浙江省2020版高一下学期期中化学试卷

1、第 页共14页浙江省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:班级:成绩:一、单项选择题（共23题；共46分）（2分）（2017高一上桂林期末）2016年11月6日中国东北、华北和华东地区爆发空气重度污染，工业 排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”.治理大气污染，任重道远！下列做 法与治理大气污染相违背的是（ ）A .燃煤电厂的废气随意排放B .采暧燃煤锅炉安装脱硝等净化设施C .尽量步行或骑自行车出行D .重污染工业企业持续推进能源结构调整（2分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A .提出原子学说B .发现氧气C .提出分子学说D .发现元素周期律（2分）（

2、2017高一上黑龙江开学考）下列实验中所发生的变化与其它三个变化有着本质区别的是（）火的条（2分）（2016高一下宝应期中）下列说法不正确的是（）A .金刚石和石墨互为同素异形体B.CH3 - CH20H和CH3 - 0 - CH3互为同分异构体C . W He和：He互为同位素D .分子式为C4H10的物质为纯净物（2分）（2018高二下金华期末）下列表示正确的是（）A.HC10的结构式:H-C0硫原子的结构示意图:.二氧化碳的比例模型:D.硝基苯的结构简式/：（2分）短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族数之差可能是（）A . 6B . 3C . 4D . 5（2分

3、）（2019高二上长治期末）下列说法正确的是（）A .因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B .常温下2s20（g） =3S（s）+S02（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应C .对于反应C+C02 = 2C0（ZkH0）和反应N2 + 3H2 =2NH30HVO）,达平衡后，升高温度，反应 速率加快，反应速率减慢D . NH4cl和HC1溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+（2分）（2018高一下-晋江期末）小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化 学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆：三是要重视基

4、础，抓住问题的 本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A .B .C .0D . （2分）（2018 榆林模拟）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc（C0）/c（C02）与温度（t）的关系曲线图

5、。下列说法正确的是（）A .工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中C0的含量B . C0不适宜用于工业冶炼金属铝（Cr）C .工业冶炼金属铜（Cu）时较高的温度有利于提高CO的利用率D . C0还原PbO2的反应0（2分）（2016高一下-褒阳期中）航天飞机用的铝粉与高氟酸镂（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点 燃时铝粉氧化放热引发高氯酸钺反应，其方程式可表示为：2NH4C104 A N2 t +4H20-C12 t +202 t ,放出热量为Q， 下列对此反应叙述中错误的是（）A .反应属于分解反应B .上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C .反应从能

6、量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D ,在反应中高氯酸镂只起氧化剂作用11. （2分）（2018 郑州模拟）根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）选项实验操作、现象结论A向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴 加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿机（FeSO4 - 7H20）溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液， 溶液未变红色绿矶未因氧化而变质C将适量C12通入NaBr溶液中，再加入CC14 ,振荡：静置，下 层液体呈橙红色。C12的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2s溶液，先 生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2s溶液

7、，又产生白色沉淀。Ksp (CuS)sp(ZnS)A . AB.BC.CD.D（2分）下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A .生石灰与水的反应B .氯化镂与氢氧化钢的反应C .锌片与稀硫酸的反应D .金属钠与冷水的反应（2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A .期2+的结构示意图：等B . Na2s的电子式：广Wc .疑气的空间结构：三角形D .乙烯的结构简式：（CH2） 2（2分）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A .氯化钠，破坏了离子键B .氯化氢，破坏了共价键C .蔗糖，破坏了分子间作用力D .二氧化碳，没有破坏作用力（2分）（2

8、020高一上沈阳期末）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸 性强弱顺序是：HXOlH2YQ4H3Z04 ,则下列各判断中正确的是（）A .原子半径：XYZB .单质的非金属性：XYYZD .气态氢化物稳定性：XYr （Z） r （W）B .元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C .元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D .只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物（2分）（2019高一下江苏期末）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A .石墨和金刚石B . H20 和 H202C . 1H 和 2HD .乙醇和二甲健（2分）（2018高

9、一下桂林开学考）N、0、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、0、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B .氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、S02和Si、Si02四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是N02、Si02和S02（2分）（2017高一下-郑州期中）某电池总反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ,不能实现该反应的原电 池是（）A .电极材料Fe、Cu,电解质溶液FeC13溶液B .电极材料石墨、Cu,电解质溶液Fe2 （SOI） 3溶液C

10、 .电极材料Pt、Cu,电解质溶液FeC13溶液D .电极材料Ag、Cu,电解质溶液Fe2 （S04） 3溶液（2分）化肥硫酸钺属于（）A .氮肥B .磷肥C .钾肥D .复合肥（2分）（2018高三上台州月考）下列说法错误的是（）A .碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaC12属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C,化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHS04和NaHC03两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价犍（2分）（2017高一下朝春期中）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的 变化如图所示.已知Y、Z两种元素

11、的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相 差1.下列说法正确的是（）A.Y、Z、W处于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序数递增C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物D .简单离子半径是Z大于W（2分）（2019高二上宜丰期末）有关下图及实验的描述正确的是（）A .蒸发FeC13溶液制备无水FeC13电解精炼铝构成铜锌原电池D .定量测定化学反应速率二、非选择题（共3题；共15分）（8分）（2016高三上石家庄期中）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的柏粉，吸附气体的能力强，性质稳定.请回答：（1）氢氧

12、燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）.（2）负极反应式为.（3）电极表而镀粕粉的原因为.（4）该电池工作时，H2和02连续由外部供给，电池可连续不断提供电能.因此，大量安全储氢是关键技术 之一.金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2 J 2LiHLiH+H20-L10H+H2 t反应I中的还原剂是.反应II中的氧化剂是已知LiH固体密度为0. 82g/cm3.用镁吸收224L （标准状况）H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol

13、.（3分）（2017高一上杭州期末）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、 Z为化合物，未列出反应条件）.（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料.则Y的化学式.（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色.则写出X+YVZ+W的离子方程式.（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物.写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式.（4分）（2018高一下湖州期中）（1）反应A+3B = 2c+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A） =0. 15 mol L-1 , s 1；v（

14、B） =0. 6 mol L-1 s 1；v（C） =0. 4 mol L1 , s 1；v （D） =0. 45 mol , L-1 s 1。该反应进行的快慢顺序为（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,其反应速率分别为：vl、v2、v3（mol -L-1 - s-l）,且vl、v2、v3之间有如下关系：v2=3vl, v3=2vl,则此反应的化学方程式表示为 0第10页共14页第 页共14页(3)下列各项可以证明2Hl(g) = H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是0单位时间内生成n mol 12的同时生成n mol HI；一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂：百分组成

15、3 (HI) = 3 (H2)时；反应速率 v(H2) =v(I2) =v(HI)/2 时；c(H2):c(I2) :c(HI)=l:l:2 时;温度和体积一定，容器内压强不再变化时：温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时：温度和体枳一定，混合气体的颜色不再变化时。(4)已知反应 2Hl(g) = H2(g)+12(g) AH=11 kj-mol-l, 1 mol H2(g)、1 mol 12(g)分子中化学键断裂 时分别需要吸收436 kJ. 151 kJ的能量，则1 mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。参考答案一、单项选择题（共23题；共46分）1-1、A2-1、D3-1, C4-1、D5-1、86-1, D7-1、B8-1、A9-1. B10-1, D11-1、 A12-1、 B13-1、 B14-1、 D15-1、