2022年高考化学全真模拟卷一（山东卷）

1、2022年高考化学全真模拟卷一（山东卷）（本卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A在三星堆“祭祀坑”提

2、取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和2某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；加入稀硝酸进行氧化；滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为ABCD3化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A乙烯能与KMnO4溶液反应用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果BSO2具有还原性用SO2漂白纸浆和

3、草帽 CFeCl3具有氧化性 用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板D长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃用重油裂解制备有机化工原料4H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是AHO2为极性分子BH2O的沸点低于H2O2的沸点CHO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2+HNO3DH2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子5某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁摩擦

4、不计)。下列说法中错误的是Ad中通入的气体是CH4Ba和b中原子个数之比为16:11Ca和c容器体积之比为1:2Dc和d中气体密度之比为2:16下列实验操作可达到预期目的的是选项目的操作A利用密度差异分离混合物对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液B配制0.10mol/LNa2CO3溶液称取5.3gNa2CO310H2O固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容C测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热后的坩埚直接放置在石棉网上冷却，称重D配制FeSO4溶液先将FeSO4固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉7环庚三烯广泛用作有机金属化学中的配体以及有机合成中间体，一种

5、合成路线如下：下列说法正确的是A环庚三烯与乙烯是同系物B苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯C环庚三烯的一氯代物为2种D环庚三烯分子中所有原子都共平面8“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是A铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池B利用“外加电流法”时，铁连接电源负极C“牺牲阳极法”利用了电解池原理D两种保护法中都要采用辅助阳极9美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是A氢化物的沸点高低顺序

6、一定为QMXB和空间构型均为平面三角形C溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体DM、W均可与Q形成原子个数比为12的化合物，两种化合物漂白原理相同10某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。取中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl

7、和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正确的是A中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2+2Cl-=2CuClB由可知中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的C中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D实验表明：Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是AX分子中不存在手性碳原子BX分子中所有原子可能共平面C1molX最多能与7molH2发生加成反应D一定条件下，X可与HCHO发

8、生缩聚反应12钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。下列相关说法正确的是A石墨坩埚连接直流电源的负极B通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化CTiO2发生的电极反应为：TiO2+4e-Ti2O2-D每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48L13以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、等。A“还原”过程加适

9、量Sb目的是更好地循环利用Sb元素B“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质C“除砷”时有生成，该反应的化学方程式为：D“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3142021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：下列说法错误的是A反应中分解制备需从外界吸收能量B反应中，碳原子的杂化方式没有发生变化C核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致DC6淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成1525时，用高氯酸溶液分别滴定的氨水和NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的

10、是A的数量级为B高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10aQNP三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）镓的基态原子电子排布式是_。（2）已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_。（3）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。(EDTA)+(邻苯二氨)(EDTB)EDTA中N的杂化轨道类型为_。邻苯二胺分子中键的数目为_。EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_。配离子中的配位原子是_。（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉

11、淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用离子方程式和简单的文字说明加以解释)：_。（5）氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是_(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为_。（6）铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度算式为_。17（12分）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸

12、锶的工艺流程如下：已知：I. Cr(OH)3为两性氢氧化物；II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值110-315.510-61.810-115.610-10回答下列问题：（1）气体A的电子式为_。（2）“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_。（3）“滤渣1”的主要成分为_(填化学式)。（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH13的原因为_。（5）“调pH 13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热

13、过滤的原因为_。（6）已知：碳酸的电离常数Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。（7）“系列操作”中包含“200C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为_ (填化学式)。18（12分）某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：物质性质SiCl4无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐(CH3CO)2O无色油状液体，吸湿

14、性很强四乙酸硅Si(CH3COO)4米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160时可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)无色油状液体，遇水剧烈反应回答下列问题：（1）仪器的名称是_，管口A所接干燥管中盛装的试剂是_(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。（2）检查上述装置气密性，具体操作为先向中注入一定量的_(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞，若_(填现象)，则证明装置的气密性良好。（3）取255gSiCl4放入1L仪器中，关闭旋塞，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方

15、程式：_，该过程中，玻璃管的管口必须保持在液面上方的原因是_。（4）待放置一段时间，用干冰丙酮冷冻剂冷却，然后_(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为_%(保留到小数点后一位)。19（12分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已知：i. ii.RCHORCH=NR（1）A的反应方程式是_。（2）B的分子式为。E的结构简式是_。（3）MP的反应类型是_。（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_。（5）J的结构简式是_。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条

16、件的W的结构简式：_。i.包含2个六元环，不含甲基ii.W可水解。W与溶液共热时，最多消耗（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：_。20（12分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，CO2的综合利用是研究热点之一。（1）以CO2为原料可制取甲醇。已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；CH3OH(l)=CH3OH(g)H=+38kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol；则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

17、H2O(g)的H=_kJ/mol。（2）利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hb.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性=100%随温度的变化如图所示：由图可知，催化效果Cat.1_Cat.2(填“”“”或“=”)。在210270间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为_(写出一条即可)。某条件下，达到平衡时CO2

18、的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为_；反应b的平衡常数Kp=_。（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的就_(填“越多”或“越少”

19、)。答案及解析12345678CCBDBDBC9101112131415CCACDDBDAC1C 【解析】A丝绸为蚕丝制品，主要成分是蛋白质，A正确；B聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的聚合物，属于有机高分子材料，B正确；C氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不是高分子材料，C错误；D“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利于碳中和，D正确。故选C。2C 【解析】将菠菜研磨成汁，需要在研钵中进行，加水溶解，需要烧杯和玻璃棒，过滤时需要漏斗和玻璃棒，滴加稀硝酸、KSCN溶液时需要胶头滴管，所以不需要的仪器为容量瓶；故答案为C。3B 【解析】A乙烯是一种植物生长调节剂，

20、乙烯能与KMnO4溶液反应，故用浸泡过KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正确；BSO2能和有色物质结合成无色物质，具有漂白性，不是还原性体现，B错误；CFeCl3具有氧化性和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可刻蚀铜制印刷电路板，C正确；D长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃，故可以裂解得到小分子烯烃制备有机原料，D正确；故选B。4D 【解析】AHO2与与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似，HX为极性分子，HO2为极性分子，A正确；BH2O的沸点低于H2O2的沸点，沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，B正确；CHO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgN

21、O3反应：HO2+ AgNO3=AgO2+HNO3，C正确；DH2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为V型分子，D错误；故选D。5B 【解析】设四种气体的质量为mg，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为、，同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4，据此分析解答。A由分析可知d中通入的气体是CH4，A正确；Ba、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比=:=11:16，则原子个数之比=(113):(163)=11:16，B错误；Ca、c中分别为SO2、O2，同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，

22、则a和c容器体积之比=:=1:2，C正确；Dc、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32:16=2:1，D正确。答案选B。6D 【解析】A对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液的原理为：乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液中，而乙酸乙酯不溶，应先向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，从而使饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯分层，然后利用分液漏斗进行分离，利用的是两者的溶解度差异并非密度差异，故A不符合题意；B5.3gNa2CO310H2O中Na2CO3物质的量小于0.05mol，用500mL容量瓶所配碳酸钠溶液物质的量浓度小于0.10mol/L，故

23、B不符合题意；C加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水导致测量结果产生误差，故C不符合题意；DFeSO4易水解、易被氧化，配制FeSO4溶液时要抑制水解、防止氧化，因此配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，再加入少量铁粉防止氧化，故D符合题意；答案选D。7B 【解析】A环庚三烯与乙烯含有碳碳双键的个数不同，不是同系物，故A错误；B根据流程图，苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯，故B正确；C环庚三烯有4种等效氢，一氯代物有、，共4种，故C错误；D分子中含有1个单键碳(*号标出)，不可能所有原子都共平面，故D错误；选B。8C 【解析】 “外加电流法

24、”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀。A铁发生电化学腐蚀的原因是铁不纯，铁与杂质在其表面形成了原电池，A项正确；B利用“外加电流法”时，铁连接电源负极，B项正确；C“牺牲阳极法”利用了原电池原理，C项错误；D两种保护法中都要采用辅助阳极，D项正确；答案选C。9C 【解析】Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素

25、，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYZ分别为C、N、O元素；M能形成6个共价键，为S，则W为Cl；AQ、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A错误；B SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2中心原子碳原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B错误；CNa2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；DM、W均可与Q形成原子个数比为12的化合物，分别为SO

26、2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，ClO2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误；故选C。10C 【解析】A中，FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Cu2+生成；2天后，溶液变为浅蓝色，则表明Cu2+浓度减少，Cu2+被Cu还原为Cu+，Cu+与Cl-结合为CuCl沉淀，从而得出可能原因是Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl，A正确；B由可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的，B正确；C中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCN-结合为CuSCN，从而促进Fe(SCN

27、)3的不断电离，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正确；D从中可以看出，当溶液中既有Cl-又有SCN-时，优先生成CuSCN，则表明：Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)，D正确；故选C。11A 【解析】A 手性碳原子是指连接四个不一样的原子或原子团的碳原子，由该化合物的结构简式可知X分子中不存在手性碳原子，故A正确；B 该化合物含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则X分子中所有原子不可能共平面，故B错误；C 能与氢气发生加成反应的是苯环、碳碳双键、醛基，则1molX最多能与8molH2发生加成反应，故C错误；D 酚醛缩聚对酚的要求是酚羟基的邻对位至少有两个氢，该有机物不能与HCHO发生缩聚

28、反应，故D错误；故选A。12CD 【解析】该装置的目的是制备钛铁合金，所以需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，而CaCl2熔盐不参与电极反应，所以阳极应是O2-被氧化生成氧气。A电解过程中需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，所以以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体应为阴极，连接电源的负极，A错误；BTi、Fe性质活泼，容易被生成的氧气氧化，所以通入Ar气主要是为了保护钛铁合金不被氧化，B错误；CTiO2得电子发生还原反应，电极反应应为TiO2+4e-Ti2O2-，C正确；D16.0g TiFe2，即=0.1mol，需生成0.1mol Ti、0.2mol Fe，根据电极反应TiO2+4e-Ti

29、2O2-、FeO+2e-FeO2-可知，共转移0.8mol电子，O2-在阳极被还原，电极反应为2O2-4e-=O2，所以生成0.2mol氧气，标况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，但同时流出的气体还有Ar，所以流出气体在标准状况下的体积大于4.48L，D正确；综上所述答案为CD。13D 【解析】辉锑矿加入盐酸和，得到浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加入，和加入的反应生成As、，之后得到溶液，电解生成Sb和。A浸出液中含过有，加适量Sb两者反应生成且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确

30、；B过多的 会和反应生成，导致Sb元素流失；具有还原性也可能会和反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质，B正确；C由流程可知，除砷”时和加入的反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成，该反应的化学方程式为：，C正确；D“电解”时，生成Sb和，根据电子守恒可知，3Sb3+6e-3Sb5+、2Sb3+6e-2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，D错误；故选D。14BD 【解析】A已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应中分解制备需从外界吸收能量，A正确；B已知CO2中C原子周围的价层电子对数为2+=2，则C

31、原子为sp杂化，而CH3OH中C原子均以单键与周围的3个H和一个O原子形成4个键，则该C原子以sp3杂化，则反应中，碳原子的杂化方式发生了变化，B错误；C核磁共振可以检测有机物中不同环境的H原子种类，X射线衍射则可以检测晶体与非晶体和晶体的结构，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，C正确；D由题干反应历程图可知，C6淀粉的过程中涉及O-H键和O-C键的断裂，C-O键的形成，D错误；故答案为BD。15AC 【解析】A，数量级为，故A正确；B高氯酸铵水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水选择甲基橙作指示剂，故B错误；C点所示溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立以上两

32、个等式可得，故C正确；D点的溶质为和等物质的量的混合物，电离程度大于水解程度、显碱性，水的电离被抑制；M、N两点是中性点，P点是完全中和为、水解促进水的电离，故水的电离程度：，故D错误；答案选AC。16（除标注外，每空分）(1)(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(3) 16 HCN N(4)蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(或加入乙醇使溶液极性减小，在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出) （2分）(5)正四面体 50%(6)（2分）【解析】(1)镓是31号元素，镓的基态原子电子排布式是；(2)Al的价电子排布为3s23p1，Ti的价电子排布为3d24s2，Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，所以钛的硬度比铝大。(3)EDTA中N形成3个单键，有1个孤