7.2.1 乙烯【化学课外】

1、第二节 第1课时 乙烯1.了解乙烯分子的结构特点。2.掌握乙烯的化学性质（重点）。3.了解乙烯的用途。 从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且还可以从中获得大量的基本化工原料。其中就有乙烯和苯。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平乙烯的物理性质无色, 稍有气味的气体,密度比空气小, 难溶于水【想一想】如何收集乙烯气体？用排水法收集。 以下是乙烯分子的模型，请写出乙烯的电子式和结构式。球棍模型比例模型【思考与交流】CH2CH2H CCHH H 电子式结构式结构简式乙烯分子的结构分子式: C2H4乙烯的空间结构：平面结构，即2个碳原子和4个氢原子在同一平面内。不能写为CH2CH2乙

2、烯的结构 乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上,碳氢键夹角约120o ，非极性分子球棍模型比例模型试从乙烷和乙烯的键能,键长分析单键和双键有何区别? 键能(KJ/mol) 键长(10-10m) 乙烷 348 1.54乙烯 615 1.33乙烯的结构乙烯的结构双键中有一条键与单键一样,另一条键键能较小,容易断裂,变成 CH2CH2, 易结合其 他原子或原子团, 乙烯性质不同于乙烷。 石蜡油分解实验及其产物性质实验 【科学探究】（1）将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？【提示】紫红色变浅，最后褪为无色。（2）将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到什么现象？【提示】褪为无

3、色。【思考与讨论】（4）通过实验，你得到什么结论？【提示】石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃。（3）将生成的气体点燃，观察到什么现象？【提示】剧烈燃烧，有明亮火焰，并伴有黑烟。使酸性KMnO4溶液褪色乙烯的化学性质1.氧化反应CH2CH2CO2 + H2OKMnO4（H+）与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯表现出与烷烃不同的化学性质。若用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，该如何操作？【提示】先通入酸性KMnO4溶液，再通入NaOH溶液，最后通过碱石灰干燥管。【思考与讨论】燃烧（与氧气发生氧化反应） C2H4+3O2 2CO2+2H2O 点燃 乙烯燃烧为什么会产生黑

4、烟？火焰为什么会明亮？【提示】产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是因为碳微粒受灼热而发光。【思考与讨论】85.7%乙烯能使溴水褪色，它们是如何反应的呢？乙烯与溴的加成2.加成反应(双键断其一，溴原子加在两个不饱和碳原子上)CH2CH2 +Br2 CH2BrCH2Br1,2-二溴乙烷C CHHHH+ BrBrHHC CHBrBrH乙烯分子之间也可相互加成得到聚乙烯，聚乙烯在现代生活中用途很广。加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。3、加聚反应乙烯聚合过程 单体 链节 聚合度 nCH2=CH2 CH2 CH2n催化剂, P (聚乙

5、烯) 相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应聚合反应同时也是加成反应的叫加成聚合反应.简称加聚反应二、乙烯的实验室制法1、反应原理： HHHCCHOHHHC=CH H H+H2O浓H2SO4 170CCH3CH2OH CH2=CH2 +H2O浓H2SO4 170C 配料比：V(乙醇 ) : V(浓硫酸) 1: 3浓硫酸作用：催化剂和脱水剂消去反应 H HHCCH CH2=CH2 + H2O H OH反应原理： 浓硫酸170 有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HX等) ，而生成不饱和化合物(含双键或叁键)的反应，叫做消去反应。H H

6、 H HHCCOH + HOCCHH H H H浓H2SO4 140CHCCOCCH + H2OH H H H H H H H乙醚副反应取代反应浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为 3:1为什么浓硫酸用量要多？ 反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。浓硫酸和酒精浓硫酸在反应中起什么作用？脱水剂和催化剂1、药品：2、原理：二、乙烯的实验室制法发生分子内脱水生成乙烯CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O浓硫酸1703、制备装置液+液 气4、操作原理： 1、安装顺序如何？ （由下到上，由左到右） 3、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？ （浓硫酸缓缓倒入乙醇中）4、能

7、否在量筒中混合液体？为什么？ （否，混合时放热）2、如何检查装置的气密性？把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。或微热烧瓶思考：1、碎瓷片的作用？防止爆沸2、迅速升温至1700C目的？3、温度计水银球所在的位置？ 温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计指示的是反应温度。4、能否用排空法收集乙烯？不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。5、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？先撤导管，防止倒吸。1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。6、加热过程中混合液颜色如何变化？溶液由无色变成棕色最后变成黑色。原因是浓硫酸使酒精脱水碳化7、加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？浓硫酸具有强氧化性

8、，可以与生成的碳反应。C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4+C2H5OH 2SO2+2C+5H2O练习： 实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。IIIIIIIIV如图上所示，I、装置可盛放的试剂 是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。I ， ， ， 。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是 。使用装置的目的是 。使用装置的目的是 。确证含有乙烯的现象是 。ADABI中品红褪色除去SO2验证SO2是否除净IV中紫色KMnO

9、4褪色 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。这是谁的功劳？【提示】乙烯乙烯利就是释放乙烯从而催熟香蕉的。【实践活动】乙烯的用途(1)衡量一个国家石油工业发展水平的标志。(2)有机化工原料。(3)植物生长调节剂，催熟剂。六、烯烃1、结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。 单烯烃的通式：二烯烃的通式：2、烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃明亮分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加成和聚合反应。CnH2n(n2)CnH2n-2(n3)烯烃1.分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。名称结构简式分子式通式推导乙烯CH2CH2C2H4CnH

10、2n(n2)丙烯CH3CHCH2C3H61丁烯CH3CH2CHCH2C4H8以上物质互为同系物【知识拓展】氧化反应能使酸性KMnO4溶液褪色燃烧 (2)加成反应 3.烯烃的化学性质与乙烯类似2.物理性质的递变规律同烷烃类似全部是单键区别烯烃烷烃结构通式特征反应CnH2n(n2)CnH2n+2 (n1)不饱和饱和取代反应加成反应易被KMnO4氧化不被KMnO4氧化烯烃与烷烃的比较含一个CC3、烯烃的命名： 在烷烃命名的基础上，主要有以下三点不同： 将含有碳碳双键的碳原子数最多的碳链作为主链。从离双键最近的一端开始给主链里碳原子编号。用阿拉伯数字双键的位置，标在某烯字样的前面。 CH3CH=CHC

11、H-CH3 CH34-甲基-2-戊烯写出烯烃C5H10的同分异构体并命名。（1）CH3CH2CH2CH=CH2 1-戊烯 （2）CH3CH2CH=CHCH3 2-戊烯2-甲基-1-丁烯2-甲基-2-丁烯 3-甲基-1-丁烯 （3） CH3CH2C=CH2 CH3 （5） CH2=CH-CH-CH3 CH3 （4）CH3CH=C-CH3 CH3【练一练】下列关于烷烃、烯烃的说法中，不正确的是( )A.它们所含元素的种类相同，但通式不同B.均能与Cl2发生反应C.烯烃分子中碳原子数大于或等于2，烷烃分子中碳原子数大于或等于1D.碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体D【练一练】下列说法中，错误的是

12、 （ ）A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，与分子内含有碳碳双键有关 B.用酸性KMnO4溶液可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 C【练一练】下列各反应中不属于加成反应的是（ ）DA.CH2CH2+HOH CH3CH2OHB.CH2CH2+H2 CH3CH3C.CH3CH+H2 CH3CH2OHD.CH3CH3+2Cl2 CH2ClCH2Cl+2HClO催化剂加压、加热催化剂催化剂催化剂1、某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120），则该烃为（ ） A、CH4 B、C2H

13、6 C、C2H4D、C3H6练一练AC 氧化反应加成反应1.乙烯的结构2.化学性质3.乙烯的用途平面形分子使高锰酸钾溶液褪色使溴的四氯化碳溶液褪色1.乙烯的产量标志着一个国家的石油化工发展水平，有关它的叙述中，不正确的是（ ）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟 C.乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂 D.乙烯双键中的一个键可以断裂，非常容易发生加成反应和取代反应 D【练一练】乙烷和乙烯含有相同的碳原子数，二者均属于烃类。判断下列说法中正确的是（ ）A.乙烷中所有原子可以在同一平面内B.乙烷中氢原子数和乙烯中的氢原子数相等C.乙烯和乙烷中均含有碳碳双键 D.乙烯中6个原子在一个平面内D2.乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( ) A.酸性KMnO4溶液、浓硫酸 B.溴水、浓硫酸 C.浓硫酸、酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液、浓硫酸 D3.制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应