江西省上饶一中高考一模理综-化学试（解析版）

1、PAGE PAGE 17页江西省上饶一中2021年高考一模试卷理综化学一、单选题1生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是（） A用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B上饶市在创全国文明城市，为符合题意响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有 图标的垃圾桶内C75(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同2某有机化合物键线式如图所示，有关该有机物说法正确的是（） A该有机物的分子式为C7H8O2B该有机物最多有15个原子共面C1mol该有机物最多能与4molH2发生还原反应D室温下该有机物易溶于水3设NA为阿

2、伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为NAB物质的量相等的重水与水相差2NA个中子C乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NADpH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA4化学是以实验为基础的学科，有关下列实验操作中，现象、结论合理的是（） 选项实验操作现象结论A用结净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上试纸变黑体现浓硫酸的吸水性B将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170，将产生的气体通人溴水中溴水褪色有乙烯生成C某无色溶液滴加盐酸，产生无色气体通入澄清石灰水中石灰水先变浑浊后

3、变澄清无色溶液中一定含有CO 32D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小无法判定AA BB CC DD5用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。有关说法正确的是（） A电极为电解池的负极，吸收塔反应为2NO+2S2O 42 +2H2O=N2 +4HSO 3B电解池中的质子运动方向是：左室质子膜右室C电极发生的反应为：4OH-4e-=O2+2H2O-D吸收塔中每处理1molNO则右室会生成1

4、1.2L的O26位于三个不同周期的五种短周期主族元素F、W、X、Y、Z，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，F、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是（） AW、F、X的最高价氧化物的水化物两两不能发生反应B因为Y比F的氢化物稳定，所以Y的氢化物沸点高于FCX与Y、Y与Z形成原子个数比1：1的化合物中，所含化学键类型完全相同DW元素所在周期的主族元素简单离子半径比较中，W的离子半径最小7常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0

5、.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，有关说法正确的是 （） 已知：A2的分布系数为 (A2)=c(A2)c(HA)+c(A2)A当V(NaOH)=0mL时，c(H2A)c(HA- )c(A2- )c(H+)c(OH- )B当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+) c(OH-)，则c(Na+)C Fe K；sp；C；B（4）38；25633103064NAr3【解析】【解答】(1)1个3-MBT中含CH 键：9个，CC 键：3个，C=C中含1个键，CS 键：1个，SH 键：1个，共有15个键，故0.1 mol该分

6、子含1.5 mol 键，即1.5NA；(CH3)2C=CHCH2OH分子之间能形成氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高，而3-MBT不能形成分子间氢键，故沸点较低；(2)SeO3中心Se的价层电子对=电子对+孤电子对=3+ 6232 =3，根据价层电子对互斥理论知SeO3为平面三角形结构；SeO3得到电子变成阴离子，为了保证价电子总数不变，中心Se可失去相应电子数，变为N或C或Si，故其等电子体阴离子为：NO 3 、CO 32 或SiO 32 ；(3)随着周期表往上往右，元素第一电离能成增大趋势，故NC Fe K；根据题意，(CN)2的结构为NCCN，根据价键理论知C与N之间为三键，即(CN)

7、2结构式为：NCCN，故C原子杂化方式为sp；泡利原理指同一原子轨道内两个电子自旋方向相反，故违背该原理的为C；洪特规则指同价轨道上，电子优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，故违背该规则的为B，B选项中2pz轨道上电子自旋方向应与2px、2py保持一致；(4)该晶胞中含Fe个数= 818+1 =2，设Fe原子半径为b，则晶胞体内对角线长度为4b，设晶胞边长为a，则面上对角线长度为 2a ，由勾股定理得：a2+( 2a )2=(4b)2，解得a= 43b3 ，故晶胞体积=a3=( 43b3 )3，2个Fe原子总体积= 24b33=8b33 ，则晶胞中原子体积占晶胞体积的比值为 8b33 ：( 4

8、3b3 )3= 38 ，即原子体积与晶体体积为 38 ；求晶体密度，即求晶胞密度，1个晶胞中含2个Fe原子，故Fe原子质量m= 2NAmol56 g/mol ，由知，晶胞体积V=( 43b3 )3=( 43r10103 )3，故晶胞密度= mV = 25633103064NAr3 ，即晶体密度为 25633103064NAr3 。【分析】（1）考查的物质的成键数目，以及氢键的影响（2）计算出成键数目和孤对电子即可，找出原子数相同且电子数相同即是等电子体（3） 根据元素周期表确定电离能的比较 根据成键类型确定杂化轨道 考查的是对泡利原理和洪特规则的运用（4）计算原子的总数和晶胞的体积根据=m/v

9、计算即可12【答案】（1）苯甲醇（2）2 + O2 催化剂 2 + 2H2O（3）（4）A（5） +CH3COCl +HCl（6）13；（7）CH3CH2OH CH3CHO 【解析】【解答】(1)有机物 B的名称为苯甲醇；(2)B、C分别为苯甲醇、苯甲醛，反应的化学反应方程式为 + O2 催化剂 2 + 2H2O；(3)分析可知，物质D的结构简式是 ；(4)A有机物A为C6H5-CH2Cl，官能团为Cl原子能发生取代反应，不能发生消去反应，A说法不正确；B乙酰基扁桃酰氯含有苯基，属于芳香族化合物，B说法正确；C化合物C为苯甲醛，含有醛基能与新制的 Cu(OH)2发生反应，C说法正确；答案为A；(5) E、F分别为 、CH3COCl，发生取代反应生成G和HCl，方程式为 +CH3COCl +HCl；(6)化合物 D为 ，分子式为C8H7ON，同分异构体符合氰基(-CN)接在苯环，能与金属钠反应，则含有羟基，苯环上含有2个取代基，-CN、-CH2OH有邻间对3种；有3个取代基，-CN、-CH3、-OH，根据两固定一游动原则，固定在邻位，有4种，间位有4种，对位有2种，合计13种；其中核磁共振氢谱峰的面积比为1：2：2：2，则氰基与CHOH在苯环的对位，即 ；(7)根据已知、，乙醛和NaCN反应生成 ，再转化为 即可，则流程为CH3CH2OH CH3CHO 。【分析】甲苯在光照的条