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文档简介
1、江西省萍乡市汤渡中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项符合题目要求,共60分。).已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()+ ,A.RB.R C.RD. a ba-2RC略.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的 是A. Na与 O2B. NaQ与 COC. NaOH与D. C与02BHOOC-C H-CHa-COOH.苹果酸是一种常见的有机酸,结构简式为,苹果酸可能发生的反应是与NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件
2、下与乙醇酯化A.B.CD.D.向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是()A.最后溶液变蓝色B 溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生B考点:钠的重要化合物专题:元素及其化合物分析:过氧化钠与水反应生成 NaOH和氧气,并且Na2O2具有强氧化性,能使紫色溶液褪色,以此解答解答:解:过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f ,溶液中有气泡产生,过氧化钠过量,且有强氧化性,能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色,溶液最终变为无色故选B点评:本题考查过氧化钠的性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目
3、难度不大,注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质. 已知氧化性:Fe3+I2SO42 ,下列说法或离子方程式正确的是()A 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+B. Fe3O4可写成 FeO Fe2O3, Fe3l8 可写成 Fel2 2Fel3C.还原性:Fe2+SO2ID.反应 H2SO4 (浓)+ 2HI = I 2 + SO2T+ 2HO不能进行A略. 24mL0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液恰好完全 反应,则在还原产物中铬元素的化合价是A +6B +3D 0C +2B略. 下列
4、现象与胶体知识无关的是()A.胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C.明矶【KAl (SO4)2?12H2O】可以做净水剂D.氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象B【考点】胶体的重要性质【分析】A 胶体区别于其他分散系的本质区别是防止微粒直径大小;B 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应,产生红褐色沉淀;C.明矶溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可以净水;D .胶体能发生丁达尔现象.【解答】解:A .胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径,和胶体知识有关,故 A 不符合;B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复
5、分解反应FeCb+3NaOH=Fe (OH) 3,+3NaC|产生红褐色沉淀,与胶体性质无关,故B 符合;C.明矶溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积,能吸附悬浮杂质净水,与胶体性质有关,故C 不符合; TOC o 1-5 h z D 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等是胶体,均具有丁达尔现象,与胶体性质无关,故D不符合;故选B. 下列不属于胶体的是()A. 淀粉在水里形成的透明液体B.氧化车S ( CO2O2)分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D.将0.1g蔗糖加到10mL蒸储水中,振荡后形成的无色液体分散质粒子直径大小介于 1 - 1
6、00nm的分散系属于胶体,常见的分散质为高分子、分子集合体。分散质粒子直径小于 1nm的分散系属于溶液,常见的分散质为小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钻(CO2O2)分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1 - 100nm都属于胶体。蔗糖为小分子,将0.1g蔗糖加到10mL蒸储水中,振荡后形成的无色液体,溶液中分散质粒子 蔗糖直径小于1nm,属于溶液,故选 Do. 光导纤维被认为是20 世纪最伟大的发明之一,它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主 TOC o 1-5 h z 要成分是()A. CaCO3 B. SiO2 C.
7、Na2SiO3 D. CaSiO3B光导纤维的主要成分是SiO2,故选B。. 下列关于元素周期表的叙述,不正确的是()A、DA族中无非金属元素C、 0 族中无金属元素元素种类多参考答案:B、皿族中所含元素种类最多D、金属元素的种类比非金属.用36.5%的浓HCl(密度为1.2 g cm-3)配1 mol L-1的稀HCl 100 mL ,配制过程 需用到的仪器是()100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A.B.C.D.为了除去粗盐中的Ca2+, Mg2+, $。42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶 于水,然后在下列操作中选取必要的
8、步骤和正确的操作顺序:过滤;加过量 NaOH溶液;加适量盐酸;加过量 Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液。A. B. C.D.参考答案:C略.关于下列元素的叙述正确的是()A.硅无机非金属材料的主角B.氯一一有毒的元素C.铝一一地壳中含量最多的元素D.铁一一使用最早的金属材料钢溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是吐士物必洛液.碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化A.集气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B. Z导管出来的气体中无二氧化碳C.集气瓶中产生的沉淀是硫酸钢D.集气瓶中溶液无明显变化.把铁片放入下列溶液中铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是A.
9、稀硫酸CuSO溶液Fe2(SO4)3 溶D. AgNO容液、实验题(本题包括1个小题,共10分).某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCM MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的 NaCl,实验前他们设计了如下图方案。请回答:(1)请写出操作第、步所加试剂名称:;(2)写出第步操作中可能发生反应的化学方程式: ;0(3)如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的:(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:,(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:(1)Na2CO3 溶液盐酸(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3, +2NaCl
10、CaCl2+Na2CO3=CaCO3,+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换 )(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无 OH、CO32存在;若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有 OH、CO32存在,需继续滴加盐酸至呈酸性(4)和或和(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH ,使步合并为一步【详解】(1)操作第步除钙离子加 Na2CO3溶液转化为沉淀,Ca2+CO32-=CaCO3,同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢,Ba2+CO32-=BaCO3,离子都形成沉淀,再进行过滤,操作第步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,故答案
11、为:Na2CO3溶液;盐酸;(2)根据(1)的分析,第步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3,+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3,+2NaCJ 故答案为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3,+2NaCj CaCl2+Na2CO3=CaCO3,+2NaCj(3)第步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以检验第步实验是否达到了目的,需检验 OH-、CO32-存在,方法是:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无 OH-、CO32-存在;若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH-、CO32-存在,需继续滴加盐酸至呈酸性,故
12、答案为:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无 OH-、CO32-存在;若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH-、CO32-存在,需继续滴加盐酸至呈酸性;(4)先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,Ca2+CO32-=CaCO3,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后,这样 碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢,故答案为:和或和;(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用 BaCl2沉淀,所以,用 Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使步合并为一步,故答案为:用 Ba
13、(OH)2代替BaCl2和NaOH,使步合并为一步。【点睛】本题考查了粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。本题的易错点和难点为(5),要注意从离子反应的角度分析解答。三、综合题(本题包括3 个小题,共30 分)(5 分 ) 如何判别干电池的正、负极? 从电极材料判断:活泼金属作负极,不活泼金属(或石墨)作正极。从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极是正极。(12分,每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是按图所 示将实验装置连接好;在 U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;在中间的
14、试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸储水后,即可观察。试回答:(1)实验中观察到的现象是 ,(2)该实验中必须进行的一步实验操作是 (3)该实验的原理是 Al +、Cu +_2OH、HCO、NO、SO2为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃),A、E为黄色;在各溶液中加入硝酸钢溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:写出R C的化学式:B; C 。写出过量 E 滴人到 C 溶液中的离子反应方程式。将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物 的化学式为。 在 A 溶液中加澄清石灰水,其离子方程式 为。上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是: (请结合方程式及必要的文字进行叙述)。 KNQ(1分
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