广东省梅州市华新中学2018年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市华新中学2018年高一化学上学期期末试 题含解析在每小题给出的四个选项中，只一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分 有一项符合题目要求，共60分。）.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（A,是否为大量分子或离子的集合体B .分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或有丁达尔现象D,是否均一、稳定、透明.下列各组离子为无色，且在溶液中能大量共存的是:A、K+、Cu2+、S。2-、N0B、Na+、H+、OH、CO2-C、Ba+ NH+、NO-、ClDX Ag+、K+、SO2-、ClC.随着科学技术的不断进步，密噌、研究枷质的手段和途径越来越先进，坨、0、C* 等相继被发现.下列

2、有关说法中，正31的是区正与此互为同位素以 0:与Q互为同素异形体C、的硬度比金刚石大爪喝离子中含就个电子B. A R G D四种短周期元素，其离子aA+、bB2+、cCT、dD具有相同的电子层结 构，下列判断不正确的是A.原子序数由大到小的顺序是：bacdB,离子半径由大到小的顺序是：B2+A+cf DC. A、B、C、D四种元素属于同一周期D.金属性A B,非金属性C DBC.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A.无水硫酸铜B.生石灰C.浓硫酸D.金属钠A略.(双选题)CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10,下列对该混合气体组成的描述正确的是()V (CH4): V (O2

3、)=3: 1m (CH4): m (O2) =3: 2n (CH4) : n (O2) =3: 2M (CH4): M (O2) =3: 1AB考点：物质的量的相关计算.专题：化学用语专题.分析：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10,则混合气体平均相对分子质量为 20,设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol,根据平均相对分子质量列方程计算确定 二者物质的量关系，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，根据 m=nM计算质量 之比，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量.解答：-解：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10,则混合气体平均相对分子质量为10X

4、2=20,设CH4与O2的物质的量分别为 xmol、ymol,则： =20=20,整理的x:y=3: 1,即 n (CH4): n (O2) =3: 1,A.相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故 V (CH4): V (O2)=3: 1,故A 正确；B. m (CH4) ： m (O2) =3molX16g/mol ： 1mol X32g/mol=3 : 2,故 B 正确；C.根据上述计算可知，n (CH4) : n (O2) =3: 1,故C错误；D. M (CH4): M (O2) =16g/mol: 32g/mol=1 : 2,故 D 错误， 故选AB .点评：本题考查物质的量有

5、关计算，难度不大，注意理解掌握相对分子质量的计算方法.物质的量浓度相同时，下列既能与 NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中 pH最大的是A.Na2CO3 溶液 B. NH4HCO3 溶液C. NaHCO3 溶液D.NaHSO4 溶液C略.下列说法正确的是()A.燃烧后能生成CO和吨。的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互 为同分异构体C.属于同分异构体的物质，具分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质 不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH原子团的物质是同系物.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正

6、确的是（）O.lmolNaCl固体中含0.1Na个阳离子22.4LCO2含有的原子数是 3NaC.常温常压下，Na个H2质量为2gD. ImolMg与足量O2反应，失去的电子数是 2NaB【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.lmol氯化钠中含有1mol钠离子和1mol氯离子；B.气体状况未知；五C.依据n=M=计算解答；D.镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁为 +2价.【解答】解：A.0.1molNaCl固体中含 0.1mol钠离子，即含有 0.1Na个阳离子，故 确；B.气体状况未知，Vm不确定，无法计算二氧化碳物质的量和所含原子个数，故 误；C.常温常压下，Na个H2物质的量为1mol,质

7、量为：1mol X2g/mol=2g ,故C正确;D.lmolMg与足量O2反应生成1mol氧化镁，失去的电子数是 2Na,故D正确； 故选：B.下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（） NaHCO3(NH4)2CO3 Al(OH) 3 Al AI2O3略.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol 02充入一定容积的密闭容器中，在催化 剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） k金2SO3（g）; A H=- 197 kJ mol-1,当达 到化学平衡时，下列说法中正确的是A.生成SO3 2 molB.含氧原子共8 molC.放出 197 kJ热量D. S02和

8、SO3共 2 molD略.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A. F- B. Cl- C. NH3 D. Na+A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A、F-中质子数是9,电子数是10,和氢氧根离子中质子数和电子数 都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17,电子数是18,所以和氢氧根离子中质子数不 同，电子数不同，故 B错误；C、氨气分子中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根 离子中质子数相同，电子数不同，故 C错误；D、Na+中质子数是11,电子数是10,所以 和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。【名师点晴】本

9、题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数 二电子数-电荷数。.“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑 火药”属于A.单质B.化合物C.混合物D.有机物C略. 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3VH2SO4,判断硫与碳的非金属活动性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活动性强弱B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；

10、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B 元素的非金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易.【解答】解： A 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A 正确；B 钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH ， NaOH 再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明 Cu 的活泼性最弱，不能说明 Fe

11、、 Na 的活泼性强弱，故B 错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3VH2SO4,这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C 正确；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Br2与I2分别与足量的 H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D 正确；故选 B 15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）4: 1A.右边与左边分子数之比为B.右侧CO的质量为5.6 gC .右侧气体密度是相

12、同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边 CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCOC【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4: 1,则左右气体物质的量之比为4: 1,所以右侧气体物质的量 工rool=0.25mol,A.气体的物质的量之比等于其分子数之比；B.根据m=nM计算CO质量；C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D .隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等.【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4 :

13、1 ,则左右气体物质的量之比为4: 1 ,所以右侧气体物质的量=0.25mol,A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1: 4,故A错误；B.右侧CO的质量为:28g/mol 25mol=7g,故B错误；C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28=14倍，故C正确；D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入 CO的物质的量为：1mol 0.25mol=0.75mol ,故D错误； 故选C.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可

14、用来测定纯碱中 Na2CO的 质量分数。图中：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO,又能吸收H2O）其实验步骤是：a.按上图所示，组装 好实验仪器，并检查其气密性。b.准 确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m g） 。 c.准确称量一定量的 纯碱（设为n g）,并将其放入广口瓶内。d.从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“ 1”处缓慢鼓入空气，直到 B容器中不再产生气体为止。e.准确称量干燥管D的总质量（设为m g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是。装置A中盛装的液体“ 2应选用 2装置A的作用是 2如果撤去装置A,直接向B

15、中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大” “偏小”或“不变”） （2）在空白格内画出装置C及试剂是;装置C的作用是;如果撤去装置C,则会导致测定结果 （填 “偏大” “偏小”或“不变”）(3)根据此实验，计算纯碱中N&CO的质量分数的数学式为 (用mi、m2、n表示)(4)装置E的作用是(1)使纯碱和WSQ反应产生的CO全部排出NaOHS液吸收空气中的CO偏大(2)洗气瓶(图略)浓H2SQ吸水 偏大265 0(叫一叫)-%(4)防止空气中的水汽和CO进入D被吸收三、综合题(本题包括3个小题，共30分)写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH20H与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3

16、cHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH 3 与。2、Ag 力口热(CH 3)3CCl 与 CH3CHOH、 NaOH 混和加热(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铭 (CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铭和水(CHj) ：C=CHf压 0ZCHsCHOHCL .西上 WH5)H0CH(CHj)才用0 询A 2c 山口10HClL+a.告 2CM3cCCLL+2HQ如a(0 Ccitcci 孤叫 iCHjW二匚任十HC1 警(C&) 3cHe1 +蚂OH. (CFL)=CHOH+NaCl觇外2cMOLO肚WCrOMKSOC 3CHIKHCm g)#3H=O对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧分类标准1:是不是化合反应；分类标准2:反应物的特点，非金属与氧气，金属 与氧气；分类标准3:是不是氧化还原反应(10分)下列框图中，已知 A、E、F、H是单质，其中只有 A是固体，其它