2022届高考化学二轮复习选择题专项练01答案

1、PAGE PAGE 3选择题专项练(一)1.B解析 浓硝酸见光或者受热易分解,要保存在棕色细口瓶中,A项错误。浓硫酸具有吸水性,且不与SO2反应,故可用浓硫酸干燥SO2,B项正确。氯水中含HClO,HClO可使pH试纸褪色,故不能用pH试纸测新制氯水的pH,C项错误。四氯化碳和硝基苯都不溶于水,且它们的密度都大于水的密度,故不能用水鉴别,D项错误。2.D解析 将Cl2通入AgNO3溶液中,Cl2与水发生氧化还原反应生成HCl和HClO,HCl与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀,A项正确。将乙烯通入酸性KMnO4溶液中,Mn被还原生成Mn2+,溶液由紫红色褪为无色,B项正确。向NaOH溶液中

2、加入FeCl2溶液,NaOH与FeCl2反应生成白色Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2再被空气中的O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3,C项正确。K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2+H2O2Cr+2H+,向其中加入NaOH,H+与OH-反应生成H2O,平衡向正反应方向移动,c(Cr)增大,溶液由橙色变为黄色,不涉及氧化还原反应,D项错误。3.B解析 P4和CH4都是正四面体形分子,P4的键角为60,CH4的键角为10928,A项错误。乙烯是平面形结构,碳原子采取sp2杂化,碳原子的sp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键,B项正确。基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,形成阳离子时首先

3、失去4s轨道上的电子,再失去3d轨道上的电子,C项错误。PH3分子中的P原子最外层有3对成键电子对和1对孤电子对,孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强,D项错误。4.D解析 W是宇宙中最丰富的元素,则W是H;W2X是维持生命过程的必需物质,则X为O;WY可用于玻璃的刻蚀,则WY为HF,Y为F;ZX2是酸雨形成的主要原因之一,且Z的原子序数比Y的原子序数大,则Z为S;综上所述,W、X、Y和Z分别为H、O、F、S。一般情况,元素的非金属性越强,第一电离能越大,但第A族、第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,因此F的第一电离能在四种元素中最大,A项正确。H2O中

4、O的价层电子对数为2+=4,SO2中S的价层电子对数为2+=3,因此H2O和SO2的中心原子分别为sp3和sp2杂化,B项正确。O和S属于同主族元素,但H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,故H2O的沸点高于H2S的沸点,C项正确。SF4中,S的最外层电子数为10,D项错误。5.A解析 将溴水滴入碘化钾淀粉溶液中,发生反应2KI+Br22KBr+I2,溶液变成蓝色,证明Br2的氧化性强于I2的氧化性,故非金属性:BrI,A项正确。铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀,若探究铁钉的析氢腐蚀,应在酸性环境下进行,B项错误。SO2与酸性KMnO4溶液能发生氧化还原反应,若验证SO2的漂白性,应选

5、用品红溶液,C项错误。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,两者在试管口遇冷重新化合生成NH4Cl固体,不能用于制取NH3,D项错误。6.D解析 本题考查有机物的结构及性质。由该有机物的结构简式可知,其分子式为C18H32N3O8P2Cl,A项错误。该有机物分子中含有苯环,能发生加成反应和取代反应,也能燃烧(属于氧化反应),B项错误。该有机物分子不存在对称性,苯环上有3种不同化学环境的氢原子,故苯环上的一溴代物有3种,C项错误。1 mol Cl原子(与苯环直接相连)水解生成酚羟基钠和NaCl,消耗2 mol NaOH,2 mol H3PO4消耗6 mol NaOH,故1 mol该有机物最多

6、能与8 mol NaOH发生反应,D项正确。7.C解析 P中P原子的价层电子对数为4+=4,则P原子采取sp3杂化,A项错误。SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键,B项错误。CO分子的结构式为CO,分子中含1个键和2个键,C项正确。P4分子是正四面体形结构,4个P原子处于四面体的顶角,键角为60,D项错误。8.D解析 甲苯易挥发,KMnO4氧化过程中采用加热、回流操作可以提高甲苯的利用率,从而提高甲苯的转化率,A项正确。氧化过程中甲苯被氧化成苯甲酸钾,KMnO4则被还原为MnO2,溶液的紫红色变浅或消失,由于反应还生成了MnO2,故液体变浑浊,B项正确。操作1除去难溶于水的MnO

7、2,该步操作为过滤,操作2为酸化,将苯甲酸钾转化为苯甲酸,由于苯甲酸微溶于水,析出晶体,操作3为过滤,得到苯甲酸晶体,C项正确。苯甲酸微溶于水,易溶于酒精,故用水洗涤苯甲酸晶体比用酒精洗涤更好,D项错误。9.A解析 焙烧后的废气中含有二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色,A项正确。通氯气的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,再通过调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而被除去,B项错误。调节pH选用NaOH溶液会导致铜离子沉淀并引入杂质,故可以用氧化铜等进行调节,C项错误。将CuCl22H2O晶体直接加热,CuCl2会水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl挥发促

8、进CuCl2的水解,最终得不到CuCl2固体,D项错误。10.C解析 由图中信息可知,N电极上Cr2被还原生成Cr(OH)3,则N极是该原电池的正极,A项错误。该电池内部有微生物参与,不能在高温下使用,B项错误。左室产生H+经阳离子交换膜进入中间室,右室产生OH-经阴离子交换膜进入中间室,H+OH-H2O,中间室中NaCl溶液的浓度减小,C项正确。M极为负极,发生氧化反应,电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e-6CO2+28H+,D项错误。11.C解析 苯酚与溴水中的溴反应生成的2,4,6-三溴苯酚能溶于苯,故不能通过过滤将两者分离,应加入NaOH溶液,充分反应后分液,A项错误。铁氰化

9、钾是检验溶液中Fe2+的试剂,若检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+,应滴加KSCN溶液,若溶液变红,则证明溶液中含有Fe3+,B项错误。除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、S,可加入NaOH溶液除去Mg2+,加入BaCl2溶液除去S,加入Na2CO3溶液除去Ca2+,为充分除去杂质,加入的试剂必须过量,过量的Ba2+要用Na2CO3溶液除去,故要先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液,C项正确。溶液中的硝酸可将SO2氧化生成H2SO4,H2SO4与AgNO3溶液反应生成微溶于水的Ag2SO4,故不能判断SO2中是否含HCl,D项错误。12.BD解析 X的分子式为C17H14O3,A项错误。X

10、和Y分子中的苯环及双键上的碳原子均采取sp2杂化,CH2上的饱和碳原子则采取sp3杂化,B项正确。XY转化过程中,CHO变成CH2OH,发生加成反应,C项错误。X与足量H2发生加成反应生成,标注*的6个碳原子均为手性碳原子,D项正确。13.BC解析 B电极上H2O转化成O2,O的化合价升高,则B电极为阳极,N为光电池的正极,M为光电池的负极,A项正确。B电极为阳极,阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+,B项错误。电池的总反应为CO2+H2OO2+H2+CO,反应消耗了H2O,使电解质溶液的酸性增强,pH减小,C项错误。B为阳极,A为阴极,阴极的电极反应式为4H+CO2+4e-CO+H

11、2+H2O,则收集到0.5 mol合成气时转移电子1 mol;阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+,则阳极收集到0.25 mol O2,D项正确。14.C解析 由图可知,过渡态()具有的能量比过渡态()具有的能量低,则过渡态()更稳定,A项正确。由图可知,CH3CHCH2生成的活化能低于生成的活化能,故生成的速率大,B项正确。和中碳原子采取sp2、sp3杂化,和中碳原子均采取sp3杂化,C项错误。由图可知,生成的速率比生成的速率大,故丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为,D项正确。15.D解析 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL-1 H2SO3溶液时,滴定过程中存在两个化学计量点,发生反应的化学方程式为NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O,NaOH+NaHSO3Na2SO3+H2O;第一个计量点时消耗40 mL NaOH溶液,第二个计量点时消耗80 mL NaOH溶液。由图可知,当c(S)=c(HS)时,溶液的pH=7.19,此时c(OH-)=10-6.81 molL-1,则S的水解常数Kh=c(OH-)=10-6.81,故S的水解常数Kh的数量级为10-7,A项错误。滴定到第一