一对一讲义化学平衡的移动

1、-. z.树人教育高一化学暑期一对一个性化辅导第三次讲义学习容化学平衡-化学平衡的移动学习目标1、理解化学平衡移动的含义本质2、掌握影平衡移动的因素及平衡移向的判断3、平理解勒夏特列原理 4.平衡移动的图像重点、难点1、平衡移动方向的判断 2、化学平衡的含义及其与化学反响速率之间的关系考点及命题趋势1. 对于化学平衡移动的分析与判断。2. 勒沙特列原理在其他平衡体系中的应用【知识梳理】一、化学平衡的移动1. 概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡V正=V逆条件改变v正v逆一段时间后新平衡V正=V逆3. 移动的方向：由v正和v逆

2、的相对大小决定。假设V正V逆 ，正反响占优势，平衡向正反响方向移动。假设V正V逆 ，均发生变化，但仍保持相等平衡不移动。假设V正V逆 ，逆反响占优势平衡向逆反响方向移动。【思考】：哪些条件的变化对化学反响速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反响物浓度，可以加快正反响速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反响速率3、压强：对于有气体参加的反响增大压强，可以加快正逆反响速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反响速率分析方法：从外界条件对正逆反响速率的影响去分析平衡的移动方向二、影响化学平衡移动的条件一)、浓度的变化对化学平衡的影响：规律：其它条件不变的情况下增大反响物浓度或

3、减小生成物浓度平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反响物浓度，平衡向逆方向移动注意:1增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。2在溶液中进展的反响，如果是稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。(3)、工业上用适当增加相对廉价的反响物或及时别离出生成物的方法提高产量。结论：其它条件不变的情况下增大反响物浓度， V正V逆，平衡向正方向移动减小生成物浓度， V正V逆，平衡向正方向移动增大生成物浓度， V正V逆，平衡向逆方向移动减小反响物浓度， V正V逆，平衡向逆方向移动【总

4、结】：1.改变反响物的浓度，只能使正反响速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反响速率瞬间增大或减小。2.只要正反响速率在上面，逆反响速率在下面，即V正V逆，化学平衡一定向正反响方向移动。3.只要是增大浓度，不管是增大反响物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反响速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。二、压强变化对化学平衡的影响【规律】：对于*些有气体参与的可逆反响，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反响来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反响速率。(2)、假设两边都有气体，则改

5、变压强同时改变正逆反响速率，当反响前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反响前后体积一样时，增大倍数一样。对于可逆反响mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g)加压m+n p+q 正反响方向m+n = p+q 不移动 向气体分子数减小的方向移动m+n p+q 逆反响方向减压m+n = p+q 不移动 向气体分子数增大的方向移动m+n p+q 正反响方向【总 结】：1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、对于反响前后气体分子数目不变的反响，改变压强平衡不移动思考题：以下反响到达

6、化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)思考：对于反响和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反响速率有无变化？如何变化？练习: 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和3molH2，发生反响N2+3H2 2NH3，当反响到达平衡后，以下措施将会对化学平衡产生什么影响？填正向移动或逆向移动或不移动1压缩容器的容积2定压向容器中充入氦气3定容容器中

7、充入氦气三、温度变化对化学平衡的影响【规律】：温度的改变对正逆反响速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反响的速率比放热反响的速率影响大。具体表现在：升高温度，正、逆反响速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反响增大的倍数大。升温对吸热反响有利，对放热反响不利。降低温度，正、逆反响速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反响降低的倍数大，降温对放热反响有利，对吸热反响不利。注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反响的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动四、催

8、化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 (1)适用围：适用于任何动态平衡体系如：溶解平衡、电离平衡等，未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件的变化 (3)平衡移动的结果是“减弱外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。【思维技巧】一、分析化学平衡移动的一般思路判断化学平衡移动的方向的一般思路是：运用勒夏特列原理原理分析外界条件的改变对v正、v逆的影响，再通过比较v正、v逆的相对大小，来判定平衡是否移动及平衡移动的方向。图示：改变条件速率不变：如向定容容器中充入惰性气体。

9、速率改变程度一样程度不同使用催化剂气体总体积不变的反响改变压强改变浓度改变压强改变温度平衡不发生移动平衡将发生移动注意：1不要把平衡的移动和反响速率的变化等同起来。2不要把平衡的移动与物质浓度的变化等同起来。3不要把平衡的移动与反响物的转化率等同起来。二、有关化学平衡的根本计算1.化学平衡计算的三段式法可逆反响mAnBpC+qD到达平衡时：用各物质表示的反响速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比即：vAvBvCvD=mnpq各物质的变化量变化浓度之比等于化学方程式中相应化学计量数之比反响物的平衡量或浓度=起始量或浓度-消耗量或浓度 生成物的平衡量或浓度=起始量或浓度+增加量或浓度 这就是化学

10、平衡计算的三段法。2.阿伏加德罗定律的两个重要推论的应用反响速率反响时间V正V逆V正V逆【例题精讲】浓度的影响例1:2007年全国卷I如图是恒温下*化学反响的反应速率随反响时间变化的示意图，以下表达与示意图不相符合的是 A. 反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B. 该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IIC. 该反响到达平衡态I后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID. 同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等压强的影响例2.对可逆反响4NH3g+5O2(g)4NOg+6H2O(g)，以下表达正确的选项是A.反响到达平衡时，假设两种反响物的转化率

11、相等，则起始投入的nNH3nO2=45B.反响达平衡后，对体系一直进展加压，平衡总是向逆向移动C.反响到达平衡时，假设向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正NH3v正NO=11时，说明该反响已经到达平衡例3.在密闭容器中发生如下反响：mA气+nB气pC气到达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当到达平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，假设压缩时温度不变，则以下说法中不正确的选项是 Am + n pBA的转化率降低C平衡向逆反响方向移动 DC的体积百分含量增加温度的影响例4.反响Ag+3B(g)2C(g);Hp+q，正反响是放热反响。Bm+np+q，正反响是吸热

12、反响。Dm+n0Q0指的是放热反响如果在其它条件不变时，分别改变以下条件：1增加压强，V(正)V(逆)(填增大或减小或不变,下同)化学平衡向2增大O2的浓度, V(正)V(逆)化学平衡向3减少SO3的浓度，V(正)V(逆)化学平衡向4升高温度,V(正)V(逆)化学平衡向5使用催化剂，V(正)V(逆) 化学平衡2、反响2A(气) 2B(气)+E(气)Q(吸热) 到达平衡时，要使正反响速率降低，A的浓度增大应采取的措施是 A. 加压 B 减压 C 减少E的浓度 D 降温3、化学反响C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) Q(吸热 )到达平衡,以下说确的是 A升高温度，正反响速率增大，逆反

13、响速率减小，平衡向正反响方向移动B参加固体炭，平衡向正反响方向移动C扩大容器的体积，平衡向正反响方向移动D参加水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反响方向移动4、对于可逆反响A(气)+2B(气) 2C(气)+Q(放热)的平衡体系，以下说法错误的( )A增大压强，V正.V逆都增加，V正增加倍数大于V逆增加倍数B降低温度，V正.V逆都减小，V正减小倍数小于V逆减小倍数C使用催化剂，V正.V逆都增大，且增加倍数一样D扩大容器体积，A.B.C的物质的量都不变5反响：2HBr(气) H2(气)+Br2(气) -Q吸热反响到达平衡，要使混和气体的颜色加深，可采取的方法 A增大H2浓度B缩小体积 C减小压强 D升

14、高温度6、*一反响：A(g)+3D(g) 2E(g)+Q(Q0)放热已到达平衡，为了使平衡向生成E的方向移动，适宜的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去EA B C D 7、在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反响：mA(g) + nB(g)pC (g) 到达平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当到达新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则以下说确的是 Am+np B.A的转化率降低C.平衡向正反响方向移动D.C的体积分数增加8在体积不变的密闭容器中发生2NO+O22NO2反响，并到达平衡，假设升温体系的颜色变浅，则以下说确的是 A正反响是吸热的 B正反响是放热的 C升

15、温后，1mol混合气的质量变大 D升温后，气体密度变小9制水煤气的反响C+H2O(气) CO+H2H0在一定条件下达平衡后，在时间a时，条件突然改变，反响速度的变化情况如右图所示，在a时改变的条件可能是 A增大压强 B升高温度 C增大水蒸气浓度 D增大炭的量10在密闭容器中，有可逆反响nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(n+mp，Q0)，则以下说确的是 参加B，A的转化率变大；参加催化剂，气体的总的物质的量不变；充入C，则A，B的物质的量增大A B C D全部11对于达平衡的可逆反响*+Y W+Z，增大压强则正、逆反响速度(v)的变化如右图，分析可知*，Y，Z，W的聚集状态可能

16、是 AZ，W为气体，*，Y中之一为气体 BZ，W中之一为气体，*，Y为非气体C*，Y，Z皆为气体，W为非气体 D*，Y为气体，Z，W中都为气体12以下列图为可逆反响A+2B 2C+3D+Q的反响速度随外界条件的变化(先改变温度，后改变压强)的图像，由此可知AQ0 A，B，C，D均为气体 BQ0 A，B为气体，D为液体或固体C先升高温度，后增大压强 D先降低温度，后增大压强13在N2+3H22NH3+Q的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气，使容器体积和压强均增大一倍，此时平衡将 A不移动 B向正反响方向移动 C向逆反响方向移动 D不能确定是否移动14mA(气)+nB(固) pC(气)+Q的平衡体

17、系，如升高温度或加压后，A的转化率都会降低，则化学计量数关系及Q值应是 Am+np，Q0 Bm+np，Q0 Cmp，Q0 Dmp，Q015恒温、恒压下，使1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2，到达平衡时气体体积为1.2L，此时NO2的转化率为 A40 B30 C20 D1016以下表达，能肯定*化学平衡发生移动的是 A反响混合物的浓度的改变 B反响混合物百分含量的改变C正、逆反响速率的改变D反响物转化率的改变17都符合以下两个图象的反响(C表示反响物的质量分数)的反响是 AN2O3(气) NO2(气)+NO(气) -41.8kJB3NO2(气)+H2O(液) 2HNO3(溶液)+NO(气

18、) +261.3kJC4NH3(气)+7O2(气) 4NO2(气)+6H2O(气) +1267.0kJD4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气) +898.7kJ18在合成氨工业中，实现以下目的变化过程中与平衡移动无关的是 A为增加NH3的日产量，不断将NH3别离出来 B为增加NH3的日产量，使用催化剂C为增加NH3的日产量，采用500左右的高温 D为增加NH3的日产量而采用25107Pa压强二、填空题19合成氨工业的主要反响为：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+92.4kJ答复以下问题：(1)原料N2不能用空气代替的原因是_。氢气的来源是水和焦炭，生成H2的化学反响方

19、程式为_和_。(2)在合成塔中进展合成氨要在高温高压和催化剂存在条件下进展，从速度和平衡知识阐述其理由。适当高温(500)：_；适当高压(5107Pa)：_；催化剂(铁触媒)：_。(3)从合成塔出来混合气体中含有15左右的氨，应将NH3从混合气中别离出来的理由是_，方法是_。别离出NH3后的N2，H2气应进展_。20可逆反响aA(固)+bB(气) cC(气)+dD(气)，在一定条件下到达平衡状态，混合气体中B的体积分数B与压强P和温度t(t2t1)之间的关系如图1-1-7所示(1)当压强不变时，升高温度，B变_，平衡向_方向移动，正反响为_热反响。(2)当温度不变时，增大压强，B变_，平衡向_方向移动，反响式中的系数(a，b，c，d)间的关系式是_。21在一个2L的密闭容器中,发生反响: 2SO3 g 2SO2+ O2 Q，其中SO3的变化如以下列图示.1用O2表示从08min该反响的平均速率v