2021届人教版高三化学课件：酸、碱、盐、金属VIP

1、 化 学 复 习酸、碱、盐、金属酸碱几个概念注意事项盐鉴定和检验性质金属有机物酸在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物碱在水溶液中电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物在水溶液中电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物盐化合物在水溶液中离解成自由离子的过程电离复分解反应两种化合物之间相互交换成分生成两种新化合物的反应中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应酸的共性(通性)：1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸 碱 盐 水 5、酸 盐 盐 酸3、酸金属氧化物 盐 水2、酸金属 盐 氢气胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用

2、它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O？ 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O红色 黄色化学方程式：Fe2O3铁锈赤铁矿的主要成分红色在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？ 反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现

3、象？_铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2浅绿色化学方程式：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？_ 黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色化学方程式：鉴定盐酸用什么试剂？化学方程式：HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀回顾：硫酸有哪些性质？碱Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 OCuO + H2SO4 CuSO4 H2 OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 OBaCI2 H2SO4

4、BaSO4 2HCI1、指示剂 2、金属 3、金属氧化物 SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、 5、盐 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象 检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去CO32等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42？酸名称个性浓盐酸挥发性腐蚀性瓶口形成白雾浓硝酸挥发性腐蚀性瓶口形成白雾浓硫酸腐蚀性脱水性吸水性使用注意稀释方法干燥剂酸的个性【思考与讨论】1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变？放置一段

5、时间后这些酸有无变质？2、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花，再蘸 画上叶。用 向白纸上喷洒即可出现“雨”落叶出红花开。 77774、下列能表示人喝大量水时，胃液的PH变化的曲线图是（ )3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是 A、HgCl2 B、FeCl3 C、AlCl3 D、CuCl21、一些鸡蛋壳和20%的73克稀盐酸完全反应，（1）可生成气体多少？ （2）若鸡蛋壳是80克，则鸡蛋壳中主要成份的质量分数是多少？计算：2、 100克大理石与73克稀盐酸反应，反应后溶液的质量为168.6克，

6、求（1）可生成气体多少？ （2）盐酸的质量分数？3、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：（1）混合物中铁为多少克？（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克？碱的共性(通性)：1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。3、碱 酸 盐 水 4、碱 盐 碱 盐2、碱非金属氧化物 盐水检验二氧化碳化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好

7、完全反应？使用指示剂请你来叙述CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 蓝色 蓝色沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黄色 红褐色沉淀 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 应用：氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）氢氧化钠：碱的个性氢氧化钙：易溶。俗名：熟石灰、消

8、石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶。强碱具腐蚀性 溶解时放热碱的共性：3、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗练习2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl盐的个性俗称水溶液用途晶体氯化钠食盐中性生理盐水（0.9%）杀菌 碳酸钠纯碱苏打碱性硫酸铜中性证明水制波尔多液碳酸钙大理石石灰石汉白玉不溶建筑材料蒸馒头Na2CO3.

9、10H2O 易风化CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾 如： CaCO3 CaO + CO2 2、盐酸 盐酸 3、盐碱盐碱 4、盐盐盐盐5、某些盐加热能分解(NH4)2CO3 2NH3 + CO2+H2O条件盐的共性(通性)： 1、盐金属 盐金属高温 NaCI+AgNO3 =AgCI+ NaNO3思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀 反应方程式： 盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色制取盐的途经： 1、酸金属=盐氢气 8、盐盐=盐盐7、盐金属=盐金属 6、碱酸性氧化物

10、=盐水 5、碱盐=碱新盐 4、酸盐=酸盐（碳酸盐）3、酸碱=盐水2、酸金属氧化物=盐水请你写出制ZnSO4的五种方法化学肥料：氮 肥磷 肥钾 肥复合肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含Mn Cu Zn Mo等元素化学肥料 检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+复分解反应条件反应物生成物酸+碱都行酸+盐盐可溶，碳酸盐可不溶碱+盐都可溶盐+盐都可溶气体水沉淀盐 的 溶解

11、性 规律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶碱中钡 钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中 钡 钙 银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2下列各种物质中全部能溶于水的是：A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判断下列各组离子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3

12、- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- NO3- SO42- 下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO26、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2 O7、NaOH

13、+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe NaOH和KCl H2SO4和NaOH Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl 金属的化学性质金属氧气金属氧化物活泼金属酸盐H2金属盐金属盐金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性主要应用：一 判金属跟酸二 金属跟盐 三 金属跟氧气 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：

14、一 金属跟酸1 反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 参加反应的盐必须是可溶。Fe和H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和浓H2SO4( )AMgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C二反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产

15、生H2质量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量二 金属跟盐。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外。B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2Ag

16、NO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是A. FeB. CuC. Ag（）C判断金属跟混合盐溶液反应的次序。铜丝氧化:2Cu+O2=2CuO 点燃点燃加热发出白光表面变黑火星四射铁丝燃烧:

17、镁条燃烧:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜 你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金? 三、金属跟氧气1物质的鉴别所用试剂现象ClAgNO3和稀HNO3出现不溶于酸的白色沉淀 SO42BaCl2Ba(NO3)2和稀HNO3出现不溶于酸的白色沉淀CO32盐酸或含钡、钙离子的可溶性盐产生气体或产生白色沉淀NH4+可溶性强碱产生有刺激性气味的气体蓝 色 溶 液 黄 色 溶 液 蓝色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末 红色粉末红色

18、光亮的金属 溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物质的颜色1、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。步骤：鉴别盐酸、硫酸、水？食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水请鉴别下列物质氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）小心取用滴管和试管的使用1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用 后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用1 加热时，液体不能超过试管容器的1/32