2022年赣湘粤三省六校高三第一次调研测试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A新制氯水中：NH4+、Na、SO42-、SO32-B0.1 molL1 CaCl2溶液：Na、K、AlO2-、SiO32-C浓氨水中：Al3、Ca2、Cl、ID0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：H、Mg2、NO3-、Br2、甲、乙两个恒容密

2、闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()AK112.8BT1T2CT1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%3、下列说法正确的是( )A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子

3、的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存4、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）A25时，B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2D反应断开2molH2

4、和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ5、下列关于有机物（ ）的说法错误的是A该分子中的5个碳原子可能共面B与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃D鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液6、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A分子中必须含有键B在ABn分子中A原子没有孤对电子C在ABn分子中不能形成分子间氢键D分子中每个共价键的键长应相等7、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A图甲：实验室制氨气

5、B图乙：干燥氨气C图丙：收集氨气D图丁：实验室制氨气的尾气处理8、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（ ）A铁红用作颜料B84消毒液杀菌C纯碱去污D洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClAABBCCDD9、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO210、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2Ag

6、Br2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是A强太阳光使平衡右移B变色原因能用勒沙特列原理解释C室内日光灯下镜片中无AgD强太阳光下镜片中仍有AgBr11、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）A二氧化碳的电子式: B在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂CN(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面DCO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH12、在密闭容器中，可逆反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体

7、积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（）A平衡向正反应方向移动B物质A的转化率增大C物质B的质量分数减小D化学计量数a和b的大小关系为ab13、下列说法正确的是A的一氯代物有2种B脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C与互为同系物D通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料14、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600700），具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B负极反应式为H22e+CO32CO2+

8、H2OC电子流向是：电极a负载电极b熔融碳酸盐电极aD电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO215、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同16、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是A“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的

9、“气”是指乙烯D“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：已知：(R=CH3或H)回答下列问题：（1）生成A的反应类型是_。（2）F中含氧官能团的名称是_，试剂a的结构简式为_。（3）写出由A生成B的化学方程式：_。（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：_。（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_（填字母序号）。aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3

10、（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式_。a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg；c苯环上有两种不同化学环境氢原子18、美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物质化学名称是_。(2)反应BC的化学方程式为_;CD的反应类型为_。(3)D中所含官能团的名称是_。(4)G的分子式为_;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有_个手性碳原子。(5)

11、芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_。能发生银镜反应; 不与FeCl3发生显色反应;含C-Cl”键; 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:_(无机试剂任选)。19、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1 mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅i

12、ii1 mL 18.4 molL-1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：_。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的H_0(填”或“”)。(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是_。(3)推测实验iv中实验现象为_。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下

13、主要以_离子形式存在。(4)对比实验v与vi，可知：在_条件下，+6价Cr被还原为_。(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。系列实验iiiiiiiv样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5 g否样品中是否加入稀硫酸否加入1 mL加入1 mL加入1 mL电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_。实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-

14、去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_。20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；实验过程如下实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化铵溶液，使晶体析出。提纯:图2是简易水蒸

15、气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤 （1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接_装置（2）合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是_；合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_；（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_；（4）反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_、过滤、洗涤_；A蒸发结晶 B冷却结晶 C高温烘干 D滤纸吸干下列抽滤操作或说法正确的是_A用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口

16、倒出D用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手_，右手持移液管；（6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为_(精确到0.1)。21、甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=-116kJ/mol(1)已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_。(2)下列措施中有利于提高2H2

17、(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_(填标号)。A分离出CH3OH B升高温度 C增大压强 D加入合适的催化剂(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230、250、270下，改变H2和CO的起始组成比(n(H2)/n(CO)，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：Z曲线对应的温度是_，判断的依据是_。从图中可以得出的结论是(写两条)_、_。(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为_；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡_移动(填“向正反应方向”或“向

18、逆反应方向”或“不”)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HClO发生氧化还原反应而不能大量存在，选项A错误；B. 0.1 molL1 CaCl2溶液中Ca2+与SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 浓氨水中Al3与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H、Mg2、NO3-、Br相互不反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。2、A【解析】A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)0.4m

19、olL1，c(CO2)0.8molL1，c(H2)1.6molL1，K112.8，A正确；B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)0.8molL1，c(CO2)0.6molL1，c(H2)1.2molL1，K21.35，K1K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1T2，B错误；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率

20、为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；故答案为：A。3、A【解析】A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3，所以转移电子的数目相等，故A正确；B. 硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶液的质量分数大于50%，故B错误；C. 金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖灭，故C错误；D. 白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。4、B【解析】A.在25时

21、：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知-得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，故A正确；B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；D.反应为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反

22、应断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；答案选B。【点睛】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。5、B【解析】A. 乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；B. 与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、，B符合题意； C. 该物质分子中含有

23、碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷烃；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烃，C不符合题意；D. 戊烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；故合理选项是B。6、B【解析】共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否含有H原子无关。【详解】ABF3、CCl4中均为单键没有键，故A不选；B在ABn分子中A原子的所有

24、价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以为非极性分子，故B选；CH2S分子间不能形成氢键，但是H2S属于极性分子，故C不选；DH2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；故选：B。【点睛】本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。7、D【解析】A实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；B氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；C氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C正确；D氨气极易溶于水，用图示装置进行

25、氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意理解瓶口向上排空气法的原理。8、B【解析】AFe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；BNaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；C纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；D洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；故答案选B。9、D【解析】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反

26、应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确；D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；答案选D。10、C【解析】据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。【详解】A. 强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成较多的Ag，从而镜片变黑，A项正确；B. 变色是因为溴化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；C. 室内日光灯下镜片中仍有Ag，C项错误；D. 强太阳光下，平

27、衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr，D项正确。本题选D。11、B【解析】由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOH。【详解】A. 二氧化碳是共价化合物，其电子式为，故A正确；B. 由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键，故B错误；C. N(C2H5)3捕获CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；D. 由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，故D正确；答案选B。12、C【解析】温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来

28、的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。【详解】A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意； B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意； C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意； D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a c(H+) 温度 溶液颜色较i明显变浅 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6F

29、e2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解；实验ii与实验i对比，当60水浴时，溶液颜色较i明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；（2）根据单一变量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反应方向进行；（4）依据实验vi中现象解释； （5）实验中Cr2O72应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3，据此作答；根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电

30、子生成Fe2，Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3，Fe3在阴极得电子生成Fe2，继续还原Cr2O72，据此分析。【详解】（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解，其离子方程式为： 实验ii与实验i对比，当60水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0故答案为；（2）根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60水浴即温度，故答案为温度；（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铬元素主要以CrO42

31、-形式存在，故答案为溶液颜色较i明显变浅；CrO42-；（4）实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，故答案为酸性；+3；（5）实验中Cr2O72应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3，电解质环境为酸性，因此Cr2O72放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2，其离子方程式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生

32、成Fe3，其离子方程式为：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，Fe3在阴极得电子生成Fe2，Fe3+e-=Fe2+，继续还原Cr2O72，Fe2循环利用提高了Cr2O72的去除率，故答案为Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。20、装有氯化钙固体的干燥管（其他干燥剂合理也可以） 作溶剂，且乙醚气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应 滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯 立即旋开螺旋夹，并移去

33、热源，拆下装置进行检查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【解析】(1). 格氏试剂非常活浅，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应，应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管；(2) 为使反应充分，提高产率，用乙醚来溶解收集。乙醚的沸点低，在加热过程中可容易除去，同时可防止格氏试剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为：作溶剂，且乙醚气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应；依据题干反应信息可知滴入过快会生成联苯，使格氏试剂产率下降；（3）提纯过程中发现A中液面上升说明后面装置不能通过气体，需要旋开螺旋夹移去热源后拆装置进行检查装置气密性，故答案为：立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查。（4）滤纸使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密，A正确；用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，B正确；当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，C错误；洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，D错误；减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，E正确；答案为ABE。（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案为：拿洗