2022年人教版九级化学下册第十单元酸和碱知识点总结

1、第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱知识点一 :酸碱指示剂 能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色物质酸性碱性; 中性指示剂紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断知识点二 :浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸 浓硫酸 易错警示吸水性脱水性颜色状态气味特性无色液态刺激性气味易挥发无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性浓硫酸的吸水性和脱水性比较性质表现水的含义物理性质某物质中所含的水分化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去知识点三 :盐酸

2、、硫酸的化学性质实验内容现象原理 (或化学方程式 ) 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色镁剧烈反应 ,产生大量的气泡Mg+2HCl MgCl 2+H 2金反应较快 ,有大量气泡产生Mg+H 2SO4MgSO 4+H2Zn+2HClZnCl 2+H2属锌Zn+H 2SO4ZnSO4+H 2铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产Fe+2HClFeCl2+H 2生Fe+H2SO4FeSO4+H 2金铁锈铁锈溶解 ,溶液由无色变成棕黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H 2O 属(Fe2O3) Fe2O3+3H 2SO4Fe2(SO4)3+3H 2O 氧固体溶解 ,溶液由无色变成蓝色

3、CuO+2HClCuCl 2+H 2O 化氧化铜CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O 物碳酸钙某(和盐酸 ) 固体溶解 ,有大量气体产生,该气体 CaCO3+2HClCaCl2+CO 2 +H2O 些能使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2碳酸钠盐Na2CO 3+H 2SO4Na 2SO4+CO 2 +H2O 第 1 页易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H 2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成 H 2。知识点四 :浓硫酸的稀释操作现象解释水的密度较小 ,浮在浓硫酸上面 ,溶图(a)、图(b)操液滴解时放出的热会作错误。四溅使水立刻沸腾 ,使

4、硫酸液滴向四周飞溅图 (c)操作正烧杯壁发热 , 将密度大的浓硫,确。 将浓硫酸酸缓慢注入水中沿器壁慢慢注及时搅拌 ,产生的, 入水中 ,并不热得以迅速扩散断搅拌拓展延伸1 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液 。2 图(b) 中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。3 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入 ,从短管导出 ,即:长进短出。4 选择干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常用来干燥 O2、H 2、 CO2

5、、CH4、CO 等,不能用来干燥 NH 3。知识点五 :氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表 7。氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH) 2 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体溶解性 易溶于水 ,且放出大量的热 微溶于水特性 易潮解 ;强腐蚀性 较强腐蚀性拓展延伸第 2 页1 固体氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中的水分（可用作某些气体的干燥剂）,表面潮湿并逐渐溶解 ,这种现象叫 潮解 。潮解是一个物理变化过程 2 氢氧化钙可由 生石灰 与水反应制得 :CaO+H 2O 作食品干燥剂。知识点六 :氢氧化钠、氢氧化

6、钙的化学性质,没有新的物质生成。Ca(OH)2,反应放出大量的热。 生石灰常用与指示剂作用氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH) 2 能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色与某CO 2CO 2+2NaOHNa 2CO 3+H 2O CO2+Ca(OH) 2CaCO3 +H2O 些非SO2SO2+2NaOHNa 2SO3+H 2O SO2+Ca(OH) 2CaSO3 +H2O 金属氧化SO3SO3+2NaOHNa 2SO4+H 2O SO3+Ca(OH) 2CaSO4 +H2O 物反应与某些盐反应FeCl3+3NaOHFe(OH) 3 +3NaClCa(OH) 2+Na 2CO3C

7、aCO3 +2NaOH(常用于制不溶性碱) (工业制碱中用此法能制得纯度较高的CuSO4+2NaOHCu(OH) 2 +Na 2SO4NaOH) 易错警示 1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如Cu(OH) 2(蓝色固体 )、Fe(OH) 3(红褐色固体 )等不能使酸碱指示剂变色。2.氢氧化钠密封保存的原因有两点:一是易潮解 ,二是易吸收CO2 发生变质。拓展延伸1 由于 NaOH 易溶于水 ,所以常用 NaOH 溶液 吸收 CO 2;常用 Ca(OH) 2溶液 检验 CO 2。2 由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl 气体发生反应 ,因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、

8、SO2、HCl 气体 ,但 H2、O 2、CO 等气体可以用氢氧化钠固体干燥。课题 2 酸和碱的中和反应知识点一 :酸和碱的反应实验实验设计1.原理 :氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化 ,判断二者是否恰好反应。2.仪器 :烧杯、玻璃棒、滴管。3.药品 :NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液。4.步骤 :如图 1 所示 ,在烧杯中加入 10 mL NaOH 溶液 ,滴入几滴酚酞溶液 ,此时烧杯中的溶液显红色 ,再用滴管慢慢滴入稀盐酸 ,不断用玻璃棒搅拌 ,至溶液颜色 (红色 )恰好变成无色为止。图 1 分析论证 在向变红的溶液中滴入盐酸时 ,红

9、色逐渐变浅 ,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应 ,使溶液中的碱逐渐减少 ,当溶液刚好变成无色时 ,说明碱没有了 ,酸与溶液中的碱恰好完全反应。反应的化学方程式为 :NaOH+HCl NaCl+H 2O。实验点拨第 3 页 1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。知识点二 :中和反应 中和反应盐： 由金属阳离子 (或 N )和酸根阴离子构成的化合物 易错警

10、示1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H 2O、2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 知识点三 :中和反应在实际中的应用易错警示 NaOH 具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH 。拓展延伸氢氧化铝 Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。知识点四 :溶液酸碱度表示方法 pH1.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法2.pH 与酸碱性的关

11、系pH 的范围通常在 014 之间 ,如图所示 : (1)酸性溶液的 pH7,pH 越大 ,碱性越强。易错警示,常用 pH 表示。1.pH 表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。溶液呈酸性不一定是酸的溶液 溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如 NaHSO4 是盐 ,但其溶液呈酸性。,如 Na2CO 3是盐 ,但其溶液呈碱性。第 4 页拓展延伸 pH 是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。pH7 时,OH-的浓度越大 ,则碱性越强 ,pH 越大 ;当溶液中 H+浓度与 OH-浓度相等时 ,则溶液的 pH=7, 呈中性。知识点五 :pH 的测定方法1.测定溶液的pH 最简便的方法是使用 pH 试纸2.测定方法 :在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸 ,将被测液滴到色与标准比色卡比较 ,即可得到溶液的 pH 。易错警示pH 试纸上 ,把试纸显示的颜1.不能直接将 pH 试纸浸入待测的溶液中 ,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。2.不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿 ,再向试纸上滴待测液。 如果将试纸