2022年北京市各区重点达标名校十校联考最后化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（）A该反应属于分解反应B该反应中元素的化合价没有变化C图中的两种化合物都属于氧化物D该反应所得生成物的质量比为1：12如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（）A该实验的主要目的

2、是验证水的组成B水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1C试管1中的气体能使带火星的木条复燃D电解水的化学方程式是2H2O2H2+O23青少年缺钙易引发的病症是A贫血B坏血病C佝偻病D甲状腺肿大4为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是A对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B对比可说明物质燃烧需要氧气C实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物5化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养，下列实验操作中改正错误后仍不正确的是（ ）A制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下B测定空气中氧气含量，实验应将木炭改为红

3、磷C测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上D验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行6下列叙述错误的是A一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价B电木插座破裂后不能热修补C拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分D在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类7在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是（）A碲原子核外有52个电子B碲原子有52个质子C碲原子的质量为127.60D碲元素是非金属元素8下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是ABCD9下列各组离子在水中能大量共存的是ANa+

4、、H+、Cl- , HCO BNa+、K+、NO、Cl CH+、Na+、OH-、SO DAg+、Ca2+、 Cl-、NO10下列叙述I和叙述均正确，且有因果关系的是（） 叙述I叙述A白醋能使紫色石蕊试液变红白醋在水中离解出H+B碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠属于碱C量体温时水银柱上升分子在不断运动D洗发水能洗去头发上的油污洗发水增大了油污在水中的溶解性AABBCCDD11下面对如图所示实验的分析不正确的是A说明石墨具有导电性B说明分子运动与温度有关C说明力的作用是相互的D可除去河水中所有杂质12氨气也能还原氧化铜，反应的化学方程式为： ，则X的化学式为AN2H4BN2CN2ODN2O413下列元素中，

5、缺乏会导致幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松是（）AZnBFeCCaDNa14下列图像不能正确反映其对应关系的是A等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应B等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应C探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响D向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸15下列有关叙述不正确的是A不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味B没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3C实验剩余的药品不能放回原瓶D固体药品通常放在广口瓶里二、填空题（本大题共1小题，共6分）16图是A、B、C三种物质的溶

6、解度曲线，请认真分析并回答:(1)t3C时，将40克A物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液的质量为_。(2)t2C时，相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1C时析出晶体的质量大小关系是_。(3)当A中含有少量的B,可采用_。(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。(4) t3C时，若用A、B两物质各10g配成饱和溶液，则所需加水的质量A_B (填“”、“”、“一”)。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（mL）2

7、0%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_，氢气应从_（填e或f或g）管通入。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。下表是小兵第组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_。解释原因_。保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降

8、。Na2S2O4 制备流程如下： 已知反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，反应为复分解反应，反应的化学方程式为_。 操作a的名称为_。 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入NaCl的原因是_。 198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_。18（8分）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：在_时，a、c两种物质的溶解度相等。在t2时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。若a物质中混有少量b物质，最好采用_的方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。t

9、2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。下列说法正确的是_。A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B 将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减小C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。用某规格的量筒量取液体时，每次都会残留0.2mL的液体（量筒在划分刻度值时已将该误差剔除）。使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后，若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒，冲洗第二次后，量筒内残余溶液溶质质量分数为_。（假定以上所有溶液溶液密度均为1g/

10、mL）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。NaOH固体是否变质？猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤 实验现象实验结论称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。_说明久置固体中，一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH10说明固体中，还一定含有_（填化学式）。上述步骤中，

11、滴加过量氯化钙溶液的目的是_通过实验，说明上述猜想中_是正确的。要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，选项错误；B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，选项

12、错误；C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确；D、生成物的质量比为：（12+16）：（12）14：1，选项错误，故选C。【点睛】分解反应是一种物质反应生成多种物质，其特点是“一变多”。2、B【解析】A、电解水实验的主要目的是验证水的组成，正确；B、水电解产生的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，错误；C、试管1中的气体是氧气，而氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃，正确；D、电解水的化学方程式是2H2O通电2H2+O2，正确，故选B。3、C【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误。B、人体缺维生素C易患坏血病；

13、所以错误。C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患骨质疏松或佝偻病，所以正确。D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以错误。故选：C。4、C【解析】试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。故选考点：燃烧的条件5、A【解析】A、为防止二氧化碳逸出，制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下，但稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳，改正错误后仍不正确，符合题意；B、测定空气中氧气含量，实验若将木炭改为红磷，红磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内的气压降低，冷

14、却后打开止水夹，在大气压作用下水进入集气瓶，进入水体积等于空气中氧气体积，改正错误后正确，不符合题意；C、测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，改正错误后正确，不符合题意；D、验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行，改正错误后正确，不符合题意。故选A。6、A【解析】A. 一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。故选A。7、C【解析】根据图中元素周期

15、表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，说法正确。故不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数核电荷数质子数，则碲原子有52个质子，说法正确。故不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.60，而不是碲原子的质量为127.60，说

16、法错误。故符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，属于非金属元素，说法正确。故符合题意；故选C【点睛】考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力8、B【解析】稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。故B正确。故选B。9、B【解析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水【详解】A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；B、Na+、K+、NO、Cl 之间既不能生成沉淀也无气体或

17、水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；故选：B。10、A【解析】A、酸溶液中含有自由移动的氢离子，能使石蕊试液变红色。白醋在水中能离解出H+，能使紫色石蕊试液变红，该选项说法正确；B、碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，该选项说法错误；C、量体温时水银柱上升，是因为汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔变大，该选项说法错误；D、洗发水能洗去头发上的油污，是因为洗发水对油污具有乳化作用，该选项说法错误。故选A。11、D【解析】A、石墨接在电路中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故A正确；B、品红在热水中

18、扩散速度大于在冷水中的扩散速度，说明分子运动与温度有关，故B正确；C、人推门时，感到门也推人，说明力的作用是相互的，故C正确；D、该装置只是除去了水的不溶性杂质、色素和异味，没有除去河水中所有杂质，故D错误。故选D。12、B【解析】由反应的化学方程式，可判断反应前后各原子的个数为N原子2、0；H原子 6、 6；Cu原子 3、3；O原子3、3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。13、C【解析】A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故A不正确；B、缺铁会患缺铁性贫血，故B不正确；C、人体缺少钙元素会导致

19、青少年患佝偻病、老年人患骨质疏松症等，故C正确；D、钠元素调节体内水分和体液恒定的pH，故D不正确。故选C。14、C【解析】A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，二者图象的终点也相同，故选项图象正确。C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于

20、7，故选项图象正确。故选：C。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。15、B【解析】A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量 ，符合题意；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、80g

21、 ABC 降温 【解析】（1）t3时，A物质的溶解度是60g，所以将40克A物质加入到50克水中充分溶解，只能溶解30g，所得溶液的质量为80g；（2）t2时，相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，A物质的溶解度变化最大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，所以析出晶体的质量大小关系是：ABC；（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质；（4）t3时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以若用A、B两物质各10g配成饱和溶液，则所需加水的质量AB。故答案为：（1）80g；（2）ABC；（3）降温；（4）。三、简答题（

22、本大题共2小题，共25分）17、根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f 或 由慢到快然后逐渐减慢 反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分） 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g 【解析】（1）该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；要比较不同质量分数的

23、硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是或；由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 ；通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定

24、”，故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；198gZn(OH)2中锌元素的质量= 130g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。18、t1 75 降温结晶 cba BC 0.004% 【解析】解：（1）在t1时，a、c两种物质的溶解度相等，因为该温度下它们有交点；故答案为t1；（2）在t2时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为75；（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为降温结晶；（4）t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是cba，因为该温度下的溶解度abc；故答案为cba；（5）说法正确的是：将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减小，因为升温后c有固体析出；配