江苏2021年新高考第二次适应性考试4月化学试题及答案

1、化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题 卡一并交回。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答 题卡的规定位置。请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡 上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑，加粗。可能用到的

2、相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中 和”不具有直接贡献的是（ ） A.推行生活垃圾分类B,植树造林增加绿色植被C.采取节能低碳生活方式D.创新CO转化为碳燃料的技术2.石灰氮（CaCN2）是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺（H2N -C三N），氰胺可进一步转化 为尿素co （nh2）2。

3、下列有关说法正确的是（）A. H O的电子式为 二B,中子数为20的钙原子可表示为20Ca220C. H2N C三N分子中含3个。键D. CO（NH2）2属于共价化合物阅读下列资料，完成35题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）AH =-198 kJ.mol-i燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。3.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(

4、)S有氧化性，可用于生产SO2Na2s%溶液显碱性,可用于吸收少量SO2C. SO2有还原性，可用于纸浆漂白D.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂4.对于反应 2SO (g) + O (g)2SO3(g)，下列有关说法不正确的是()A.使用催化剂能缩短该反应至到达平衡的时间B.升高温度有利于提高SO的平衡转化率2C.提高n I的值可增大SO的转化率n (SO )22D.增大体系的压强能提高SO的反应速率和转化率25.以其他清洁能源代替燃煤对煤炭进行固硫、脱硫处理用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气将含SO2的尾气向高空排放A. B. C. D. SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选

5、项所述措施均能减少工业排放尾气中叱含量的是6.侯氏制碱法制取NaHCO的原理为NaCl + NH + CO + HO = NaHCO + NH Cl。实验室用如题图322所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHC%固体。下列有关说法正确的是(溶有足量内吊净水 混合物=的饱和食盐水A.装置1中反应的离子方程式为CO2-+ 2H+CO T+ H O22B.向装置H洗气瓶中加入饱和Na CO溶液以除去CO中的少量HCl23C.装置山中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO -X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。事元素XY

6、ZW原子半径/ nm0.1170.1100.1020.077最高正化合价+4+5+6+4下列有关说法正确的是（ ）A.元素X在周期表中位于第2周期WA族B.元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H2O的强D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确 的是（ ）C12与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO ： Cl2 + H2O=HClO+H + Cl-B,若温度偏高，Cl与NaOH溶液反应可生成NaClO ： Cl + 2OH- C1O-+ C1- + H

7、O 23232NaClO溶液与空气中CO 反应可生成NaHCO ： ClO-+ CO + H OHClO + HCO- 23223HClO在水中见光分解：HClO + H2OO2 + H + Cl-多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是（ ）COOHpac X分子存在顺反异构体Y分子中化学环境不同的氢原子有6种X T Y发生了取代反应X、Y不可用溴的CCl4溶液鉴别阅读下列资料，完成1011题：硼氢化钠（NaBH ）既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原 4剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeC

8、l2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为 2BH- + Fe2+ + 6H OFe J +2B（OH） + 7H T 4232NaBH4 - H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。10.关于Na叫与Fe?反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是（）BH -具有正方形构型 4Fe 2 +转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上C.反应中Fe2 +和H2O都是氧化剂D.降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率11.下列有关NaBH4 -H2O2燃料电池的说法正确的是（）A,电池工作时，电能主要转化为化学能B. a 电

9、极上的反应为：BH- + 8OH- -8e-BO- + 6H O422C.放电过程中电极b区的溶液pH下降D.放电过程中1molH2O2参与反应，失去2*6.02义1023个电子12.室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1molLi NaHSO3溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol-L-i NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01mol- L-i的NaHSO和Ba（OH）溶液等体积混合，产生白色沉淀 324向0.1mol-L-1 NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有一刺激性气体产生下列有关说法正确的是（ ）

10、A.0.1molLi NaHSO 溶液中存在c(H +)= c(OH-)+ c(SO2-)-c(H SO )23B.实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性C.依据实验3的现象，不能得出KsjBaSOjv 2.5x10-5的结论D.实验4中生成的刺激性气体可能为Cl213.通过反应I： 4HCl(g)+O (g)2Cl(g) + 2H O(g)可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl。在n(HCl)0.2MPa、反应物起始物质的量比nj = 2条件下2不同温度时HCl平衡转化率如题图所示。向反应体AH = 125.6 kJ mol-1系中加入CuCl2 ,能加快反应速率。AH =-120.0 kJ

11、 mol-i反应 H： 2CuCl (s) + O (g)2CuO(s)+2Cl (g)反应m： CuO(s) + 2HCl(g)CuCl (s) + H O(g)下列说法正确的是( )A.反应I的 A H = 5.6 kJ - mol-iB.升高温度和增大压强均能提高反应I中HCl的平衡转化率C.保持其他条件不变，5。时,使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值D.在0.2MPa、500条件下，若起始HC) 0C. 反应中存在共价键的断裂和共价键的生成D.反应机理表明H20参与了 C02合成CH30H的反应、非选择题：共4题，共58分。15.（16分）以软锰矿浆（主要成分Mn0

12、2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）和烟气（含有SO2、%等）为原料可制备Mn2O3。（1）向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c（H2s04）、c（MnS04）随吸收时间的变化如题15图-1所示。软锰矿浆吸收烟气中S0生成MnSO。Mn2+基态核外电子排布式为。24随着吸收时间增加，溶液中c（H2s04）的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是。（2）向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中c（Mn2+）= 0.2molL-i,欲使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于1x10-6mol- L-i，需控制的pH范围为。(已知：室温下K Al(0H)= 1x10-33，K Fe(

13、0H) = 3x 10-39，K |jMn(0H) = 2x10-i3。)sp3sp3sp2结晶，可得到的晶体为（填化学式）。43（3）向除杂后的溶液中加入NHHCO溶液，反应生成MnCO沉淀，将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却（4）在氧气气氛中加热分解MnCO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如题15图-2所示。加热分解MnCO3制备Mn2O3，需要控制的温度为 （写出计算推理过程）。16.（14分）化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下:（1）A与对羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是。（2）可用于鉴别A与B的常用化学试剂为。（3）B f C的反

14、应中，“ -CHO”被转化为“ -CH OH ”，相应的碳原子轨道杂化类型的变化为2上述合成路线中，F的分子式为C22H20O2，其结构简式为。CC ； m OC（5）请设计以和 “4HU和 为原料制备的合成路线（无机试剂两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。口（15分）利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备（叫斤心叱晶体的实验流程如下。（1）煅烧过程中尸$2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3 和 SO2的化学方程式为（2）为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有（填字母）。A.增加矿渣的投料量B.将矿渣粉碎并搅拌C.缩短酸浸

15、的时间D.适当提高酸浸温度（3）向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3+转化为Fe2 +外，还能；检验Fe3+是否完全 被还原的实验操作是。（4）煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 。 已知：2CaSO3 + Na2SO4 + H2sO4 + 4H2O=2CaSO4 - 2H2O + 2NaHSO3 ；CaSO 2H O难溶于水；pH = 46溶液中HSO -能大量存在。 423实验中可选用的试剂：3mol- L-i Na2SO4，3 mol- L-i H2SO4，1 mol- L-i NaOH。18.（13分）Na2FeO4可

16、通过Fe 3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。Na2FeO4 和 NaClO均可用于氧化 去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。（1）用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。 TOC o 1-5 h z pH = 5时，HFeO-分解放出O并产生Fe（OH）沉淀，该反应的离子方程式为。423酸性溶液中FeO2-的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO2-处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行， 其原因是。（2）用NaClO处理高氯废水中的有机物时，研究了“NaClO”和“ Fe3+ NaClO ”两种体系对高氯废 水中有机物的氧化率（废水中被氧化有机物的量占废水中有机物

17、总量的百分率）。当废水pH 6时，仅使用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是。当n（NaClO）相同时，使用“NaClO”与“Fe3+ NaClO ”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随 废水pH的变化如题图所示。与“ NaClO ”体系相比，“ Fe3+ + NaClO ”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是。PH化学参考答案及评分建议说明：化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。1. A2. D3. B4. B5. A6. C7. D8. C9. A10. C11. B12. A

18、13. D14. D二、非选择题：共4题，共58分。每题3分，共42分。，15.（16分）一、单项选择题：共14题（2分）（1）1s2 2s2 2P6 3s2 3P63d5 或A门3d5生成的Mn 2 +催化O氧化SO生成H SO24的反应（4分）5 pH 8（3分）（NH4） SO4（2分）由锰元素守恒可得：2MnCO3 Mn2O3（1分）2Mr（MnCO ）-M （Mn O ）,3r_ 2_32M（MnCO ）（23 100% = 31.3%（2分）生成M%O3需控制温度大于900K（2分）16.（14分）对羟基苯甲醛形成分子间氢键，化合物A形成分子内氢键（2分）（2分）氏/溶液24（分层评分，仅答“O氧化SO生成H SO ”得2分）CHiCrro 叼网03催化剂，皿61浓硫限,（5）CH?8OCH3CITjCOO