电化学专题突破

1、 /4 /4高三化学二轮复习专题：电化陌生电池电极反应式的书写一、怎么考（三年高考回顾）？1、（2015新课标I卷）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是）正极反应中有CO2生成微生物促进了反应中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O2、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：石毕闻取阴.膜阳腮II石墨（4）H3PO2也可用电渗析法制备。四室电渗析法工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：TOC o 1-5 h z写

2、出阳极的电极反应式。IljPO：ISaHjPO；NbOH救議席幣穫敢晤液佛济稅阳楓室产吊室环室横寧分析产品室可得到h3po2的原因。早期采用三室电渗析法制备h3po2：将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是：。3、（2013年新课标I）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LiC6。回答下列问题：x6（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li.CoO

3、2之间的转化，写出放电时电池反应方程式21x2（6）上述工艺中，放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是.二、最近几次模拟电化又考了什么三、我们怎么备考由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是原电池、电解池的基本工作原理，涉及的知识点比较全面。在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：熟悉原电池、电解池的工作原理；2陌生电池电极反应式的书写。3.电解质不同，电极反应式的书写方法不同；展望2016年全国高考，原电池、电解池仍是高考的热点。重点：原电池电极反应式（燃料电池反应式）、电解池电极反应式的书写一、原电池或燃料电池电极方程式的书写1、用碱性氢氧燃料电池合成h2o2，具有效率

4、高，无污染等特点。电池总反应为:h2+o2+oh=h2o+ho2。写出正极反应式：2、镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为镁次氯酸盐燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。.Z.y.A-W-Itl镁合金丨钳台金cicyaoE为该燃料电池的极（填正或负）。F电极上的电极反应式为3、据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和02为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如上图2所示：TOC o 1-5 h z请写出甲电极的电极反应式：。4、Motorola公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型燃料手机电池，电量可达现用镍氢或锂

5、电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。请回答以下问题：（1）通入甲醇的电极是极，电极反应方程式为。（3）放电时，通入甲醇极附近PH值是（上升、下降或不变）（4）本题中，若以强酸为电解质溶液，刚通往甲醇的电极是极，电极反应方程式为。5、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：空气极发生反应的离子方程式是二、电解池的电极方程式的书写6、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C102。写出阳极产生ClO2的电极反应式：7、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，

6、可循环再生NaOH,同时得到h2so4,其原理如下图所示。（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的（填正或负）极,C口流出的物质是SO32二放电的电极反应式为。8、碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为阴极上观察到的实验现象是。9、高铁

7、酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。此装置中电源的负极是（填a或）。阳极的电极反应式为。10、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体A12O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：放电时，电极A为极。放电时，内电路中Na+的移动方向为（填从A到B或从B到A）o充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3x5）,则阳极的电极反应式为 /4 #/4课后练习：一、原电池或燃料电池的电极方程式的书写：1、下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极

8、，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：TOC o 1-5 h z(1)M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，通入乙醇的铂电极的电极反应式为二、电解池的电极方程式的书写1、用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：啟电、NiO(OH)+MH、充电Ni(OH)2+M个电极产生o2,02扩散电池放电时，负极的电极反应式为充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气

9、体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为高考题1、B2、2H2O4e-O2+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2PO43-；h2po2或h3po2被氧化3、(5)Li,CoO2+LiC6LiCoO2+6C1-X2X62(6)Li+从负极流出，经电解质向正极移动并进入正极材料中练习题：1、02+H2O+2e-=HO2-+OH-2、负ClO-+2e-+H2O=C1-+2OH-3、2H+O2+2e-=H2O2o4、(1)负极，CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O(2)2CH3OH+3O2+4OH_=2CO32-+6H2O(3)下降(4)负极，CH3OH+H2O6e-=CO2+6H+5、O2+4e-+2CO2=2CO32-6：Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+7：负硫酸SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+8：I-+6OH-6e