XX省实验中学2021至2020学年高三上学期9月阶段性考试化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 9 广东省实验中学2022届高三年级9月阶段性考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上

2、要求作答无效。4. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。相对原子量：H：1 C：12 Al：27 Fe：56第一部分 选择题(共20分)1. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是（ ）A. 氧化铁可作故宫红色外墙涂料B. 莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金C. 孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐D. 清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 2.8g26 Fe所含电子数为1.3NAB. 在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子数目为NA

3、C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA220196D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA3. 制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是（ ）A. CaCl2未参与该循环B. 循环过程中四种基本反应类型均被涉及C. 存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2OD. 该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱2201964. 下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是（ ）实验过程描述实验结论或原因铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应都能得到将通入到饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊室温下溶解度：碳酸钠碳酸氢钠向

4、溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色现象220196样品中一定有将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来铝的熔点很高，未融化用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有，可能有A. B. C. D. 5. 下列各组离子， 在溶液中不能大量共存的是（ ）A. S2、NO、CO、K+B. Al3+、NH、K+、SOC. Al3+、S2、SO、Na+D. Fe3+、Ca2+、H+、NO6. 现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余固体是（ ） A. NaOH和Na2O2B. NaOH和Na2CO3 C. Na2C

5、O3D. Na2O27. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、196多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A. 用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B. 反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2196D. 该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO48. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A. K与H2O反应最剧烈B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强9. 盖

6、吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：196“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”。下列有关说法正确的是（ ）A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强D. 每生成1molH2，转移的电子数约为46.02102310. 从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示。下列关于物质A 196的说法正确的是（ ）A. A 的分子式是C 8H10 O3B. A 分子中含有酯基C. A 只能发生取代反应D. A 能与NaOH 溶液反应第

7、二部分 选择题(共24分)11. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：下列说法不正确的是（ ）A. 装置中试剂可以是NaOH溶液B. 装置作用是干燥O2C. 收集氧气应选择装置aD. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶12. 短周期元素W、X、Y、Z196的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）A. WX2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型相同C. W与Y可形成共价化合物D. 原子半径的大小顺序为XWYZ13. 孔雀石的主要

8、成分是Cu2(OH)2CO3196(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（ ）A. 加入过量氨水：NH、SO、OH、Fe3+B. 加入过量稀HNO3溶液：Fe3+、H+、Cu2+、SO、NO、Al3+C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、SO、OH、AlOD. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO14. 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）15. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸

9、类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全已知电池总反应式为wwpqoyC2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是（）A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C. 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e4OHD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子16. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A. 该酸lg Ka4.4B. NaA的水解平衡常数wwpqoyKh= C. 当该溶液pH=7.0时，c(HA)MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量

10、H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeOMnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：_。19. 我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。（1）反应的化学方程式为 ；在进行反应时，向NaCl溶液中先通入_(填“CO2”或“NH3”)；（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_；（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为_。（4）从溶液中获得X的操作步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。

11、（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为_，若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_(填编号)。酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液 NaOH溶液 稀盐酸20. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：（1）图1所示为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H=+92.4kJmol1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1；则上述合成氨的

12、热化学方程式为_。（2）合成尿素CO(NH2)2的反应为2NH3(g)+CO2(g) H2O(l)+CO(NH2)2(s) H=134 kJmol1。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图2所示。若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_B点的正反应速率(填“”“”或“=”)。下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是_ (填选项字母)。A体系压强不再变化 B气体平均摩尔质量不再变化CNH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 D固体质量不再发生变化工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高平衡转

13、化率的措施有_。A升高温度 B加入催化剂 C将尿素及时分离出去 D增大反应体系的压强（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g) N2O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的结果如图3所示。温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点N2O2的物质的量分数为_(保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数Kp=_kPa1。如图4所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH4NO3，阳极的电极反应式为_。PAGE PAGE 11化学参考答案1234567

14、8910111213141516DABBCCDDDDCDBACB17. 答案：（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O （2）Pb3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2+4H2O （3）3l2+6kOH=5kl+KlO3+3H2O （4）5Cl2+2CN+12OH=2CO+N2+10Cl+6H2O （5）6Fe2+Cr2O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O18. 答案：（1） . 2MnO+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O . （2） . 4FeO+2OH+=4Fe3+3O2+10H2O; 使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO除尽，防止ClO与Cl在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO实验； ；溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱 能说明，理由：FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色是MnO的颜色。（不能说明，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅