2022届高考化学二轮复习选择题专项练03答案

1、PAGE PAGE 3选择题专项练(三)1.C解析 聚乙烯塑料中不含碳碳双键,不能发生加成反应,聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应,A项错误。碳纤维是无机物,不是有机高分子材料,B项错误。Ge为半导体材料,可以作为光电转换材料用于太阳能电池,C项正确。花生油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯,都可发生皂化反应,D项错误。2.C解析 液氨极易汽化,汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低,因此液氨可用作制冷剂,A项正确。水果成熟时释放的乙烯能加快水果的成熟,高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的乙烯,延长水果的保鲜时间,B项正确。“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧

2、化性,能与具有还原性的乙醇反应,降低次氯酸钠和乙醇的浓度,从而降低杀菌效果,C项错误。牙齿发生龋齿的主要原因是羟基磷灰石与酸反应,使用含氟牙膏将羟基磷灰石转化为耐酸腐蚀的氟磷灰石,从而达到预防龋齿的目的,D项正确。3.D解析 元素周期表中s区含有非金属元素氢,错误;ns能级电子能量低于(n-1)d能级电子能量,则d区元素最后一个电子填充在(n-1)d能级上,错误;影响原子半径的因素有能层和核电荷数,能层越多,原子半径不一定越大,错误;同一周期自左而右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第A族大于第A族,第A族大于第A族,错误。4.D解析 由已知条件可推出n为Na2O2,s为NaOH,r为O2,p为

3、H2O,则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。 根据同一周期主族元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小知,Z是其所在周期中原子半径最大的元素,A项正确。由电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小可知,简单离子半径大小:YZW,B项正确。非金属性:OCH,则电负性:OCH,C项正确。n为Na2O2,Na2O2的阴、阳离子个数比为 12,D项错误。5.C解析 右侧导管口在饱和Na2CO3溶液的液面下易发生倒吸,则导管口应在饱和Na2CO3溶液的液面上,A项错误。不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解、冷却后,转移到容量瓶中定容,B项错误。Cu与电源正极相连作阳极,阴极上铜离子得到电子

4、,可在铁制品表面镀铜,C项正确。FeCl3与NaOH发生复分解反应生成沉淀,应在沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸制备氢氧化铁胶体,D项错误。6.A解析 由结构简式知,阿霉酮分子式为C21H18O9,A项正确。阿霉酮分子中含多个饱和碳原子,所有的碳原子不都在同一个平面上,B项错误。苯环与酮羰基可与氢气发生加成反应,1 mol阿霉酮最多可与9 mol H2发生加成反应,C项错误。阿霉酮分子中不含羧基,不能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体,D项错误。7.C解析 基态Br原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p5,核外电子共占据18个原子轨道,故基态Br原子中电子的空间运动状态有18种,A项

5、错误。Ag(S2O3)23-中含有共价键和配位键,不含离子键,B项错误。S2中心S原子的价层电子对数为4+(6-42+2)=4,则中心S原子采取sp3杂化,C项正确。元素的电负性:OSBr,电负性最大的是O,D项错误。8.A解析 酯化反应实验中,一般先加入密度小的醇,再加入羧酸,最后加入浓硫酸,A项错误。由于酯化反应属于可逆反应,所以其中一种反应物过量,既可以使平衡向正反应方向移动,又可以提高另外一种反应物的转化率,由题中数据知,异丙醇的沸点低,易挥发,则异丙醇应过量,B项正确。有机物一般都易挥发,根据题给各物质的沸点知,温度过高,容易造成反应物挥发而损失,从而降低产率,C项正确。步骤操作时应

6、收集218 的馏分,如果温度计水银球偏下,则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低,会有沸点较低的杂质逸出,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇,D项正确。9.A解析 废催化剂中加入稀硫酸,第一次浸出主要发生反应:ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S,Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O;滤渣1含有SiO2、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加入H2SO4和H2O2溶液,发生氧化还原反应,生成硫酸铜、硫和水;滤渣2含有硫和二氧化硅,滤液中含有硫酸铜,经浓缩结晶可得到硫酸铜

7、晶体。步骤操作中生成的气体为硫化氢,可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀,则可用CuSO4溶液吸收,A项正确。滤液1中除含有Fe2+,还含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能检验Fe2+,B项错误。过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,因H2O2易分解,则应先加入稀硫酸,再加入过氧化氢,C项错误。滤渣1含有SiO2和CuS,滤渣2含有S和SiO2,故D项错误。10.C解析 根据图中电子移动方向可知,放电时左侧电极是负极,右侧电极是正极,放电时,Li+向正极移动,A项错误。充电时,与外加电源负极相连的电极是阴极,得电子,发生还原反应,B项错误。根据题给信息和充、放电过程的可逆性知,放电时,正极应为阴

8、离子(P)从石墨电极中脱离出来,C项正确。充电时,铝电极发生还原反应,电极反应式为Li+Al+e-AlLi,则转移0.2 mol电子时,铝电极上增重的质量为1.4 g,D项错误。11.D解析 乙醇与浓硫酸反应制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它们都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此应该先将这些杂质除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A项错误。向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,B项错误。检验溶液中的铵根离子时,应向该溶液中加入浓氢氧化钠溶液,C项错误。裂化汽油中含有烯烃,可以与溴发生加成反应生成无色的有机物,且该物质与水不互溶,D项正确。12.AC解析 由有机物的结构可知,其分子

9、式为C16H12N2O2,A项错误。苯环及双键上的碳原子采取sp2杂化,饱和碳原子采取sp3杂化,故碳原子有2种杂化方式,B项正确。该有机物分子中有2个饱和碳原子,CH2上碳原子连2个氢原子,不是手性碳原子,另一个饱和碳原子是手性碳原子,C项错误。该有机物在酸性条件下发生水解,所得产物为,分子结构存在对称性,数字标号代表不同化学环境的氢原子,共有8种,D项正确。13.B解析 由装置图可知,放电时,a电极发生的反应为V2+-e-V3+,则a作负极;b电极发生的反应为V+2H+e-VO2+H2O,则b作正极,电子由负极经负载流向正极,即从a经负载流向b,A项正确。放电时,电池总反应为V2+V+2H

10、+VO2+V3+H2O,B项错误。充电时,原电池的负极与电源负极相连作阴极,发生还原反应,电极反应为V3+e-V2+,C项正确。充电时a作阴极,b作阳极,阳离子由阳极向阴极移动,即从右侧向左侧移动,D项正确。14.C解析 由图可知,合成氨反应的反应物(始态*+N2+3H2)的相对能量为0 eV,生成物(*+2NH3)的相对能量约为-1.80 eV,前者的相对能量高于后者的相对能量,属于放热反应,A项正确。N2在位点A上转变成2N*的相对能量比在位点B上转变成2N*的相对能量低,活化能越低,有效碰撞概率越大,化学反应速率越大,B项正确。由图可知,整个反应历程中2N*+3H22N*+6H*的活化能

11、几乎为0,活化能最小,C项错误。由图可知,氮气在位点A上活化要快,故选择合适的催化剂位点可增大合成氨的速率,D项正确。15.BD解析 50 mL 0.100 molL-1盐酸加水稀释到500 mL,溶液的pH变为2,而图中加入50 mL蒸馏水,溶液的pH要小于2,故曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,溶液中c(H+)、c(Cl-)减小,由于KW不变,则c(OH-)增大,A项错误。由分析知,曲线y代表向盐酸中滴加醋酸铵溶液,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,故曲线y上的任意一点溶液:c(CH3COO-)c(N),B项正确。A点溶液中,根据电荷守恒可得,n(H+)+n(N)=n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-),则有n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(N)=n(H+);A点pH=2,溶液中c(H+)=0.01 molL-1,此时加入的醋酸铵溶液小于50 mL,混合液总体积小于100 mL,则有n(H+)0.01 molL-10.1 L=0.001 mol,C项错误。由图可知,B点溶液的pH=1.14,c(H+)=10-1.14 molL-1,H+抑制了水的电离,溶液中OH-来自水的电离,则水电离的c(H+)=