普通化学各章要点总结

1、第 PAGE5 页 共 NUMPAGES5 页普通化学各章要点总结普通化学复习提纲 第一章 1.状态函数特征：唯一；DZ与途径；强、广度；循环dZ=0 2.体积功的计算：W体积=-p外DV(恒外压) Q(+吸)，W(+体系得到能量) 3.热力学第一定律：DU=Q+W 4.热力学标准态：气体：纯、理想气体行为、标准压力(p=pq=100 kPa) 混合气体：各组分分压均为标准压力pq 液体、固体：纯、p=pq 溶液中的离子：p=pq，质量摩尔浓度m=mq=1 molkg-1 5.恒温、恒压过程，下列物理量的意义与计算方法 DfHm Sm DfGm DrHm DrSm DrGm 6.盖斯定律：反应

2、式可以作为代数方程式运算 及其推广：， 7.Gibbs公式：(任意温度下的Gibbs函数) 转向温度：相变温度：(例：MCO3的分解温度计算) 8.任意条件(非标准)下(化学反应等温方程)：+， 9.标准平衡常数: ，及 等压方程：10.与的关系：=- 用于和的相互计算 注意：1)温度T时的必须用Gibbs公式计算 2)注意单位的统一：的 kJmol-1与RT的 Jmol-1(K-1K)统一 3)以及的大小与反应方程式的系数有关 11.与转化率的计算 12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)：浓度、总压力；温度。会理论分析p 和熟悉结论 第二章 1.基本概念：反应速率、有效碰撞、基元反应、

3、活化分子 活化能、反应级数及其确定方法 2.反应焓变与活化能的关系：rHmEa正Ea逆 3.浓度对反应速率的影响质量作用定律(基元反应)：vkcAacBb 4.温度对反应速率的影响阿累尼乌斯(Arrhenius) 经验公式：kZe_p(-Ea/RT) 不同温度下k的计算(直线关系)：或 5.催化剂降低活化能，使速率加快 第三章 1.溶液浓度的不同表示方法：溶质B的量浓度M( molL-1) 溶质B的质量摩尔浓度m(molkg-1) 溶质B的摩尔分数_ 2.溶剂的蒸气压、溶液的蒸气压、溶液的蒸气压下降: Raoult定律: 3.溶剂、溶液的沸点、凝固点 溶液的沸点上升、凝固点下降：tb=tb-t

4、b=Kbm；tf=tf-tf =Kfm 4.依数性：tb、tf只与m有关与m为何物无关 5.离子平衡及其计算：，Ksp。注意：同离子效应 6.多元解离平衡及其计算：， 注意：同离子效应；水的Kaq= m(H+) m(OH-)=1.010-14 7.缓冲溶液：缓冲对：弱酸+弱酸盐 或弱减+弱碱盐 (浓度较大等量) 8.溶度积规则：离子积Q (、=、) Ksp 第四章 1.原电池的概念、电极、电对、电池符号 2.电极电势、标准电极电势，Nernst理论 3.Nernst方程：(对应还原式电极反应) 注意：1)使用条件：平衡电势，即未通电/I=0时的电势 2) n严格与配平的电极反应式中得失电子数相

5、同 3)气体代相对分压(p/p)，纯固、纯液体不代浓度 4)H2O不代浓度，但H+、OH-必须代实际浓度 4.电极电势的应用：1）判断原电池的正、负极，计算电池电动势 2）判断氧化剂、还原剂的相对强弱 3）判断氧化还原反应的方向 4）判断氧化还原反应进行的程度：或 5.电解池的组成、电极名称、电极反应 6.超电势与电解池的极化曲线 7.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律，有关计算 8.金属的电化学腐蚀过程及腐蚀电池极化对腐蚀速率的 影响腐蚀电池的极化曲线 9.防腐的主要方法 第五章 1.微观粒子运动的一般规律：波、粒二象性；能量量子化；不确定性关系；电子运动状态的描述波函数 2.四个量子数

6、(符号、名称、意义、取值范围、实验表现), 用量子数表示电子的运动状态 3.基态原子的能级顺序与核外电子的排布 原理、原则，元素周期表与元素的分区 4.单电子体系的能级公式：(eV)(J) 5.多电子体系的能级公式：(eV)(J) Z的计算：Z=Z-Ss 6.原子周期性结构与元素性质的关系：Z、半径、电离能、电负性、M性与非M性等的解释 (一般规律与特殊性) 第六章 1.化学键的基本类型与相对性 2.共价键与价键理论，s 键和p 键 3.键参数：键能、键长、键角 4.杂化轨道理论：杂化的基本类型，分子空间构型，判断分子空间构型的原则 1)有机分子中，C原子都杂化，因为C总是4价而不是2价 2)化学键数目超过中心原子的单电子数，都杂化，如HgCl2、BCl3 3)实测几何构型与VB理论预期不符合时，如H2O、NH3 (记住这些特例，推断其它，举一反三) 4)用中