + SO4-; B 项应写为：Ca（OH）2=Ca2+ + 2OH-; C 项：Al+3 应写成

19、 Al3+, D 正确。6.下列说法正确的是（）A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na+H+CO2B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电 能力强C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D. SO3溶于水后所得溶液能导电，故 SO3是电解质答案 C解析 A项，NaHCO3是弱酸酸式盐，HCO3不能拆成H + ffi COS,因此正确写法是NaHCO3=Na+ + HCO3； B项，溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离 子的浓度及离子所带电荷数所决定的，与离子的个数没有关系，离子个数少的溶 液的导电能力可能会大大强于离子个数

20、多的溶液；C项，Na2O在熔融状态下可电离出Na+和O2-,故它符合电解质的概念；D项，SO3溶于水后发生了反应：SO3 + H2O=H2SO4, H2SO4是电解质，但SO3是非电解质。.下列物质中：A. KI固体 B.乙醇 C. CI2 D. CaCO3固体E. H2SO4 F. CH3COOH G.石墨属于电解质的有,属于非电解质的有 。(2)能直接导电的是 ,水溶液能导电的是 。答案(1)ADEF B (2)G ACEF解析 KI固体不能导电，溶于水能导电，属于电解质；乙醇不能电离，不能导电，属于非电解质；Cl2(单质)不是电解质，也不是非电解质，不能导电，但其 溶于水生成HCIO和H

21、Cl,可以导电；CaCO3固体不能导电，熔融状态下导电， 属于电解质；H2SO4不能导电，溶于水完全电离，其水溶液能导电，是电解质。 石墨能导电，但既不是电解质也不是非电解质。.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸氢钠(2)硫酸铝_(3)氢氧化钢(4)碳酸氢钱一答案 (1)NaHSO4=Nct+H+SO4(2)Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO22+(3)Ba(OH)2=Ba2 +2OH(4)NH4HCO3=NH4+ HCO3解析 写硫酸氢钠的电离方程式时，一定要注意：在水溶液中 NaHSO4的电 离方程式为 NaHSO4=Na+ + H + + SO2-,在熔融状态下 NaHSO4的

22、电离方程式 为 NaHSO4(熔融)=Na+ + HSO不。课时作业A篇知识对点训练知识点1 电解质.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是 （）A.铝 B.氯化钠 C.硫酸 D.酒精答案 A解析 NaCl和H2SO4为电解质，酒精不导电，只有铝完全符合题意。.下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠硫酸钢铜蔗糖二氧化硫A. B . C. D .答案 B解析 NaOH（碱卜BaSO盐）属于电解质，正确；铜（单质）不是电解质,也不是非电解质；蔗糖、SO2属于非电解质。一化学兴趣小组进行化学实验时， 按照图1连接线路发现灯泡不亮，按照 图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （）li

23、d 2NaCl是非电解质NaCl溶液是电解质NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子NaCl溶液中水电离出大量的离子答案 C解析 固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以 NaCl是电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了 Na+和C。4,下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B 氢弱化钢蔗糖溶液 硫酸钢三锐化硫C胆矶石灰水苛性钠碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气1J答案 B解析 A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质现有下列十种物质：蔗糖熔融NaCl盐酸铜丝

24、NaOH固体氧气CuSO4 固体 乙醇 KNO3溶液液态H2SO4（1）上述物质中可导电的是 （W序号,下同）（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。（3）上述物质中属于非电解质的是。答案（1）（2）（3）解析 电解质和非电解质均为化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下可以 导电，常见酸、碱、盐均是电解质。知识点2 电解质的电离下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是（）A.Na OH、SO2B.H Cl、SO2C.Na*、K +、OHD.Na*、K NO3答案 B解析 依据酸的概念 电离产生的阳离子全部是 H +的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意7.下列电

25、离方程式正确的是（）+ 1 TNaOH=Na+ OHNaOH=Na + H + O2通电c. H2SO4=h2 + so4D. NaOH=Na +OH答案 D解析 电解质发生电离后应写成离子形式，A错误；OH-不能拆开，B错误; 电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个 H +的表示方法也不对， C错误。8.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）A. MgCl2 B. KC1O3 C. BaCl2 D. HCl答案 B解析 KC1O3电离出K+和ClO3。9.要使溶液中存在大量的K +、Na+、H +、NO3和SOT五种离子，则在蒸储 水中至少要溶解几种物质。（）A.

26、2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种答案 A解析由于NaHSO4（或KHSO4）能电离出三种离子，剩下的两种离子可由 KNO3（或 NaNO3）提供。. （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba（OH”： HNO3： Na2CO3： （2t（1）中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是 ,属于碱的是 ,属于盐的是。（填序号）答案Ba（OH）2=Ba2 + + 2OHHNO3=H + + NO 3Na2CO3=2Na+ + CO3解析（2）根据酸、碱、盐的定义结合（1）问题中的电离方程式中的离子种类， 即能解答。B篇综合提升训练.下列物质中属于电解质的是（）A. NH3B. （NH4）2

27、SO4C. Cl2D. NaCl 溶液答案 B解析 电解质是在熔融状态或水溶液中因自身电离出离子而能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解 质，也不是非电解质。 TOC o 1-5 h z .下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案 C解析 A项中BaSO4为电解质，B项中铜既不是电解质也不是非电解质，D项中硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。.对电解质概念白理解正确的是（）A.水溶液里或熔融状态下能导电的物质在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C. CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca（OH）2电离产生的，所以CaO是非电解质D .在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合 物答案 D解析 在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，C12和NH3的水溶液都能导电，但它们都不 是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，CaO在熔融状态下因电离出Ca”和O2能导电，属于电解质。14.下列说法正确的是（）A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B.实验可知NH3的水溶液具