广东省梅州市高考化学模拟交流试卷(一)有答案

1、广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷（一）.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是（）A.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂.硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属.下列关于有机化合物的说法正确的是（）C3H6和C4H8互为同系物CH 2c%有2种同分异构体C.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应.设Na为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）1

2、mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为 2 NA120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为 NaC.标准状况下，22.4 LCH2cL含氯原子数为2 Na3+ 一D. 0.3 mol/L Al (NO3 3溶放中含 A1 数小于 0.3 Na10.下列装置有关说法错误的是（）InIin1111VA.装置I :可以用来验证碳的非金属性比硅强B.装置n：可以用来比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.装置出：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集 NO气体D.装置IV：制备Fe（OH并能保证较长时间观察到白色pH在5.0-6.0之间，通过电解生成11.电浮选凝

3、聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的Fe（OH 3胶体。Fe（OH ）胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇2-1D.甲烷燃料电池中CO 3向空气一极移动12.常温下，在10 mL 0.1 molgL-Na 2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molgL-1HCl液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下 TOC o 1-5 h z 列说法正确

4、的是()A.在 0.1molgL 1Na2CO3溶液中：c(Na + )+c(H + )=c(CO 32+ )+c(HCO 3 )+c(OH )B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO 3, 一，、. _ _ 2+_ _ _+D.在A点所小的溶披中：c(CO3尸c(HCO3 )c(OH )c(H )13.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中 b为单 质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下 0.0l mol L-1f溶液的pH2o下列说法 正确的是()A.原子半径

5、的大小 WYXYC. Y的氧化物一定为酸性氧化物D . Z的含氧酸一定为强酸(14分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSOzgHCHOg2H2。)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化 学兴趣小组以NaHSO3、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：A步骤1:利用装置A制备SO2。步骤2：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入一定量NaHSO3和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞，缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。步骤3:将装置B中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090 c下,反应约3 h,冷却至室温，抽滤。步骤4:将滤液真空蒸发浓

6、缩，冷却结晶。(1)仪器a名称是。检查A装置气密性良好的方法是 (2)写出A中发生反应的化学方程式 (3)装置C的作用是(4)步骤 3中，反应生成的 Zn(OH 2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是，冷凝管的作用是。(5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 C以上发生分解。步骤 3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。(14分)氯化钻(CoCJ)可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钻。(1)钻元素的常见化合价与铁元素相同。往C0CI2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。化合态钻的常见化合价有 。沉淀由粉红色变为棕褐色

7、反应的化学方程式为 。(2)将CoCl2溶于浓盐酸中能形成lCoCl4 2 ,溶液中存在平衡：。(山。11+4ci 二二 boC14 r +6出0T1 C时，将0.025 mol CoClafHaO溶于50 mL 12 mol/L浓盐酸中，再加水稀释至 100 mL。溶液中c(Cl )与温度(T)的关系如右图所示。4.B%T/XTl C时，取10 mL上述溶液稀释至100 mL,稀释后的溶液中 c（Cl ）0.6 mol L-1 （填“=” 或 “v” ）。由图可知，上述反应的AH 0 （填=”或“V”）。根据A点数据，计算出T1 C时上述反应的平衡常数为 。（3）采用右下图所示装置（Ti-R

8、u电极为惰性电极）电解 CoC12溶液制取钻。Co能与强酸反应产生 H2,不利于Co的沉积，故电解过程中，C0CI2溶液的pH通常控制在3.94.2。Co沉积在（填“Ti-Ru ”或“ Ti”）电极上。CoC12溶液中常含有少量 Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的 （填离子符号）除去。 若用CoS。,溶液代替CoC%溶液，会使产率降低。其原因是 。28.硼氢化钠NaBH4具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿（主要成分为B2O3,含有少量AI2O3、SiO2、FeCh等）制取NaBH4的流程如下:硼精矿NaOHCaOMgH

9、 2滤渣* NaBHNa2Og3CaOgA12O35SQ2已知：偏硼酸钠 NaBO2易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在回答下列问题：(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。(2)操作1为,滤渣主要成分为 (3)除硅铝步骤加入 CaO而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉淀除去；。(4)氢化镁(MgHz)中H元素的化合价为 ; MgH2与NaBO2在一定条 件下发生反应1,其化学方程式为： 。(5)在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠， 写出阴极室的电 极反应式。(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的

10、离子方程式35.【化学一选修 3:物质结构与性质】(15分)将汽车尾气中含有的 CO利用不仅能有效利用资还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。(1)图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。曲曲胖打着M 加请判断该排布图(填“正确”或“错误”)，理由是 (若判断正确，该空不用回答)。(2)写出两种与 CO互为等电子体的离子 。2.2+(3)往硫酸铜溶液中通入过量的 NH3,可生成配离子 Cu(NH3，但NF3不易与Cu形成配离子，其原因是，在配离子 七u(NH3 4/中所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成。(4

11、)甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力(范德华力)相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ;在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。(5)甲醛与新制Cu(OH 2悬浊液加热可得醇红色沉淀 Cu?。，已知Cu?。晶胞的结构如图2所示。在该晶胞中，Cu +的配位数是 。若该晶胞的边长为 a pm,则CuzO的密度为 g cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。36.【化学一选彳5：有机化学基础】(15分)己二酸二辛酯又名己二酸二(2-乙基己)酯是一种耐寒性增塑剂，在合成橡胶和合成纤维方面有广泛 的应用。它的合成路线如下：稀 NaOH %、 yRi已

12、知：RiCHO - K2CH2CHO CHHC（R：、孙表示煌基或H原子）HO，CHO回答下列问题:(1)反应、的所需条件相同，是 。反应反应类型为 。(2) D的系统名称为, B的官能团名称为 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)反应得到的有机物 C为混合物，主产物具有顺反结构，一定条件下能形成聚烯醛类高聚物，写出该 高聚物的结构简式。(5)己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)：a.能发生银镜反应，1 mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Agb.能与热的NaOH溶液反应，1 mol有机分子最多消耗 2 mol NaOH其中核磁共振氢谱显示为 3组峰

13、，且峰面积比为 3： 1： 1的是 (写结构简式)(6)参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线：广东省梅州市2017届重点中学全国卷（1）考前预测化学试卷（二）711 . ADCBD 1213. AD（1） AI2O3+2OH +3H2O=2Al（OH） 4 （2 分）； BC （2 分）；增加 FeSO4增大产率（2分）；趁热过滤（1分）；（2）安全瓶，防倒吸（1分）；B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅（2分）； 先加入足量双氧水，再加入足量NaOH溶液并充分搅拌（或其他合理试剂）（2分），灼烧至恒重，（2分）假设一成立（1分）。（1）H : Mg

14、2+: H; AH1 + 2-C 2AH2 + AH3）；（2） AvBvC；（3）v, ；128；增大压强或者增大氧气的量；（4） Mg17Ali2+17H2=17MgH2+12Al , 11.648 L。28. （14 分）（1）升高温度，增大硫酸浓度，将铜镉渣粉碎、搅拌等（2分）； 6Zn+As2O3+6H2SO4 =6ZnSO4+2AsH3 +3H2O （2 分）；（3） MnO4-+3Fe2+4H+=MnO2 J+3Fe3+ （2 分）；调节溶液 pH 在 3.37.2 之间，确保 Fe3+沉淀完全。（2分）（说明：没写出pH值范围，只得1分）；2+.（4） 2Cd +HzO=2Cd+O2 +4H （2 分），H2SO4 （2 分）； 1.8 M0-5 （2 分）（15 分） 物nrriPo（2分）；2分）；CN （或NO-等）（2分），碳元素的电负性小于氮元素的电负性（V 形（2 分）；SiF,、匕0、H4SQ4 （2分）；4 （2分），480aNA1010（3分）（15 分）（1） OH O