2022年人教版初三化学金属和金属材料专题

1、第八单元 金属和金属材料专题训练专题一 金属活动性顺序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断1X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能； Y 能从 X 的盐溶液中置换出 X。则他们的金属活动性顺序为（）AXY(H)Z B YX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)XZ 2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是A甲 铜乙B乙 铜甲C铜 甲乙D甲 乙铜3金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（）Ni X 盐溶液Y 盐溶液Z

2、 盐溶液Z 的硝酸盐、 WAX Mn Y Ni Z 无无有B Z Ni Y Mn X Mn 无有有C Z Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z 4X、Y、Z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“ ” 不能反应的记为“ ” 无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（）盐酸X Y Z W 足够时间后，AXWYZ BXYWZ Z 的硝酸盐CWXYZ W 的硝酸盐DYWZX 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分再向滤液中加入一块薄铁，5在氧化铜和铁粉的混合物中加入

3、一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（）A滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 C滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁B滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 D如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜6在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。下列判断正确的是（）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜B滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜7往 AgNO 3 和 ZnSO 4 的混合溶液中

4、加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）AAg 和 Fe B Ag CAg 、Fe 和 Zn DAg 和 Zn 8化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金） 制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X，则 X 不可以是下列试剂中的（）A硫酸锌溶液 B盐酸 C硫酸铜溶液 D硝酸银溶液9已知铜铁均能与 FeCl3 溶液反应，反应方程式分别为：Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl 2，Fe 2FeCl3 3FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3

5、溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A溶液中一定含 FeCl 3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含 FeCl2、CuCl 2，固体一定含铜 D溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜10在 Cu(NO 3)2、AgNO 3 和 Zn(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生， 则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为（写出一个即可）题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序）D硝酸银溶液11只用一种试剂

6、就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（A氯化镁溶液B稀硫酸C硫酸铜溶液12（ 1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“ 湿法炼铜” ，请用化学方程式表示冶炼原理。；青铜器是一种合金，它属于（填“ 混合物” 或“ 纯净物” ）（2）曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的和共同作用的结果。将生锈的铁制品放入稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出其反应的化学方程式。金属铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？（3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。合金和纯金属比较，其优越性能有（4）用实验验证 Zn 、

7、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。（5）若将 13g 锌放入 100g稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？13某学生为了验证 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4 溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4 溶液中； 将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4 溶液中； 将 Fe 分别加入到 ZnSO 4、CuSO4溶液中。可以选择的方案是（）A或 B或 C或 D或专题二 图像问题14将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图

8、所示，有关叙述中正确的是A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余氢 气 质 量 /g 0 Al y 不可能是B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余Fe C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余时间 /s y 随着时间变化的关系，则15. 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量A消耗锌粉的质量y B溶液的总质量C生成氢气的质量D生成 ZnSO 4 的质量 16将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的0 时间H 2 质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是氢 气 质0 t1 t2 甲A铁镁乙B锌镁量/g 反应时间 /s C锌铁D铁锌17等质

9、量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M 、N 在生成物种均为+2 价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是AM 、N 两种金属中比较活泼的是N 氢 气 质 量 /g MH2 的质量 +2 价）B生成 H 2 的质量 MM 0 反应时间 /s 18将质量相等的A、 B、 C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，反应生成与反应时间的关系如右图所示。根据图中所提供的信息，得出结论正确的是（已知A 、B、C 在生成物中均为A放出 H 2的质量是 ABC 氢 气 质 量 /g A B B金属活动性顺序是ABC C反应速率最大的是A C

10、D相对原子质量是C BA 0 反应时间 /s 19.右图表示等质量的金属Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。下列叙述正确的是Ax 表示反应所用时间，y 表示生成氢气的质量y Al Bx 表示生成氢气的质量，y 表示反应所用时间MgCx 表示滴加稀硫酸的质量，y 表示生成氢气的质量Dx 表示参加反应的金属的质量，y 表示生成氢气的质量0 x 专题三 有关天平的问题20在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加 5g镁和 5g 铁，铁和镁反应完全后，最后天平的指针（）A偏向加镁的一边 B偏向加铁的一边 C停留原位 D不能确定偏向

11、哪边21在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）C.先偏向右，最后偏向左D先偏向左，最后平衡A先偏向左，最后偏向右B先偏向右，最后平衡22把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，在同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）A天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B最后只有锌粒有剩余C天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D最后只有铁粒有剩余专题四 关于含有杂质的物质的计算题型一 估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量23两种金属粉末混合物 30g 与足量稀硫

12、酸反应，生成 1g 氢气，则这种混合物可能的组成是（）A镁和铝 B铁和锌 C铁和镁 D铁和铝24某铁样品 6.5g 与足量稀硫酸反应后产生氢气 0.195g。则其所含杂质可能是（）A铁 B镁 C铝 D铜题型二 含杂质物质的化学方程式计算25某炼铁厂每天生产纯度为 95%的生铁 70t 问该厂每天至少需用含杂质 20%的赤铁矿（含 Fe2O3）多少吨？专题五 其他知识点总结26金属在生活中的广泛应用（1）最初输水管采用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水管一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是(填字母序号，下同) A. 铸铁管B.铜管C.塑料管可能发生的的置换（2）生铁生锈的条件是。

13、将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应的化学方程式是，。（3）金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是。将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分判断正确的是D.可能是铁和银A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁27人类生活离不开金属（1）铁是生活中常用的金属。如“ 取暖片” 的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈是会放热。发热继续接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。推测发热剂中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性顺序表能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列

14、各组物质间均能发生置换反应。A.Fe 和 CuSO4 溶液B.Mg 和 MnSO 4 溶液C.Mn 和 FeSO4 溶液Mn、Mg、Fe、 Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到的现象溶液变黄，有无色气泡冒出。写出发生反应的化学方程式、。氯化铁溶液可以做净水剂。欲将上述含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g 的氯化铁，就同时生成18g 的水。则该反应的反应物的化学式为。28某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的

15、同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH 小于 7，证明废液中含有硫酸。用pH 试纸测定溶液pH 的方法：。（2）小明取少量废液， 向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。 小明的实验现象是。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。写出该反应过程中的一

16、个化学方程式。（2）反应完全后，过滤，滤渣中的物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。29某小组收集到一些生锈的废铁屑样品，按下图所示进行实验。已知：甲、丙含有相同的-2 价原子团，乙为气态化合物， A 、C 为气体。（1）下列与铁屑生锈有关的物质是。A 过量甲溶液A 水 B氧气C氮气 D二氧化碳 B （2）样品与乙的高温反应是炼铁的主反应，写出其反应的 样品化学方程式。高温 C （ 3 ） 若 丙 溶 液 为 蓝 色 ， 则 D 与 丙 反 应 的 化 学 方 程 式 +过量乙 +过量丙 E 为。D 溶液（4）已知 +3 价铁盐溶液可与铁单质反应生成 +2 价亚铁盐溶液。F 请你推测样品中与过量甲溶液

17、可能发生 个反应，其中既不属于置换反应又不属于化合反应的方程式是。30据媒体报道， 2009 年 2 月 12 日我外交部发言人就法国佳士得拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是青铜器长期暴露在空气中生成了铜绿Cu 2(OH) 2CO3，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。和铜绿（1）根据铜绿的化学式，你你认识铜绿的形成是铜与、氧气共同作用的结果。（2）为探究铜绿的组成，小芳同学从其他铜器上取下适量的铜绿，放入下图所示装置中，加热后，可能出现的现象是和水。，澄清根据实验现象说明，铜绿加热后可生成、。

18、（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论石灰水31铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“ 锈” 一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“ 生锈” 与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“ 生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“ 生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“ 生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“ 生锈”猜想：可能是果肉中的物质与空气的氧气作用而“

19、生锈”【收集证据】，并且苹果“ 生锈” 的速度还可能与温度有关。（一）查阅资料：已知苹果“ 生锈” 是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察 到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。猜想可行的实验方案观察到的实验现象猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯果肉表面不变色中，观察现象【得出结论】猜想果肉表面变色。猜想果肉表面不变色猜想果肉表面不变色猜想温度高的先变色【反思与评价】（1）在 四种猜想中， 你认为猜想（填代号）最不合理，理由是。（2）在验

20、证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是。32在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈。而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某 校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。（1）若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液（填一试剂）加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显

21、现象。（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。（3）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：铝片Cu Al3+。（4）请仔细观察下图：？铝片Al Cu2+硫酸铜溶液铜. . . . . 硫酸铝溶液试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：。第八单元 金属和金属材料专题训练 参考答案1.B 2.A 3.A 4.A 5.C 6.BC 7.A 8.A 9.B 10.Cu、Ag 、Fe； Fe(NO 3) 2，Zn(NO 3)2； FeCu(NO 3)2 CuFe(NO 3)2 11.C 12.（1）FeCuSO4 CuFeSO4； 混合物；（2）O2；H 2O；Fe2O36HCl 2FeCl33H 2O；铝在空气中与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜，使铝与氧气隔离；（3）硬度大，耐腐蚀，熔点低；（4） Zn，Cu(SO4)2，Ag ； Cu，Zn(SO 4)2，AgNO 3； Zn ，Cu，稀盐酸， AgNO 3（ 5）H 2 0.4g；19.613.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.AD 19.C 20.B 21.C 22.D 23.B 24.D 25. 118.75t 26.（1）AB