人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第二节离子反应课件

1、人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么? 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。 金属铜能否导电?其原因是什么? 能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。？物质导电的条件是什么？ 有自由移动的带电粒子。一、电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的如：水、纯净的酸、碱、盐等 如：常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3 )、大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等电解质:化合物。(本身能电离出自由移动的离子)在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质:化合物化合物不一定

2、都是电解质。 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。 如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。 注意：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH

3、水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2 、KCl 、FeSO4弱酸、弱碱、水是弱电解质。强酸、强碱、大多数盐类是强电解质。二、强电解质和弱电解质 (按在水溶液中电离程度分)弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。CH3COOH（醋酸）、H2CO3、Cu(OH)2、NH3.H2O、H2O注意BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子）强电解质用“ ”,弱电解质用“ ”三、电离及电离方程式的书写1、电离：在溶液中或在熔融状态下产生

4、了自由移动的离子的过程。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaCl Na+ + Cl-遵守质量守恒和电荷守恒左边:化学式 右边:离子符号离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态3、判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+ NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-NH3H2O NH4+ + OH-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离

5、子（H+）的化合物。四、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、

6、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3- 离子反应及其发生的条件实验现象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液 2.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液 实验2-1 P31没有明显变化有白色沉淀生成一、离子反应：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：SO42- + Ba2+ BaSO4用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的

7、反应称为离子反应。二、离子方程式：思考如何正确书写离子方程式？1、写出反应的化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3- 写 拆3、删去方程式两边不参加反应的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- 2AgClAg+ + Cl- AgCl 删 查练一练用离子方程式表示下列反应：2、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH

8、)2+2H+ Cu2+2H2O1、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32-+2H+ H2O+CO23、碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3-+H+ H2O+CO24、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+OH- H2O5、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+OH- H2O启示？离子方程式的意义: 课本P32离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式应注意的问题 P25(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2OA 单质、气体、氧化物、水B 弱

9、酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C 弱碱(NH3H2O)等难电离物质D 难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)(2)在离子方程式中写成化学式有如下几种情况：(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；(2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、HgCl)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。溶解性口诀P110多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+ H2O+CO22、KHSO4与BaCl2反应:

10、SO42-+Ba2+ BaSO4C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04(4)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OCa(OH)2（反应物）澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-”石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”氢氧化钙为生

11、成物时，仍用“Ca(OH)2”。 思考怎样判断离子方程式的正误? 见 P26 例题1及其方法指导 P33 2(2)下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O练习三、离子反应发生的条件 课本P33生成沉淀（难溶物质）放出气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即弱电解质）复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。四、离子共存问题 P33 3. 1、溶液中离子不能共存的类型生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-, H+与CO32-、HCO3-、S2- 、 HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、Cl