（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第一单元 化学计量在实验中的应用 检测1 化学计量在实验中的应用

1、 单元检测1化学计量在实验中的应用一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1下列有关叙述错误的是()A.物质的量的描述对象是宏观物体B.当物质的质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.021023D.标准状况下，2 mol气体的体积约为44.8 L2标准状况下有0.112 L水(密度按1 g/cm3计算)；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积：

2、B密度：C.质量： D氢原子数：3如图所示是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程。图中所示操作错误的有()A.1处 B2处 C.3处 D4处42022吉林实验中学模拟将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的较浓氨水沿玻璃棒加入到V mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c12c2，则()A.w12w2，V50 Bw12w2，V50C.w12w2，V2w2，V”“50。由c eq f(1 000w,M) 知，c1 eq f(1 0001w1,M) ，c2 eq f(1 0002w2,M) ，因为c12c2，所以 eq f

3、(1 0001w1,M) eq f(1 0002w2,M) 21， eq f(w1,w2) 2 eq f(2,1) ，因为21，所以w12w2，A正确。5A设气体M、N的物质的量均为a mol。2H2SSO2=3S2H2Oa mol eq f(1,2) a moln（气） eq f(1,2) a mol；室温下，H2和Cl2混合不反应，n（气）2a mol；NH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为0；2NOO2=2NO2a mol eq f(1,2) a mol a mol2NO2N2O4a mol eq f(1,2) a mola moln（气） eq f(3,2) a mol。容器内剩余

4、气体的物质的量越多，压强越大，故压强由大到小的顺序为。6DA项，根据c1 000w/M可得， eq f(cM,1 000w) ，错误；B项，气体的物质的量为 eq f(V,22.4) mol，气体质量为 eq f(MV,22.4) g，溶液质量为 eq blc(rc)(avs4alco1(f(MV,22.4)m) g，所以溶液体积为 eq f(f(MV,22.4)m,) 103 L，因此物质的量浓度c mol/L eq f(f(V,22.4) mol,f(f(MV,22.4)m,)103 L) eq f(1 000V,MV22.4m) mol/L，错误；C项，溶液中溶质的质量分数w eq f(

5、MV,22.4) eq blc(rc)(avs4alco1(f(MV,22.4)m) 100% eq f(100MV,MV22.4m) %，错误；D项，溶液质量为 eq blc(rc)(avs4alco1(f(MV,22.4)m) g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为 eq blc(rc)(avs4alco1(f(MV,22.4)m) w g，因为气体的物质的量为 eq f(V,22.4) mol，所以相对分子质量M eq blc(rc)(avs4alco1(f(MV,22.4)m) w eq f(V,22.4) ，解得M eq f(22.4 mw,（1w）V) ，正确。7C同温同压下，气体

6、体积之比等于其物质的量之比，a g甲气体和3a g乙气体所占体积之比为12，则甲、乙的物质的量之比为12，根据摩尔质量M eq f(m,n) 可知，甲、乙的摩尔质量之比为 eq f(a,1) eq f(3a,2) 23，则甲与乙的相对分子质量之比为23，A项错误；同温同压下，a g甲气体和3a g乙气体所占的体积之比为12，根据 eq f(m,V) ，甲与乙的密度之比为 eq f(a,1) eq f(3a,2) 23，B项错误；甲与乙的摩尔质量之比为23，结合n eq f(m,M) ，等质量的甲和乙的物质的量之比为32，同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则同温同体积下等质量的甲和

7、乙的压强之比为32，C项正确；根据A项分析知，甲与乙的摩尔质量之比为23，结合n eq f(m,M) ，等质量的甲和乙的物质的量之比为32，但分子的构成未知，所以无法判断原子数之比，D项错误。8D体检报告单中钠的含量超过正常范围，则平时饮食要少盐，A正确；报告单项目指标的物理量只有胱抑素C的单位是mgL1，不是物质的量浓度，B正确；根据参考值，钙的正常含量范围是2.132.70 mmolL1，钙的摩尔质量为40 gmol1，则钙含量至少需要2.13103 molL140 gmol18.52102 gL185.2 mgL1，C正确；若某人血液中葡萄糖（C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为18

8、0）的指标单位为mgL1，检查结果为360 mgL1，即 eq f(360103 gL1,180 gmol1) 2103 molL12 mmolL1，结合参考范围3.96.1 mmolL1，则可诊断为低血糖，D错误。9B60 g丙醇的物质的量为1 mol，而1 mol丙醇中有共价键11NA，故60 g丙醇中含共价键11NA，A正确；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，B错误；标准状况下8.96 L混合物的物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol 氧气，0.4 mol混合气体燃烧消耗0.2 mol氧气，与两者的比例无关，C正确；反应4Cl

9、28NaOH=6NaCl NaClONaClO34H2O转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol电子即1.5NA，D正确。10C此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 mol；由Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba2需SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 eq f(1,3) mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为 eq f(1,3) 11133。11C左右两侧气体温

10、度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，所以右侧气体的物质的量为1 mol/40.25 mol。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为14，故A错误；右侧CO的质量为28 gmol10.25 mol7 g，故B错误；相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/214倍，故C正确；相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为1 mol0.25 mol0.75 mol，故D错误。12Dn（S）2.4 g32 gmol10.075 mol，根据得失电

11、子守恒得n（Fe3） eq f(0.0750（2）,32) mol0.15 mol，则n（Fe2）0.425 mol0.15 mol0.275 mol，所以Fe2与Fe3的物质的量之比0.275 mol0.15 mol116，故B项错误；与盐酸恰好反应生成的FeCl2为0.425 mol，根据氯原子守恒得c（HCl）0.425 mol20.1 L8.5 molL1，故A项错误；根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S） eq f(1,2) n（HCl）n（FeCl2）0.425 mol，V（H2S）0.425 mol22.4 Lmol19.52 L，故C项错误；FexS中n（S）0.075 mol0

12、.425 mol0.5 mol，n（Fe）0.425 mol，所以n（Fe）n（S）0.425 mol0.5 mol0.851，所以x0.85，故D正确。13D14B选项A，根据c eq f(1 000w,M) 得，c（NaClO） eq f(1 0001.19 gcm325%,74.5 gmol1) 4.0 molL1；选项B，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL4.0 molL1100 mL100c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）0.04 molL1，c（Na）c（NaClO）

13、0.04 molL1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。15D16答案：（1）36 gmol1（2）0.4NA（3）28 gmol14.48 L2.8NA解析：（1）混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量n eq f(V,Vm) eq f(8.96 L,22.4 Lmol1) 0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为 eq f(14.4 g,0.4 mol) 36 gmol1。（2）设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量

14、为14.4 g可得28x44y14.4 ；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得xy0.4 ；解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。（3）将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体，摩尔质量为28 gmol1；体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA。17答案：（1）18.4 molL112.9 molL1（2）（3

15、）解析：（1）利用c eq f(1 000w,M) 计算：c（H2SO4） eq f(1 0001.8498%,98) molL118.4 molL1，c（NH3） eq f(1 0000.8825%,17) molL112.9 molL1。（2）硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c（H2SO4）6.45 molL1。（3）5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混

16、合后，w（H2SO4）49%，w（NH3）12.5%。18答案：（1）AC（2）玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管0.096（3）100 mL（4）恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平（任写两点即可）（5）0.25V解析：（2）步骤用浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n（HCl）8.0103 L1.0 mol

17、L18.0103 mol，完全反应时消耗Mg为4.0103 mol，其质量为m（Mg）4.0103 mol24 gmol10.096 g。（3）8.0103 mol HCl与Mg完全反应放出4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL，故应选取规格为100 mL的量筒。（5）HCl完全反应时生成4.0103 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm eq f(V103 L,4.0103 mol) 0.25V Lmol1。19答案：（1）11.9（2）BD（3）16.8a.偏小b偏小（4

18、）25C解析：（1）c（HCl） eq f(1 000 cm31.19 gcm336.5%,36.5 gmol11 L) 11.9 molL1。（2）溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。（3）由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为 eq f(500 mL0.400 molL1,11.9 molL1) 16.8 mL。（4）NaOH的物质的量为n（NaOH） eq f(0.4 g,40 gmol1) 0.01 mol，则需要HCl的物质的量为0.01 mol，盐酸的体积V eq f(0.01 mol,0.400 molL1) 1 000 mLL125 mL。耗盐酸比中所求体积偏小，说明所配盐酸浓度偏大，A、B、D会使所配浓度偏小，错误，C会使所配盐酸浓度偏大，正确。20答案：（1）正盐（2）KOH、K2CO3392、78432（3）2K2CO3O2 eq o(=,sup7(高温) 2K2O22CO289.4解析：（1）K2CO3是由金属阳离子和碳酸根离子构成的盐，属于正盐。（2）向KOH溶液中通入CO2，当CO2少量时发生的反应为2KOHCO2=K2CO3H2O，当CO2过量时，发生反应K2CO3CO2H2O=2KHCO3。70 mL 0.5 molL1 KOH溶液中n（KOH）0.035 mol，恰好生成K2CO3时，消耗的n（CO2）0.017