名校学术联盟2019届高三高考模拟信息卷(押题卷)理科综合试题七(化学部分)

1、名校学术联盟高考模拟信息卷押题卷理科综合(七)（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C-l35.5K-39Ni-59Cu-64I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.新修草是药圣李时珍本草纲目修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.在透明溶液中：Al3+、Fe3+、AlO2、NO3B.能使甲基橙变黄色的溶液中：K+、Na、S20

2、3-、COC在AG=0的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：B2+、M2+、NO3、ClD.在0.1molL1Fe(NO3)2溶液中：NH4+、H+、SO42、NO39.萜类化合物的结构特征足分子中的碳原子数都为5的数倍。几种开链单萜化合物如图所示：下列有关说法不正确的是A.上述三种有机物有一种相同的官能团B.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键C.香叶醛分子中所有原子不叮能共平面D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应10.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是A.木实验能证明其产物含有碳碳不饱和键B.两支试管中发生的反应类型相同C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层D

3、.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质：下列推断正确的是A.原子半径：ZYXWB.最高价氧化物对应的水化物酸性：YXC.W、Y、Z组成的化合物只含共价键D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B.Y极的电极反应式为2H2O4e=O2+4H+C.在标准状

4、况下收集6720mL和Y的混合气休时KIO3溶液减少3.6gD.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质13.298K时，20mL、cmolL1NaOH溶液中滴加0.2molL溶液体积的关系如图所示。1HCOOH溶液，水电离c(H+)的pH=lgc(H+)水与HCOOH下列推断正确的是A.上述NaOH溶液的浓度c=0.1molL1B.M点对应的溶液中有c(Na+)=c(HCOO)c(H+)=c(OH)C.T点对应的溶液中有c(Na+)=2c(HCOOH)+2c(HCOO)D.298K时，V=20m时对应的pH=5.7，Ka(HCOOH)的数量级为10426.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O

5、7)是中学重要的氧化剂。化学需氧量(COD)是水体中能被氧化的物质进行化学氧化时消耗氧气的量，以每升消耗氧的亳克数表示，COD值越大，表示水体污染程度越严重(通常认为是有机物造成的污染)。通常用铬法测定化学需氧量。在一定条件下用重铬酸钾处理水样时，测定耗用氧化剂的量。实验I：分离、提纯。(1)工业上，制备重铬酸钾步骤之一是，在重铬酸钠浓溶液屮加人KCl固体，将重铬酸钠转化成重铬酸钾。将从溶液中析出的K2Cr2O7晶体分离出来采用的方法是_。A.结晶B.分液C.过滤D.蒸馏检验产品是否含NaCl杂质的操作方法是_。已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，Ksp(Ag2CrO4)=1.11

6、012，Ksp(AgCl)=1.81010实验：配制一定物质的量浓度的溶液并标定浓度。(2)称取一定质量的K2Cr2O7固体溶于蒸馏水，配制250mK2Cr2O7溶液。本实验需要定量仪器有_(填名称)，玻璃棒在实验中作用是_。“定容”操作：先加蒸馏水至离刻度线_处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。通常用Na2C2O4标定K2Cr2O7溶液浓度。用标准Na2C2O4溶液滴定用稀伉酸酸化的K2Cr2O7溶液，写出离子方程式_(已知：1molK2Cr2O7完全反应，转移6mol电子)实验：测定某水样的化学需氧量(COD)。(3)取V0mL某水样于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为cmolL1K2Cr2O7的

7、溶液滴定至终点，消耗滴定液V1mL；另取V0mL蒸馏水于锥形瓶中，加入稀硫酸，用溶液滴至终点消耗滴定液为V2mL。用_式(填“酸”或“碱”)滴定管盛装K2Cr2O7溶液。该水样的COD=_。若盛装K2Cr2O7溶液之前未用待装溶液润洗，则测得COD_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27.(14分)铁氰化钾K3Fe(CN)6常用于检验Fe2+；亚铁氰化钾黄血盐，K4Fe(CN)6常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。一种制备流程如下：请回答下列问题：(1)HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为_；试剂X是_(填化学式)。(2)写出步骤I中化学反应方程式：_。从废液中可提取一种物质，

8、可作干燥剂，它的化学式是_。(3)常温下，Ksp(CaSO4)=7.1105，为了使c(Ca2+)1.0105molL1，控制c(SO42)_molL1。(4)工业上，以石果为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式：_。(5)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后，进行实验：由此得出结论：锌能保护铁；_。(6)工业处理含CN污水的方法之一是，调节溶液pH=910，用NaClO氧化CN生成两种对环境友好的气体。1m3含0.1molL1CN的废水，至少需_kgNaClO(结果保留1位小数)。28.(15分)磷及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。(1)在周期表

9、中，磷与硅、氮相邻。下列事实能证明N、P、Si的非金属性依次减弱的是_(填代号)。A.单质的熔点：SiP4N2B.还原性：SiH4PH3NH3C.沸点：NH3PH3SiH4D.酸性：HNO3H3PO4H2SO3(2)P4O10是常见的酸性干燥剂，溶于冷水生成偏磷酸(HPO3，剧毒)。写出化学反应方程式：_。1Heqoac(,2)H(3)已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(l)=xkJmollP4(s)+10C12(g)=4PCl5(s)=ykJmoll3HPCl3(1)+Cl2(g)=PCl5(s)=_kJmoll(用含x、y的式子表示)(4)在一定温度下，在1L恒容密闭容器中允入一

10、定量PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PClPCl5(g)H，测得3(g)的转化率与时间关系如图所示。其速率方程：v正=k正c(PCl3)c(Cl2)，v逆=k逆c(PCl5)(k是速率常数，只与温度有关)上述反应中，H_0(填“”“”“”“”或“=”)，理由是_。(6)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。钴晶胞堆积方式的名称为_。已知白铜晶胞的密度为dgcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_pm(只列出计算式)。36.化学一选修5：有机化学基础】(15分)1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家中请专利。这也是历史上中国的化学产品第一次在国外中请专利。以下是利用化学方法合成味精的流程：请回答下列问题：(1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是_(填字母)。a.蛋白质都是高分子化合物h.谷氨酸(H)自身不能发生反应c.氨基酸和蛋白质都能发生盐析d.天然蛋白质水解最终产物都是-氨基酸(2)C的名称是_；F中含氧官能团名称是_。(3)EF的反应类型是_。R的结构简式为_。(4)写出G和N