元素周期律第2课时说课

1、元素周期律 第2课时 说课教材分析：元素周期表安排在第一节，元素周期律安排在第二节，第二节的重点在于探究出元素周期律，同周期元素性质的递变规律，“构位性”三者的相互推导。教材编写的意图和思路主要有：从120元素的核外电子排布，由学生归纳总结核外电子排布规律。 从核外电子排布、原子半径、主要化合价的文献数据探究其周期性变化规律。通过实验探究第三周期元素的金属变化规律。通过文献探究第三周期元素的非金属变化规律。在前面探究的基础上归纳得出元素周期律，最后是元素周期表和元素周期律的应用。 结合单元教学要求和本课的特点，依据新课标中的“知 过 情”三个维度，我将本课的教学目标确定为：1、知识目标使学生了

2、解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、能力目标通过认识元素性质的周期性变化是元素原子外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质，培养学生的分析、判断、推理能力。3、德育目标（1）通过对元素周期律的发现，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。（2）使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。教法和学法：科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我准备采用的教法是讲授法，点拨法。讲授法教师可以系统的传

3、授知识，充分发挥教师的主导作用。学法上，我贯彻的指导思想是把“学习的主动权还给学生”，倡导“自主、合作、探究”的学习方式，具体的学法是讨论法、朗读法和勾画圈点法，让学生养成不动笔墨不读书的良好阅读习惯。教学过程（活动设计）：教学环节教师活动学生活动内容时间内容时间镁与水反应，镁、铝与水反应评价、总结3min分组完成P15页科学探究实验，汇报实验现象6min同周期金属性递变规律评价、总结2min完成P16页Na、Mg、Al与水、酸反应的表格填写，讨论同周期金属递变规律，小组汇报4min同周期非金属性递变规律评价、总结3min自主学习P16页第三个表格，归纳总结同周期元素非金属性递变规律，并回答6

4、min元素周期律评价、总结3min归纳总结，得出元素周期律5min总结点评、总结1min小结2min合计12min23min机动5min媒体设计ppt: 判断金属性强弱的事实依据，判断非金属性强弱的事实依据实验：随堂分组实验实物投影：各教学环节学案完成情况学案：见后学案设计：学习目标1掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律2理解元素周期律的实质，认识量变质变规律，学习重点掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律基础回顾钠与水反应的离子方程式 。钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。回顾：同周期电子排布、原子半径、化合价变化规律复习思考：判断金属性强弱的依据有那些？判断非金属性强弱的依据有那些？预习

5、质疑认识新知二、元素周期律2元素金属性、非金属性周期性变化规律（1）镁与水反应实验步骤取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。实验现象化学方程式结论（2）镁、铝与酸反应MgAl实验步骤取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。取一小段铝带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。实验现象离子方程式结论（3）同周期金属性变化规律钠镁铝原子序数与水反应现象与酸反应现象氧化物化学式最高价氧化物和对应的水化物及碱性

6、强弱金属性变化规律（4）同周期非金属性变化规律原子序数14151617元素符号气态氢化物化学式单质与氢气反应的条件最高价氧化物化学式最高价氧化物对应的水化物化学式最高价氧化物对应的水化物酸性强弱非金属性变化规律（5）元素周期律元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈 性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质： 。课堂练习1：填写下列空白（1）同一周期，从左至右原子半径逐渐 ，同一主族，从上到下原子半径逐渐 。如：Na、Si、Mg、S、Cl原子半径由小到大的顺序为，O、S、Se、Te原子半径由小到大的顺序为。（2）同一主族，从上到下离子半径逐渐 。如：F、Cl、Br、I离子半径由小到大的顺序为。（3）同一元素的不同粒子，电子数越多，其微粒半径越 。如Cl比Cl半径，如Na+比Na半径