化学平衡图像(2)

1、关于化学平衡的图像 (2)第一张，PPT共三十六页，创作于2022年6月2、看图像： 一看面认清坐标系,搞清纵坐标() 、横坐标所代表的意义 。二看线 看清曲线的走向,变化的趋势,三看点看线的特殊点：起点、拐点、终点、交点、最高点、最低点。四看要不要做辅助线（“等温线”、“等压线” ），有多个变量时，定一议二。1、审题紧扣可逆反应的特征，搞清反应的吸、放热情况，体积的变化，有无固体、纯液体物质参加或生成等。一、解答化学平衡图像题的步骤:斜率大小的含义。 二、常见的平衡图像类型1、速率-时间图像（V-t图）第二张，PPT共三十六页，创作于2022年6月tvv正v逆t1 t2Av正t1 t2tvv

2、逆Bv逆t1 t2tvv正CD例1：某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2 + O2 2SO3(正反应放热)速率的影响如图所示: 加催化剂对速率影响图象是( ) 升温对速率影响的图象是( ) 增大容器体积对速率影响的图象是( ) 增大O2的浓度对速率影响的图象是（ ）DCABv逆t1 tvv正=v正v逆第三张，PPT共三十六页，创作于2022年6月例2: 右图是 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是 （ ）D、升温，同时加压C、减压，同时降温B、增大反应物浓度A、增大反应物浓度，同时减小

3、生成物浓度Vt0V(正)V(逆)A第四张，PPT共三十六页，创作于2022年6月反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D. t5t6例3：第五张，PPT共三十六页，创作于2022年6月时间t0t1t2t3t4t5t6(逆)(正)(逆)(正)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HT1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y

4、的体积分数变，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应 b(c+d)第十七张，PPT共三十六页，创作于2022年6月练习6、如图所示，反应：X（气)+3Y（气） 2Z（气）HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）C第十八张，PPT共三十六页，创作于2022年6月例1、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2C.T1T2,p1p2 D.T

5、1T2,p1V逆的点是 。C点0ABCEDTNO的转化率六、平衡线与非平衡点第二十四张，PPT共三十六页，创作于2022年6月例2、 mA(s) +nB(g) qC(g) 的可逆反应中，在恒温条件下，平衡时B的体积分数(B)与压强(p)的关系如图所示，有关叙述正确的是（）nq C. X点：v正 v逆； Y点： v正 0第二十五张，PPT共三十六页，创作于2022年6月例3、两种气态单质按下列反应 X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应。 第二十六张，PPT共三十六页，

6、创作于2022年6月总结：解题思路：1、曲线上的点代表平衡状态，曲线外的点未达平衡状态。可逆反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点v正、v逆的大小关系。2、不同点的反应速率的比较，则需要根据压强的高低或者是温度的高低来判断。第二十七张，PPT共三十六页，创作于2022年6月例1.在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应： X( g) + 2Y(g) 2Z(g)达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：回答下列问题：（1）用S表示面积，如 Obd 的面积 可表示为S(Obd)，则S(abdO)表示的意义是：_。（2）平衡时 Y 的物质的量浓度可表示为：_mol/

7、L。（3）平衡时生成Z的物质的量可表示为 _ mol。 v(Y)t(s)OV(正) v(逆)abdt时间速度表示反应正向进行时减少的 Y 的物质的量浓度1 - S ( a O b )2S(a O b)科学的学习方法助你成功！七、化学反应速率与化学平衡的综合运用第二十八张，PPT共三十六页，创作于2022年6月例2、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应I：B反应II：C反应III：D反应IV：BC第二十九张，PPT共三十六页，创作于2022年6月例3、向一

8、体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6mol C 和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如左图所示，其中t0t1阶段c(B)未画出。右图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，t2、t3、t4时刻分别改变温度、压强和催化剂三种条件之一。（1）若t1 =15min，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的反应 速率为 。（2） t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 并在左上图画出 t0t1阶段B浓度的变化曲线。（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 则K1 = _, K1、K2、K3、K4之间的大小关系为 。K4K3K2K1t4t5t3t4t2t3t1t

9、2（4） t4t5阶段，若A的物质的量变化了001 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 。第三十张，PPT共三十六页，创作于2022年6月此题的综合性很强 由图1可知，A减少，C增加，所以A是反应物，C是产物，但是B不确定 A - C，B? 由减少、增加的比例，可知，A减少0.2，C增加0.3，即2：3 2A - 3C 由图2知，每次改变条件不同，t2-t3是催化剂，只改变速率，不影响平衡，那么，t3-t4同样没有影响

10、平衡，所以是减压，即说明前后气体体积不变，所以B是反应物，即 ：2A + B 3C A起始2mol，1mol/L，即容器2L 则B减少0.1，所以起始0.5mol/L，即1mol 第三十一张，PPT共三十六页，创作于2022年6月例4、（2009广东）甲酸甲酯水解反应方程式为： 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（50,22.9）第三十二张，PPT共三十六页，创作于2022年6月（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算1520min范围内甲酸甲酯

11、的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为： ，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。第三十三张，PPT共三十六页，创作于2022年6月答案：（1）0.045 9.010-3 （2）该反应中甲酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速

12、率明显增大。反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14第三十四张，PPT共三十六页，创作于2022年6月解析：（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol6.7%=0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol-0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009molmin-1。（2）参考答案。（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.0024%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol 甲醇的物质的量=0.76mol所以K=（0.