2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练(四)

1、仿真冲刺练（四）（时间：50分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 G- 12 NR14 O-16 Na-23 Cl35.5 Ni-59一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的）7.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.电渗析法、蒸储法、离子交换法是海水淡化的常用方法B.水垢中的GaSO可用醋酸除去G.糖类、油脂、蛋白质都可以水解D.沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系（部分反应物或生成

2、物已省略），其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是（）甲上二丙一 丁马乙尸已A.简单离子半径大小：WYZXB. 丁是含有共价键的离子化合物G.最简单气态氢化物的热稳定性：YZD. W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9 .根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向相同浓度的 K4Fe（GN）6和GuSO溶液中分别滴入2滴H2s饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS) Ksp(GuS)B将NaAlQ溶液与NaHGO液混合有白色絮状沉淀生成结合质子（H+）的能力：aio2gOG向盐酸酸化的 Gu（NO）2溶液中通入少量

3、SO,然后滴入BaGl2溶液产生白色沉淀Gu2+的氧化，也大于HkSOD向KBrQ溶液中先通入少量 GE再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：Gl2Br210. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有GOO勺数目为NxB.电解精炼铜日阳极消耗 64 g Gu ,则电路中通过的电子数为2NG. pH= 13的NaOH液中含有的 O口数目为0.1 NAD. 22.4 L（标准状况）1-己烯中含有的碳碳双键数目为N11.某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的是（）A.该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应B.该有机

4、物分子内所有碳原子可能在同一平面内C.该有机物能溶于水，相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯D. 1 mol该有机物与足量的 Na反应可生成44.8 L H 212.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 25 C, pH=2的CHCOO解液中，由水电离的 OH浓度为10一2 mol - L 1B.向1 L 1 mol L T的KOH热溶液中通入一定量 CL,恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾（氯酸为强酸）的混合溶液：c（K + ） + c（H + ） = 6c（ClO3）+2c（Cl。）+ c（HClO）+ c(OH )C.向AgCl、AgBr的溶液中加入少量 AgNO溶液，溶

5、液中。？ ） 一定不变c（Br ）D.向0.1 mol L -CHCOO皤液中加入少量水，溶液中13.共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoOz+6CLi 1 xCoO+ Li xG,装置示意图如图所示。太阳麓电池相墟合物也御祖股下列说法错误的是（）A.充电时，阴极质量增加，发生还原反应B.充电时，电路中每有 1 mol电子通过，则有1 mol Li+通过聚合物电解质膜C.该锂离子电池放电时，化学能转化为电能D.放电时，正极的电极反应式为LiCoOz xe-=Li.xCoO+xLi +题号78910111213答案二、非选择题（共58分。第2

6、628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答 ）（一）必考题（共43分）（14分）钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢（含少量碳和硫）的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢（已除表面氧化物）24.0 g 放入耐高温反应管中与Q反应，除去未反应的Q,收集到干燥混合气体 X 1.12 L（已折算成标准状况下的体积 ）。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是,装置C的作用是。若观察到 （填实验现象），证明X中含有CO（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe之外，还可能含有 Fe。要确定其中的Fe2 + ,可选用 （

7、填字母）。KSCN和氯水KSCN和铁粉c.稀盐酸和 K3Fe(CN) 6溶液d.稀 H2SO和 KMnOB液（3）科研小组用如图所示装置（部分）测定SO的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到 （填实验现象）时,停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL（已换算成标准状况下的体积 ）。则气体 X中SO的体积分数为,碳素钢中碳元素的质量分数为 （保留1位小数）。注：气体流域仪 是用来测苗气体 体枳的仪器25 mL1膜溶液（滴有2C滴淀粉溶湘J（15分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。I .已知硼镁矿的主要成分为MgBO H2O,硼砂的化学式为 NS2B。

8、 10HbO。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示:瞌液藩涉理妙高匐(1)硼砂中B元素的化合价为,将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为23以制取HBQ,该反应的离子方程式为。X为H3BO晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为(2)由MgCl2 - 6HzO制备MgCl2时，需要在 HCl氛围中加热，其目的是 镁-H2。酸性燃料电池的反应原理为Mg+ HQ+2H+=Mg+ + 2HQ 常温下，若起始mol L电解质溶液pH= 1,则pH= 2时，电解质溶液中所含 Md卡的物质的量浓度为t。已知常温下，KspMg(OH)2 =5.6 X 10 12,当电解质溶液的p

9、H= 6时,“有”或“无”)Mg(OH) 2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化 )II .工业上可用纳米 MgH和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。Oni.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO,发生的主要反应如下: Mg(OH + SO=MgSOF H2O MgSO+ SQ+ HbO=Mg(HSO2 Mg(HSO 2+ Mg(OH)=2MgSOF 2H2。2MgSO Q=2MgSO已知 25 C时，Ksp(MgSO)=3.86 X 10 3, Kp(CaSQ) =3.1 X10 7。(5)其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基

10、的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO具有良好的水溶性外，还因为so60或班牧率/将 1002.0 3.0 40 5.0 40 7.0 液.飞摩尔流最比（14分）有效除去大气中的 SO和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。（1）用NaOH液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化:3)2 muJ 5410112 ntalNaUSO,叫)图甲由图甲关系可得Ah4=（2）某温度下，N2O气体在一体积固定的容器中发生如下反应:2N2Q(g)=4NQ(g) + Q(g)(慢反应)A H何一的半径小，A错误；NaQ中NsT与cT是通过离子键结合在一起 的，一内氧原子间是靠共价键结合在一起的，B正确；

11、非金属性：ON则热稳定性：H2O(g)NH3, C错误；NaOH卬制水的电离，D错误。.解析：选Bo EFe(CN)6溶液中存在K*和Fe(CN) 6”,而不存在Fe2+,故根据实验现 象无法比较Ksp(FeS)和Ksp(CuS)的相对大小，A项错误；根据实验现象可知，生成的白色絮 状沉淀为Al(OH) 3,则结合质子(1)的能力：AlO2CO, B项正确；盐酸酸化的 Cu(NO)2溶 液中含有 4和NQ,相当于含有 HNO, HNO能将SO氧化为SO,故滴入BaCl2溶液产生白 色沉淀，从而说明氧化性：HNOH2SO,事实上Cu2+不能氧化SO, C项错误；有机相呈橙红色，说明反应中有 Br

12、2生成，KBrQ中澳元素由+ 5价被还原至0价，说明Cl2是还原剂，表 现出还原性，故根据该实验无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，D项错误。0I.解析：选A。乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，且均含 C 0 结构，故60 g(10IImol)乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有1 mol (= 0 , A项正确；电解精炼铜时，阳极除Cu失电子外，还有杂质金属失电子，B项错误；溶液体积未给出，无法计算OH数目，C项错误；标准状况下，1-己烯为液体，D项错误。.解析：选 Co该有机物中的羟基能被氧化为玻基，含有厥基的物质不能发生银镜 反应，A项错误；结合 CH为正四面体结构可知，该有机物中所有碳原子不可能共

13、平面，B项错误；该有机物含有羟基和竣基，能溶于水，相同分子间能发生缩聚反应生成高聚酯，C项正确；竣基和羟基均能与金属Na反应，1 mol该物质能与4 mol Na反应生成2 mol H 2,但没有给出气体所处的条件，故无法确定其体积，D项错误。.解析：选 B。25 C, pH= 2 的 CHCOO解液中，c(H+) =10 2 mol - L 1,则由水电 离的c(OH) =-=10 12 mol - L 1, A项错误；反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电 c(H )子守恒分别有 c(K + ) + c(H + ) = c(Cl ) +c(ClO ) + c(ClO3) + c(OH )和以

14、0 ) = 5c(ClO3) 十 c(ClO ) + c(HClO),两式联立，得 c(K + ) + c(H + ) = 6c(ClO3) + 2c(ClO ) + c(HClO) + c(OH）,B项正确；若向 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO溶液，则溶液中c(Cl )c(Br )KSp（AgCl）C（C1 ）K（AgBr）保持不变,但若向 AgCl、AgBr的不饱和溶液中加入少量AgNO容液，则c（Br ）发生改变，C项错误；向CH3COO皤液中加入少量水，能促进CH3COOH勺电离，溶液中 n（H+）c（H + ）n（H+）c（H + ）增大，n（CH3c00邮小,结合

15、c（chcoohn（CH3COOH卜知，c（CHsCOOH大，D 项错误.解析：选 Do充电时，阴极的电极反应式为6C+ xLi +xe =LixC6,阴极质量增加，发生还原反应，A正确；充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li+由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B正确；该锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C正确；放电时，正极应该是Li i-xCoO得电子发生还原反应，D错误。26.解析：（1）碳素钢在耐高温反应管中与Q反应，碳和硫可能转化为CO CO、SO。气体X通过装置A,若酸性高镒酸钾溶液褪色，可以证明其中含有SQ并能除去SO,装置B中盛装品红溶液，若品红溶液不褪

16、色，说明SO已经除尽，装置 C中盛装澄清石灰水，作用是检验气体X中是否含有CO,装置D中碱石灰的作用是除去 CO。若气体X中含有CQ 则装置E中灼热CuO粉末（黑色）转化成Cu（红色），装置F中澄清石灰水变浑浊。（2）取反应 后耐高温反应管内的固体于试管中，先加稀盐酸或稀硫酸溶解，此时溶液中一定含有Fe3十 ,可能含有Fe,因此不能通过先将 Fe2+氧化为Fe3+,再用KSCN容液中金验Fe3+的方法来 检3轨Fe2+O当利用Fe2+的还原性来检验时，可以选择KMnO溶液，现象是 KMnO溶液褪色；利用Fe2+的颜色反应来检验时，可以选择K3Fe（CN）6溶液，现象是生成蓝色沉淀。（3）测定S

17、O的体积分数的实验原理是SQ+I2+2HO=2HI+H2SO,开始时装置出中溶液为蓝色，当溶液由蓝色突变为无色时，停止通气。n（SQ） = n（I 2） =0.01 mol L 0.025 L = 0.00025 mol ,气体X中SO的体积分数为0.000 25吗122.4 L，mol- x 100联5%气体X中0.112 LSO占总体积的 5%则CO CO共占总体积的1.12 L95% n(C) = ;-1X 95除 0.047 522.4 L molmol,故碳素钢中碳元素的质量分数为mo：047 5 mol x 100%= 2.4%。24.0 g答案：（1）品红溶液（2分）检3X中是否

18、含有CO（2分）装置E中黑色固体逐渐变红，装置F中澄清石灰水变浑浊（2分）（2）cd（2 分）（3）装置出中溶液由蓝色突变为无色（2分）5%（2分）. 4%（2分）.解析：I .（1）硼砂的化学式为 NaBO 10HO,钠元素的化合价为+ 1,氧元素的 化合价为-2,根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，硼元素的化合价为+ 3;用H2SO调pH为23, N02B4C7在酸溶液中生成 HsBO,反应的离子方程式为B4O2 + 2HI+ 由题图丙可知，待处理液中N。与NG的cc=500 mgL -时，装置对 NG的吸附.一 . . 一 高温5HO=*HBO;加热 HBQ得到BQ, Mg与BQ发生

19、置换反应得到粗硼：3Mg+ BQ=2B+ 3MgO (2)加热MgCb 6H2O时，氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl,在HCl氛围中加热可以抑制MgC2的水解。(3)若起始电解质溶液 pH= 1,则pH= 2时，溶液中氢离子浓度减小0.1mol ”1 0. 01 mol L 1 0.09 mol L 1 由反应 Mg+ HO+2H+=Mg+ 2Ho可知，Mg+ 的物质的量浓度为 0.045 mol - L KpMg(OH)2 =5.6 X10T2,常温下当溶液 pH= 6时， c(OH ) = 10 8 mol - L H浓度减小 0.1 mol - L10 6 mol - L &0.1 mol

20、 L 溶液中 Mg + 的浓度约为 0.05 mol - L 1 ,则 Q= c(Mg ) X c2(OH ) =0.05 X10 16= 5X10 18 Kp(CaS。)，说明 MgSO的溶解度比 CaSO大，且 MgSO比 CaSO更易被 氧化，故镁基的脱硫效率总是比钙基的大。答案：1.(1) + 3(1 分)B4O2 + 2H+ + 5H2O=4H3BO(2 分)3Mg+ RQ=2B +3MgO(2 分)(2)防止MgCl2水解生成 Mg(OH)(2分) (3)0.045(2 分)无(2 分)n .(4)MgH 2+2LiBH4=2LiH+MgB+4H4 (2 分)ni.(5)MgSO3

21、的溶解度比 CaSO的大，MgSOt匕CaSO更易被氧化(2分).解析：(1)由题图甲的转化关系可知， 2 mol NaOH中通入SO气体生成N&SO,继 续通入 SO生成NaHSO 或通入 CO生成N&CO,再通入 SQ生成NaHSO 得到 A H3+ A H = A H+ A H2,即 A H= A H+ A H A H。(2)开始时没有氧气存在，其压强为0,随反应进行生成氧气，氧气的压强增大，故B曲线是氧气压强变化的曲线。A曲线表示总压强p(总)随时间的变化，反应起始只有N2O5气体，则起始 p(N2O5) = 53.8 kPa, t = 10 h 时，p(Oz) = 12.8 kPa

22、,根据反应 2N2O(g)=4NC2(g) +O(g)可知，该时间段 N2O 的压强减少了 12.8 kPaX 2=25.6 kPa,故 t 1=10 h 时，p(N2O5) = 53.8 kPa - 25.6 kPa = 28.2 kPa，则 v= 0.12 p(N2。)kPa h = 0.12 x 28.2 kPa h1= 3.38 kPa h 1。起始 p(NzQ) = 53.8 kPa ,根据反应 2N2O(g)=4NO2(g) + O2(g)可知，N2Q 完全分解时，生成p(NQ) =53.8 kPa X2= 107.6kPa, p(O2) =53.8 kPa+ 2= 26.9 kP

23、a,则总压强应该为 107.6 kPa+26.9 kPa= 134.5 kPa, 由题图乙可知，最终总压强为94.7 kPa ,则NO转化发生反应：2NO(g)N2Q(g)使压强39.8Kp = 2-=0.05。28减少了 134.5 kPa-94.7 kPa=39.8 kPa, A p= p(N2O4) = 39.8 kPa,则平衡时 p(NO2) =107.6 kPa2X39.8 kPa = 28 kPa ,则该反应的平衡常数量高于N（2o由题图丙可知，NaCl浓度越大，离子去除量越小，co=500 mg”一时，N（3的吸附量高于 NG,故将NQ预先氧化为 NG或降低氯化钠的浓度，都可以提

24、高离子去除 量。答案：（1） A H+ A H AH（2 分）（2）B（1 分）28.2（2 分）3.38（2 分）0.05（3分）（3）500（2分）将NQ预先氧化为NQ（或降低氯化钠的浓度）（2分）35.解析：（1）基态Ni原子核外有28个电子，根据构造原理可知，基态Ni原子的核外3d电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,其3d轨道的电子排布图为卜故基态Ni原子有2个未成对电子。由于每一个核外电子的运动状态都不相同，铁是 26号元素，基 态Fe3+核外有23个电子，因此基态 Fe3+有23种不同运动状态白电子。基态Cr原子核外有24个电子，核外电子排布式为1s22s22p

25、63s23p63d54s1,其价层电子排布式为3d54s1。（2）配离子Cr（H 2。）63+中，中心离子为 Cr3+,配体为 HO, Cr=具有空轨道，HO中O原子上有孤电 子对，O原子提供孤电子对与Cr3+形成配位键，即与 Cr3+形成配位键白原子是 Q CH3CHO中，一CH中碳原子形成4个共价单键，该碳原子为sp3杂化，一CH8碳原子形成1个碳氧双键和2个单键，一CHO43碳原子为sp2杂化。（3）由于Ni（CO）4常温下是无色液体，易溶于 有机溶剂，故 Ni（CO） 4是分子晶体。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：OCNi,所以元素电负性由大到小的顺序为OCNL CO勺结构式为C= 0,三键中有1个（T键和2个兀键，故C3子中兀键与b键的个数比为2 ： 1。（4）根据“均摊法”可知，每 TOC o 1-5 h